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1、1第第 3 3 节节 氧化还原反应氧化还原反应课时跟踪练一、选择题1(2016上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A 错误；氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 错误；氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，C 正确；海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 错误。答案：C2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质
2、氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：明矾净水是明矾电离产生的 Al3发生水解产生了 Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，A 错误；纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，B 错误；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，C 错误；漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生 HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，D 正确。答案：D3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO4=FeSO4CuBA
3、gNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2=D2KMnO4K2MnO4MnO2O2=解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：C4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )2A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O=解析：A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项为非氧化还原
4、反应；C项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21，D 项 MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。答案：D5已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2 4B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又
5、有还原性解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；三个反应都是氧化还原反应；实验生成的气体是氯气，其氧化性大于中产生的 FeCl3，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝；实验只能证明 Fe2有氧化性不能证明其还原性。答案：A6(2017潍坊模拟)N2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( )=催化剂A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN2O 只具有氧化性，无还原性DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：由化
6、学方程式知，生成 1 mol N2O 时消耗 3 mol CO，A 错误；1 mol N2O 与 1 mol CO2都含有 22 mol 电子，B 正确；N2O 中氮元素的化合价为1 价，是氮元素的中间价态，所以 N2O 既具有氧化性又具有还原性，C 错误；N2O 可作麻醉剂，所以无毒，D 错误。答案：B7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )3序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2Fe3、Br2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2时，反应可表示为 Cl2Fe
7、2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O 4解析：Cl2与 FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化 Fe2；足量时，可氧化 Fe2和 Br，A正确；Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，应为Cl22Fe2=Fe32Cl，B 错误；组反应的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为 Cl2，电子转移数目为 5e，C 错误；D 项中配平错误，得失电子不守恒，应为 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D 错误。 4答案：A8(
8、2017宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是( )AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物 4BFe2的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子解析：Fe2生成 Fe3为氧化产物，A 错误；Fe2在该反应中起还原性，Mn2为还原产物，B 正确；Fe3遇到 SCN生成的是难电离的 Fe(SCN)3，而不是沉淀，C 错误；配平该反应方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=
9、K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成 1 mol水时，转移 1.25 mol 电子，D 错误。答案：B9将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO两种离子的物质的量(n)与反 3应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol4BClO的生成是由于温度升高引起的 3C苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD氯气被还原成 0.06 mol ClO和 0.03 mol ClO 3解析：结合反应，根据图象知n(ClO)0.0
10、6 mol，n(ClO)0.03 mol，故转移电 3子物质的量0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，A 正确；根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B 正确；根据电子转移守恒可知n(Cl)0.21 mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO) 30.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则n(KOH)0.3 mol，则氢氧化钾质量0.3 mol56 gmol116.8g，C 正确；ClO、ClO都是氧化产物，D
11、 错误。 3答案：D二、非选择题10硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KM
12、nO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为 FeS2和 C，根据化学方程式可知，当生=点燃成 3 mol 硫时，消耗 FeS2和 C 的物质的量为 1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥5发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中 H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合
13、形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn 从7 价下降至2 价，被还原；HCl 中1 价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl 被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S 2.5 mol=点燃(2)d ab Zn2H=Zn2H2 a Fe2O36H=2Fe33H2O Mn HCl Cl211高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2O 4MnO3e2H2O=MnO24OH 4MnOe=MnO(溶液绿色) 424(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰
14、酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3) 将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的
15、产物的影响。(2)通入 SO2属于酸性条件下的反应(3)PbO2氧化 Mn2，产物是 Pb2和 MnO，说明氧化性 PbO2KMnO4，由于 KMnO4氧化性 4Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)0.2 mol，n(KMnO4)62.8 mol，转移n(e)2.8 mol。答案：(1)酸碱性 (2)MnO Mn2 (3)a 4(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.8 mol12铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，
16、必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含 Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾 FeSO47H2O 处理，写出并配平反27应的离子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了 Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知 Cr(OH)3性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的 Cr(OH)3，经步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K
17、2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O272S2OI2=S4O2I2326准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗 Na2S2O3溶液25.00 mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。解析：(1)中铬元素由6 价降至3 价，中铬元素由3 价升至6 价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成 Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝
18、，具有两性，能与氢氧化钠反应生成 NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的 CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)0.1 000 molL1。6 0.1 225 g 294 gmol1 0.02 500 L7答案：(1)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O27(3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3OH=CrO2H2O CrOCO22H2O=Cr(OH) 2 23HCO 3(4)0.1 000 molL1