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1、第三节第三节化学平衡的移动化学平衡的移动一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量恒定量恒定条件改变条件改变非平衡状态非平衡状态平衡破坏平衡破坏 v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量不断变化量不断变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量恒定量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡发生移动化学平衡发生移动 改变条件平衡移动的方向现象c(c(产物)c(c(产物)c(c(反应物)c(c(反应物)
2、升高温度降低温度Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)2NO2 (红棕色)N2O4(无色)H0 橙色加深橙色加深 黄色加深黄色加深 红色加深红色加深 红色变浅红色变浅 逆向移动逆向移动(产物减少的方向产物减少的方向)正向移动正向移动(产物增加的方向产物增加的方向)正向移动正向移动(反应物减少的方向反应物减少的方向)逆向移动逆向移动(反应物增加的方向反应物增加的方向)红棕色变深红棕色变深 红棕色变浅红棕色变浅 放热方向移动放热方向移动(使温度升高的方向使温度升高的方向)吸热方向移动吸热方向移动(使温度降低的方向使温度降低的方向
3、)勒夏特列原理 v如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是经过反复验证过的一条科学规律，勒夏特列原理是经过反复验证过的一条科学规律，在化学工业和环境保护技术中都有着十分重要的在化学工业和环境保护技术中都有着十分重要的实际应用实际应用 若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后，N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为若平衡体系的
4、温度为若平衡体系的温度为T T1 1，之后将温度，之后将温度升高升高到到 T T2 2，此时，此时平衡向平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度为体系的温度为T T3 3，则，则T T1 1、T T2 2、T T3 3 的大小为的大小为。讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变而不是而不是抵消改变。抵消改变。若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入
5、N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后，N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T T1 1，之后将温度，之后将温度升高升高到到 T T2 2，此时，此时平衡向平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度为体系的温度为T T3 3，则，则T T1 1、T T2 2、T T3 3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b逆反应逆反应T T1 1 T T3 3 T T2 2讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变而不是而不是抵消改变。抵消改变。