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1、专题专题2 2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度水往低处流一、一、化学反应的方向化学反应的方向注：一定条件指：一定的温度T和压强P，外界帮助指:通电、光照等。一定条件(如加热，高压如加热，高压)下目的:引发反应 自发反应在恰当条件恰当条件下才能实现.特征：有方向性方向性，且不能自动恢复原状，若要 恢复必须借助外力。（1）自发反应定义：在一定条件一定条件下，无需外界帮助外界帮助就能自动进行的反应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧1 1、自发反应、自发反应(2)实例实例 N2+O2 2NO 2H20=2H2+O2（1）非自发反应
2、定义：在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应2、非自发反应通电通电3 3、自发过程、自发过程定义：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的 过程(2)实例水由高处向低处流；冰融化固体溶解（3）特点：物理变化 体系趋向于从高能状态转变为低能状态二、二、判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据（1）绝大多数的放热反应(H 0）能自发进行（3）吸热过程也能自发进行如：硝酸铵溶于水（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应 越完全1、焓变H与反应方向放热反应和吸热反应自发原因？有序混乱2 2、熵变、熵变(S)S)与反应方向与反应方向v研究表明，研究表明，焓变（焓变（H H）是决定反应能否自发
3、进是决定反应能否自发进行的因素之一，但行的因素之一，但不是唯一不是唯一因素。除热效应外，因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素决定反应能否自发进行的另一因素体系的混体系的混乱度（熵乱度（熵S S）v(1)(1)熵：熵：v 衡量一个体系衡量一个体系混乱度混乱度的物理量叫做熵，符号的物理量叫做熵，符号S Sv注意：注意：vA.A.熵增原理熵增原理:体系混乱度体系混乱度(微粒间无规则排列程度微粒间无规则排列程度)越大，则熵越大，则熵S S越大越大vB.B.对于同一物质：对于同一物质：v S S（g g）S S（l l）S S（s s）(2)(2)熵变熵变vA.A.熵变熵变定义：定义：（K-
4、41)v 反应前后体系反应前后体系熵的变化熵的变化v 符号：符号：S SvB.B.表达式表达式v S=SS=S（生成物总熵）（生成物总熵）S S（反应物总熵）（反应物总熵）vC.C.熵判据熵判据:v 变化后变化后混乱度增加（混乱度增加（即体系趋向于由有序状即体系趋向于由有序状态转变态转变 为无序状态为无序状态），则），则体系熵变体系熵变S S0 0。v S S越大，越有利于反应自发进行。越大，越有利于反应自发进行。放热反应和吸热反应自发原因？3.3.化学反应方向的判据：化学反应方向的判据：必须综合考虑反应的焓变H和熵变S 正确判断一个化学反应 是否能够自发进行:恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 H 0 S0 H 0 S0 H 0 S0 H 0 S0一定自发一定不能自发在低温是自发反应,在高温是非自发低温非自发反应,在高温是自发反应