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1、 初三化学上册知识点（初三化学上册知识）初三化学上册学问1 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物
2、、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。 15、教材中消失的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)
3、硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 初三化学上册学问2 试
4、验 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。 2、留意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气) 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导
5、管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO复原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层
6、得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 10、试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O
7、2装置(固液不加热型)。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。 但凡使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。 但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 11、催化剂：一变二不变
8、(转变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 初三化学上册学问3 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 六硫四价碳; 很多元素有变价; 条件不同价
9、不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3)娴熟默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必需熟记的制取物质的化学方程式 (1)试验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)试验室制取氧气二：2H2O2=2H2O+O2 (3)试验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2 (4)试验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)试验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3=CaO+CO2