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1、.第第 1 1 节节离子反应离子反应一、选择题1下列离子方程式书写正确的是。2A氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca CO2H2O=CaCO32HB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H2O错误错误!2OH H2Cl212C200 mL 2 molL的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 6Br 35Cl2=4Fe 3Br210Cl32D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al 2SO错误错误!2Ba 4OH=2BaSO4AlO错误错误!2H2O2 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是。离子共存判断及反应的离选项
2、条件离子组子方程式3不能共存,Al 3OH3A滴加氨水Na、Al、Cl、NO错误错误!=Al32不能共存,5Fe MnO23Fe、Al、SO错误错误!、MnO23BpH1 的溶液错误错误!8H=Mn 5Fe错误错误!4H2O由水电离出的 H 浓度为NH错误错误!、Na、NO错误错误!、一定能共存,NH错误错误!H2OC121110molLClNH3H2OH不能共存,2ClO SO2D通入少量 SO2气体K、Na、ClO、SO错误错误!H2O=2HClOSO错误错误!3.下列解释事实的方程式不正确的是。A测 0.1 molL氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH错误错误!OHB将 Na 块放入
3、水中,产生气体：2Na2H2O=2Na 2OH H22C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误错误!Cu 2ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体：2Al2OH 2H2O=2AlO错误错误!3H2425 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。1A0.2 molL NaOH 溶液中：NH错误错误!、Na、SO错误错误!、CO错误错误!.1.12B1.0 molL的 KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO错误错误!2C能使紫色石蕊变红的溶液：Ca、Na、Cl、NO错误错误!D无色溶液中：K、Na、Cl、Cr2O错误错误!5下列离子方程式书写正确的是。2A 向饱和碳酸氢
4、钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca HCO错误错误!OH=CaCO3H2O3B 向NH4Al2溶液中滴加Ba2溶液使SO错误错误!完全沉淀：NH错误错误!Al 2SO错误错误!22Ba 4OH=NH3H2OAl32BaSO4C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SO错误错误!H2O1D标准状况下,将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL的 NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO错误错误!=Al3HCO错误错误!6下列有关溶液组成的描述合理的是。32A无色溶液中可能大量存在Al、NH错误错误!、Cl、SB酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO错误错误!、IC弱
5、碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO错误错误!3D中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO错误错误!7 实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液1中五种离子的物质的量浓度均为1 molL。下面四个选项中能达到此目的是。3AAl、K、SO错误错误!、Cl、AlO错误错误!2BFe、H、Br、NO错误错误!、ClCNa、K、SO错误错误!、NO错误错误!、Cl3DAl、Na、Cl、SO错误错误!、NO错误错误!二、非选择题8某溶液中仅含有下表中的一些离子。2233阳离子NaMgFeAlFeNO阴离子OHClCO错误错误!SO错误错误!错误错误!为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀
6、 HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变。通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是_,一定存在的阴离子是_。写出实验中发生的离子方程式：_。通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_,如何进一步鉴别该离子是否存在：_。9 常见的五种盐 X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是 SO错误错误!、3223Cl、NO错误错误!、CO错误错误!,阳离子可能是 Ag、NH错误错误!、Na、Al、Cu、Ba、Fe,已知：M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水,水溶液均为无色。X 的溶液呈中性,Y、Z、N 的溶液呈酸性,M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分
7、别加入Ba2溶液,只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N 和 Z 的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到Y、Z、N 的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。M溶液显碱性的原因是_。X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_。N 和氨水反应的离子方程式是_。若 要 检 验Y中 所 含 的 阳 离 子,正 确 的 实 验 方 法 是._。10某无色溶液,其中可能存在的离子有：Na、Ag、2332Ba、Fe、Al、AlO错误错误!、S、SO错误错误!、CO错误错误!、SO错误错误!
8、。现取该溶液进行实验,实验结果如下：试回答下列问题：生成沉淀甲的离子方程式为_。由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。已知气体甲由两种氧化物组成,请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表。步骤实验目的试剂现象123检验 CO2澄清石灰水溶液变浑浊综上所述,该溶液肯定存在的离子有：_。针 对 溶 液 中 可 能 存 在 的 离 子,用 实 验 证 明 是 否 存 在 的 方 法 是_。第第 1 1 节节离子反应离子反应1C解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱,二氧化碳与氯化钙不反应,没有沉淀生成,故 A3错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,离子方程式：2Al6C
9、l 6H2O错误错误!2Al33H23Cl2,故 B 错误；标准状况下11.2 L 氯气的物质的量12为 0.5 mol,200 mL 2 molL 的 FeBr2溶液中n0.4 mol,则nn20.4 mol,n2n0.8 mol,还原性 Fe Br,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反2应完毕,再氧化溴离子,所以参加反应的各物质的物质的量之比为nnn23465,所以离子方程式为4Fe 6Br 5Cl2=4Fe 3Br210Cl,故 C 正确；向明矾32溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大,离子方程式：2Al3SO错误错误!3Ba6OH=2Al33BaSO4,故 D 错误。32B解析：A 项
10、,NH3H2O 是弱碱,不能拆写成离子,应是 Al 3NH3H2O=Al3233NH错误错误!,故 A 错误；B 项,pH1,说明溶液显酸性,MnO错误错误!能够把 Fe 氧化成 Fe,不能223大量共存,其离子反应方程式为5Fe MnO错误错误!8H=Mn 5Fe 4H2O,故B正确；C项,12171水电离出的c10molL10molL,因此溶质对水的电离起抑制作用,此溶质可能是酸,也可能是碱,NH错误错误!与 OH 反应生成 NH3H2O,因此不能大量共存,故 C 错误；D项,HClO 具有强氧化性,能把 SO2氧化成 SO错误错误!,故 D 错误。3C解析：C 项,用 CuCl2溶液做导
11、电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全2电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为 CuCl2=Cu 2Cl,故 C 错误。4 C解析：A 项,溶液中发生反应：OH NH错误错误!=NH3H2O,故不能大量共存；B 项,KNO323溶液提供 NO错误错误!：NO错误错误!4H 3Fe=NO3Fe 2H2O,故不能大量共存；C 项,能使2紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液,H 与 Ca、Na、Cl、NO错误错误!均不反应,故能大量共存；D项,Cr2O错误错误!在水溶液中是橙色的。5B解析：A 项,向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液,反应生成碳酸钙沉淀、2碳酸钠和水
12、,正确的离子方程式为 Ca 2HCO错误错误!2OH=CaCO32H2OCO错误错误!,故 A.错误；C 项,氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体,反应生成亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为 SO2OH=HSO错误错误!,故 C 错误；D 项,标准状况下,1.12 L CO2气体的物质的量为 0.05 mol,1 L10.1 molL的 NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为 0.1 mol,所以将二者混合后反应生成碳酸盐,正确的离子方程式为CO23H2O2AlO错误错误!=2Al3CO错误错误!,故 D 错误。326C解析：A 项,Al、S 之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误
13、；B项,酸性溶液中存在大量 H,H 与 ClO 不能大量共存,ClO 与 I 不能大量共存,故 B 错误；C项,Na、K、Cl、HCO错误错误!离子之间不发生反应,HCO错误错误!部分水解,溶液呈弱碱性,故 C 正3确；D 项,Fe 在溶液中结合水电离的氢氧根离子,溶液显酸性,与溶液为中性不相符,在溶液中不能大量共存,故 D 错误。37D解析：A 项,Al、AlO错误错误!之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能2大量共存,故 A 错误；B 项,H、NO错误错误!共存时具有强氧化性,能够氧化 Fe、Br,在溶液中不能大量共存,故 B 错误；C 项,Na、K、SO错误错误!、NO错误错误!
14、、Cl 之间不反应,当五种离子的13物质的量浓度均为 1 molL时,溶液不满足电荷守恒,故 C 错误；D 项,Al、Na、Cl、1SO错误错误!、NO错误错误!之间不反应,当五种离子的物质的量浓度均为1 molL时,溶液满足电荷守恒,故 D 正确。28FeNO错误错误!、Cl233Fe NO错误错误!4H=3Fe NO2H2OSO错误错误!取少量原溶液,加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀,可证明含有,否则不含223解析：由题意可知溶液中含有 NO错误错误!和 Fe,发生反应：3Fe NO错误错误!4H=3FeNO2H2O,则阴离子 OH、CO错误错误!一定不存在,阴离子种类不变,则原来存在
15、 Cl,不能确定是否含 SO错误错误!。92SO4、Al23CO错误错误!H2OHCO错误错误!OHAg Cl=AgCl3Al 3NH3H2O=Al33NH错误错误!取少量 Y 于试管中,滴加少量 NaOH 溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明 B 中阳离子为 NH错误错误!23解析：说明 M 中含 Na；说明五种盐的阳离子均没有 Cu、Fe；说明 Y、Z、N3的溶液分别含有 NH错误错误!、Al、Ag,M 的溶液含有 CO错误错误!,根据阳离子可知 M 为 Na2CO3；说明 X、Z 的溶液不产生沉淀,则 X、Z 中没有 SO错误错误!,也没有 CO错误错误!；
16、说明 Z 中有 Ag,33则 N 中有 Al,所以 Z 为 AgNO3；说明 X 为 BaCl2,由以上分析可知 N 中含有 Al,Y 中含有NH错误错误!,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则N、Y中含有SO错误错误!,所以Y、N为2SO4、Al23。22102S SO 错误错误!6H=3S3H2O3Al 3HCO错误错误!=Al33CO2步骤实验目的试剂现象1检验 SO2品红溶液红色褪去2除尽 SO2酸性高锰酸钾溶液溶液紫色变浅2AlO错误错误!、S、CO错误错误!、SO错误错误!、Na取沉淀丙加入足量的稀盐酸,若沉淀不完全溶解,则原溶液中含有SO错误错误!,若沉淀完全溶解,则没有
17、SO错误错误!3解析：无色溶液,则一定不存在 Fe,与过量溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀,沉淀2若是溴化银,则不存在 S、CO错误错误!、SO错误错误!,就不可能生成气体甲,所以淡黄色沉淀为单质2硫,是 S 与 SO错误错误!、H 反应生成的,溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子,一定不存在 Ag323、Fe、Ba、Al,根据电荷守恒 Na 一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢,与过量的碳酸氢铵反应生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气,白色沉淀为碳酸钡或硫2酸钡,所以溶液中一定存在的离子有 Na、S、SO错误错误!、AlO错误错误!；一定不存在的离子为323Ag、Fe、Ba、Al；可能存在的离子为 CO错误错误!、SO错误错误!。已知气体甲由两种氧化.物组成,说明溶液中还含有 CO错误错误!,综上可知,溶液中一定含有 AlO2错误错误!、S、CO错误错误!、SO错误错误!、Na。硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡溶于盐酸,所以可用盐酸检验是否含有 SO错误错误!。.