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1、1第第 0505 天天 粗盐的提纯粗盐的提纯高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2+、Mg2+、2 4SO，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂：盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、2 4SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，请回答：(1)沉淀 A 的名称是_。(2)试剂 d 是_；判断试剂 d 已经足量的方法是_。(3)加入 b、c 后溶液中发生的化学反应的化学方程式有_(任写
2、两个)。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀 A、B、C 时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。【答案】 (1)硫酸钡(2)盐酸 溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(4) 圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子 Ca2+、Mg2+、2 4SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是2解题必备解题必备一、粗盐的提纯过程1除去难溶性杂质2除去可溶性杂质杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸钠BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClMgCl2NaO
3、H 溶液MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl二、粗盐的除杂及有关规律1除去粗盐中可溶性杂质的原理233物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须(2)四个原则学霸推荐学霸推荐 1实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A分液 B溶解 C过滤 D蒸发2 “粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步
4、骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD4为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、2 4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)4(1)第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2)_。(3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断 BaCl2已过量的方法是_。5实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，
5、但手边只有混有 Na2SO4、NH4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3NH3+CO2+H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断2 4SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。参考答案参考答案1 【答案】A【解析】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去
6、盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选 A。2 【答案】D3 【答案】A5【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都应过量，加入 NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加 BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加 Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选 A。4 【答案】(1)溶解 过滤(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(3)操作中生成的 Mg(O
7、H)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(4)取第步后的上层清液，滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量5 【答案】(1)坩埚(2)溶液中引入新的杂质离子3NO(3)取上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明2 4SO已除尽(4)除去过量的 Ba2+ 先加 Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl【解析】(1)操作为加热使 NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。(2)若用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子3NO，在以后操作中无法除去。(3)判断2 4SO已除尽的方法：取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明2 4SO已除尽。(4)操作“加入 Na2CO3溶液” ，目的是除去过量的 Ba2+。先加 Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl。学霸之路学霸之路