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1、(3)压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响P282NO2(气气)N2O4(气气)(红棕色红棕色)(无色无色)颜色颜色瞬间加深瞬间加深NO2浓度增大浓度增大缩小容积，缩小容积，增大压强增大压强颜色略颜色略变浅，变浅，NO2浓度变小，浓度变小，平衡平衡正向正向移动移动一段时间后一段时间后颜色颜色瞬间变浅瞬间变浅NO2浓度变小浓度变小扩大容积，扩大容积，减小压强减小压强颜色略颜色略变深变深，NO2浓度增大浓度增大平衡平衡逆向逆向移动移动一段时间后2.结论：结论：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a.缩小容积，增大压强：缩小容积，增大压强：平衡向平衡向气体系数气体系数(体积或气体分子数体
2、积或气体分子数)减少减少的方向移动的方向移动当当a+b c+d时，平衡向正反应方向移动时，平衡向正反应方向移动当当a+b c+d时，平衡向逆反应方向移动时，平衡向逆反应方向移动当当a+b v v逆逆v v正正 加快得多加快得多v v逆逆 加快得少加快得少强调：向哪边移动哪边速率就大强调：向哪边移动哪边速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1t2 增大压强增大压强v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态2t3 V 正正 v v逆逆谁大谁在上边谁大谁在上边v正正v逆逆例：例：N2 +3H2 2NH3、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数不等不等的的：平衡：平衡
3、：正向移动正向移动一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3 3、压强（、压强（p p）：）：（2 2）扩大容积，）扩大容积，减小压强减小压强：v v正、正、v v逆逆 都减慢都减慢v v逆逆 v v正正v v正正 减慢得多减慢得多v v逆逆 减慢得少减慢得少强调：向哪边移动哪边速率就大强调：向哪边移动哪边速率就大 N2 +3H2 2NH3、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数不等不等的：的：平衡：平衡：逆向移动逆向移动Vmol/(Ls)t (s)ov逆逆Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v逆逆平
4、衡状态平衡状态2 2t3 v逆逆 v正正谁大谁在上边谁大谁在上边t2 v逆逆v正正减小压强减小压强一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3 3、压强（、压强（p p）：）：（1 1）增大压强：）增大压强：v v正、正、v v逆逆 同等程度同等程度加快加快Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1增大压强增大压强v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1t2 H2(g)+I2(g)2HI(g)、反应前后气体分子数反应前后气体分子数相等相等的的：平衡不发生移动平衡不发生移动v正正=v逆逆一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间
5、变化的图像）3、压强（、压强（p）：）：（2 2）减小压强：）减小压强：v v正、正、v v逆逆 同等程度同等程度减慢减慢H2(g)+I2(g)2HI(g)、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数相等相等的：的：平衡平衡不发生移动不发生移动Vmol/(Ls)ov正正v逆逆t1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v逆逆t2 减小压强减小压强恒容恒容条件，充入条件，充入“惰性气体惰性气体”（与反应无关的气体），（与反应无关的气体），压强增大，压强增大，各组分的浓度不变各组分的浓度不变，反应速率不变，反应速率不变，平衡不移动。平衡不移动。恒压条件，充入恒压条件，充入“惰性气体惰性气体”（与反应无
6、关的气体），（与反应无关的气体），体积增大（体积增大（相当于减小压强相当于减小压强），平衡向着气体），平衡向着气体计量数计量数增大增大的方向移动。的方向移动。注意：注意：讨论：讨论：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到达到平衡平衡改变改变条件条件移动移动方向方向(O2)转化率转化率(SO2)转化率转化率c(O2)c(SO2)c(SO3)增大增大压强压强减小减小压强压强正反应正反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大逆反应逆反应减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小四、催化剂对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：同等程度同等程
7、度改变化学改变化学反应速率，反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡，只改变反应到达平衡所需要的时间，而所需要的时间，而不影响不影响化学平衡的移动。化学平衡的移动。V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（mol L-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆练习：练习：2、在高温下，反应、在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变保持容积不变,加入加入H2(g)(A C )2HBr(g)H2(g)+
8、Br2(g)练习：练习：3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则下列说倍，则下列说法正确的是法正确的是 ()A、m+n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加B2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达达到平衡后到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达把容器体积压
9、缩到原来的一半且达到新平衡时到新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+c C.ab+cD.ab=c1.前提条件：前提条件：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 前前后后总体积总体积发生改变。发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d3.原因：原因：增大压强，反应物和生成物的浓度增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，正逆反应速率均增大均增大，但增大，但增大倍数倍数不一样，平衡向着不一样，平衡向着气体系数气体系数(气体气体)缩小缩
10、小的方的方向移动。向移动。4.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d增大压强增大压强V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正思考：对于反应思考：对于反应H2O+CO H2+CO2如果增大压强，反应速率是否改变，如果增大压强，反应速率是否改变，平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d增大压强增大压强V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆练习练习1.下列反应达到化学平衡时
11、，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么本原因是什么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达达到平衡后到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时到新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列
12、判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+c C.ab+cD.ab=c一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3、压强（、压强（p）：）：（1）增大压强：）增大压强：v正、正、v逆逆 都加快都加快v正正 v逆逆v正正 加快得多加快得多v逆逆 加快得少加快得少强调：向哪边移动哪边速率就大强调：向哪边移动哪边速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1t2 增大压强增大压强v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态2t3 v逆逆 v正正谁大谁在上边谁大谁在上边v正正v逆逆例：例：N2 +3H2 2NH3、反应前后气
13、体分子数、反应前后气体分子数不等不等的：的：平衡：平衡：正向移动正向移动一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3、压强（、压强（p）：）：（2）减小压强：）减小压强：v正、正、v逆逆 都减慢都减慢v逆逆 v正正v正正 减慢得多减慢得多v逆逆 减慢得少减慢得少强调：向哪边移动哪边速率就大强调：向哪边移动哪边速率就大例：例：N2 +3H2 2NH3、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数不等不等的：的：平衡：平衡：逆向移动逆向移动Vmol/(Ls)t (s)ov逆逆Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v
14、逆逆平衡状态平衡状态2t3 v逆逆 v正正谁大谁在上边谁大谁在上边t2 v逆逆v正正减小压强减小压强一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3、压强（、压强（p）：）：（1）增大压强：）增大压强：v正、正、v逆逆 同等程度同等程度加快加快Vmol/(Ls)t (s)ov正正v逆逆t1增大压强增大压强v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1t2 例：例：H2 +I2 2HI、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数相等相等的：的：平衡不发生移动平衡不发生移动v正正=v逆逆一、速率时间图像一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）：（速率随时间变化的图像）3、压强（、压强（p）：）：（2）减小压强：）减小压强：v正、正、v逆逆 同等程度同等程度减慢减慢例：例：H2 +I2 2HI、反应前后气体分子数、反应前后气体分子数相等相等的：的：平衡不发生移动平衡不发生移动Vmol/(Ls)ov正正v逆逆t1v正正=v逆逆平衡状态平衡状态1v正正=v逆逆t2 减小压强减小压强恒容条件，充入“惰性气体”（与反应无关的气体），压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动恒压条件，充入“惰性气体”（与反应无关的气体），体积增大（相当于减压），平衡向着气体计量数增大的方向移动