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1、1第第 0808 天天 原电池原电池高考频度：高考频度： 难易程度：难易程度：用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U 形管）构成一个原电池（如图） 。下列有关该原电池的叙述中正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应：Ag+eAg实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD【参考答案参考答案】B原电池工作原理原电池工作原理2（1）反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（2）电子移动方向：从负极流出，经导线传递。（3）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。1下
2、列说法正确的是A原电池中，负极上发生的反应是还原反应B原电池中，电流的方向是负极导线正极C双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AH2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s) H甲D甲装置中 H+移向 Zn，乙装置中 H+移向 Cu5将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而3变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是A液滴下氧气的含量
3、少，发生析氢腐蚀B液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由（a）区向（b）区迁移，与(b)区的 OH形成Fe(OH)2，进一步被氧化、脱水形成铁锈C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 O2+2H2O+4e4OHD若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu2eCu2+6甲中盛有 0.1 mol/L 稀硫酸，乙中盛有 0.1 mol/L CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是A甲为原电池，乙为电解池B甲装置给乙装置提供电能C当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中产生气体的物质的量也为 0.1 molD一
4、段时间后，甲中溶液的 pH 增大1 【答案】D【解析】A 项，负极上发生氧化反应。 B 项，电流的方向应是正极 导线负极。C 项，盐桥不能用导线代替。2【答案】A43【答案】D【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。4【答案】B5 【答案】C【解析】液滴边缘 O2较多，在微弱的酸性或中性条件下易发生吸氧腐蚀，铁板中碳粒上发生的正极反应为O2+2H2O+4e4OH，A 错误；液滴下的 Fe 失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，负极反应式为Fe2eFe2+，为腐蚀区（a） ，B 错误；液滴边缘氧气多，O2得电子被还原，C 项正确；Cu 比 Fe 更稳定，Fe 作负极，Cu 作正极，负极反应式为 Fe2eFe2+，D 项错误。6 【答案】B【解析】构成甲装置的是活动性不同的两个电极、电解质溶液且两极形成了闭合回路，显然甲装置为原电池，且甲为乙的电解提供电能。电极反应分别如下：甲中 2H+2eH2(正极)，Fe2eFe2+(负极)；乙中 Cu2+2eCu(阴极)，2Cl2eCl2(阳极)，综上，B 错误。你正走在学霸的路上！_