《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定（测）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定（测）新人教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13-2-33-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A500 mL 量筒 B10 mL 移液管C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管，而 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20
2、.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液【答案】D3用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A 项将会使标准碱液的 c(OH)偏大。滴定时耗用的 V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高
3、，B 项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C 项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错误。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列操作中不正确的2是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗 23 次。5一支规格为 a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液
4、,管内液面在 m mL 处,当液面降到 n mL处时,下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为 (m-n)mLB流出溶液的体积为(n-m)mLC管内溶液体积等于(a-n)mLD管内溶液体积多于 n mL【答案】B【解析】滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。6用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知 NaOH 是否过量,判断它是否过量的方法是( )A加入 5 mL 盐酸进行滴定B再滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【答案】B【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。7如图为
5、10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示,依据图示可推出 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度( )3选 项ABCDHCl 物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH 物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.03【答案】D【解析】观察图知，当 NaOH 溶液用至 30 mL 时正好中和。根据 c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13,则 c酸c碱=31，故 B、C 选项错误；但又由于加入 NaOH 20 mL 时,溶液 pH 已达到 2，设 HCl 浓度为 3x,则 NaOH 浓度为 x，c(H+)=
6、“=0.01“ molL-1，x=“c(NaOH)=0.03“ molL-1，3c(NaOH)=“0.09“ molL-1，故选 D。8用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定【答案】B9某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 m
7、L，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )4A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。10用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加 1 滴 NaOH溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是A4 B7.2 C10 D11.3【答案】C11中和滴定实验中
8、，标准 NaOH 溶液的浓度通常用 H2C2O4H2O 为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( )ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O【答案】C1210 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示如下图，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是( )ABCDc(HCl)/(molL-1)012004012009c(NaOH)/(molL-1)004012006
9、0035【答案】D13某学生用 0100 molL-1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 2000 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）上述 B 步骤操作的目的是 。 （3）上
10、述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 【答案】 （1）B、D、C、E、A、F（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）偏高（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色14测血钙的含量时，可将 20 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 200 mL 1010-4 mo
11、lL-1的 KMnO4溶液。6（1）写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为 gmL-1。 【答案】 （1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（2）当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1010-4【解析】因为滴加酸性 KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O、C
12、a2+C2CaC2O4、CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4。设 2 mL 血液中含 Ca2+的物质的量为 x，则5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 2x 20010-3 L1010-4 molL-1x=5010-6 mol，1 mL 血液中 Ca2+的浓度为=1010-4 gmL-1。15在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 。（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡
13、消失，使滴定结果 。（4）滴定前平视，滴定终点俯视滴定管刻度 ，使滴定结果 。（5）用 NaOH 溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴 NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 。（6）用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（7）用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果 。7【答案】 （1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏低 （6）偏低 （7）偏高 （8）无影响（4）滴定终点俯视读数， ，V标偏低，因而 c待偏低。