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1、第第6章章 溶解现象溶解现象第第2节节 溶液组成的表示溶液组成的表示1.溶液的组成溶液溶质溶剂可以是_（如硫酸铜溶液）、_（如酒精溶液）、_（如稀盐酸）。也可以是_。固体液体气体一种或几种拓展：化学反应后溶液中溶质种类的判断（1）将一定量铁片放入稀盐酸中，恰好反应后，溶液中的溶质为_；若稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为_。（2）将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，溶液中溶质的成分可能为_、_。FeCl2FeCl2、HClNaClNaCl、HClNaCl、NaOH说明：判断反应后溶液中溶质的种类时，应注意反应物的量对溶质成分的影响，即先考虑生成物，再考虑反应物。注意题干中“充分反应”和“恰好
2、完全反应”、“一定量”、“足量”等用词。2.溶液组成的表示方法溶质质量分数（）（1）溶质质量分数为溶液中溶质质量与溶液质量之比公式：其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量需要说明的是，溶质质量一定是溶解的那部分溶质，没有溶解的溶质不能计算在内。典型例题 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A1.5mL B2mL C3mL D4mLB溶质质量分数的含义：它可以表示每100g溶液中含有多少g溶质。例如：“溶质质量分数为15%的食盐溶液”表示每100g食盐溶液中含有15g食盐，可推知氯化钠（溶质）、水（溶剂）、氯化钠溶液（溶液）质量之
3、比为1585100。（2）溶液加水稀释的计算解题思路：加水前后，溶液中溶解的溶质质量不变。典型例题 80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（）A280克 B100克 C80克 D200克典型例题 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（）A5g B10g C20g D50gCB典型例题 实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mL C250mL 54.35ml
4、D250mL 55.5mL小结：常用公式m浓浓=m稀稀 m加水=m稀-m浓（3）通过增加溶质、蒸发溶剂的方法增大溶质质量分数典型例题 向95g10%NaOH溶液中，加入5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A5%B10%C14.5%D15%典型例题 将100g溶质质量分数为10%的食盐水，变为溶质质量分数为20%，则应采取的措施是（）A将溶液中的溶剂蒸发掉一半 B放入10g溶质 C将该溶液蒸发掉50g D升温CC（4）涉及化学反应的溶质质量分数计算典型例题 取12.5g某石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）放入烧杯中，向其中不断加入稀盐酸至刚好不再产生气泡温为止，
5、共消耗稀盐酸50g，测得烧杯内剩余物的总质量为58.1g。求：（1）石灰石样品中，碳酸钙的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液（1）固体溶解配制溶液步骤：_、_、_、_、_。分析：导致所配溶液溶质质量分数变大的因素：_、_导致所配溶液溶质质量分数变小的因素：_、_计算称量量取溶解装瓶量水俯视砝码锈蚀量水仰视烧杯不干燥典型例题 （2015永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为_g。（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_（写仪器名称）。（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。5玻璃棒偏小