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1、第十七讲第十七讲 溶液的酸碱性溶液的酸碱性u了解溶液的酸碱性与溶液中了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）c（OH-）、）、大小的关系大小的关系 u了解水的电离、水的离子积常数，测定溶液了解水的电离、水的离子积常数，测定溶液的方法，能进行的简单计算的方法，能进行的简单计算u知道酸碱中和滴定的原理并掌握相关实验操作，知道酸碱中和滴定的原理并掌握相关实验操作，知道酸碱指示剂的作用原理及几种常见酸碱指示剂知道酸碱指示剂的作用原理及几种常见酸碱指示剂的变色范围。的变色范围。一、化学概念一、化学概念、值、值二、化学用语二、化学用语、试纸、试纸、中和滴定、中和滴定2、滴定管、滴定管 水是一种极弱的电解质，电离
2、方程式可表示为水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为H2O+H2O H3O+OH-或或 H2O H+OH-水总是电离出水总是电离出等量等量的的H+和和OH-，在在25时，时，c（H+）=c（OH-）=110-7mol.L-1（二）水的离子积（二）水的离子积Kw 常温下，在常温下，在纯水纯水以及以及水溶液水溶液中，都存在着中，都存在着:Kw=c（H+）c（OH-）=110-14三、知识体系三、知识体系（一）水的电离（一）水的电离水的离子积水的离子积1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入
3、强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c（H+）和）和c（OH-）是否相等？）是否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，求，求c（H+）为多少？为多少？5、求、求1molL-1盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的c（H+）为多）为多少？少？6、25时时，在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的c（H+）和酸电）和酸电离出来的离出来的c（H+）什么关系？）什么关系？（三）溶液的酸碱性与（三）溶液的酸碱性与PHPH常温下常温下，溶液的酸碱性跟，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸
4、性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-=110-7mol.L-1H+OH-H+OH-溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果c（H+）不等于）不等于c（OH-），则溶液一定呈现酸碱性。），则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。4、c（H+）等于等于10-6 molL-1的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性
5、增强。溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定小。值一定小。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+的物质的量浓度相同。的物质的量浓度相同。（四）溶液（四）溶液pHpH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机
6、酸或弱的有机碱，他们的颜色变化酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色1、定性：酸碱指示剂法、定性：酸碱指示剂法3.14.45.08.08.210.0 pH试纸法：只能粗略的测定溶液的试纸法：只能粗略的测定溶液的pH值值 pH计法计法:精确精确的
7、测定溶液的的测定溶液的pH值值通过电子仪器，把仪通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数可在显示屏上读出数据，该法精确度高。据，该法精确度高。2、定量：、定量：（四）溶液（四）溶液pHpH值测定方法值测定方法思考题：思考题：有一学生在实验室测某溶液有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿。实验时他先蒸馏水湿润润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是该学生的操作是 （填（填“正确的或错误的正确的或错误的”），），理由是理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差如不正确，请分析是否一定有误差?)
8、若按此法分别测定若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，误差较大的是 ，原因是，原因是 。错误错误 用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶试纸相当于对所测溶液进行了稀释液进行了稀释 不一定不一定若测定的是酸，则所测溶液的若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。无影响。盐酸盐酸 弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大
9、增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大加入强酸加入强酸增大增大OH-增大增大H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐加入强碱
10、弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结总结】（1）在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-13 mol/l的的溶溶液液，则则该溶液的酸碱性如何？该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性(2)某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（则该溶液中的溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C
11、、NH4Cl D、H2SO4C【课堂练习课堂练习】(3).室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（的溶液中，一定大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定一定可能可能DAD4、溶液溶液pH 的计算的计算计算方法和顺序：计算方法和顺序：酸酸碱碱c(H+)c(OH)PH混合混合余酸余酸余碱余碱恰好反应为恰好反应为7再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？（六）酸碱中和滴定（
12、六）酸碱中和滴定模型模型 强酸与强碱中和滴定强酸与强碱中和滴定原理：原理：H+OH-=H2O关键：关键：滴定终点的判断滴定终点的判断酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择 准确测量溶液的体积准确测量溶液的体积精确仪器的选择：精确仪器的选择：酸（碱）式滴定管酸（碱）式滴定管、移液管、容量瓶。、移液管、容量瓶。仪器：仪器：滴定台、锥形瓶、酸碱式滴定管、滴定管夹滴定台、锥形瓶、酸碱式滴定管、滴定管夹指示剂：指示剂：酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙操作操作：滴定终点：滴定终点：酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择1、指示剂变色范围选择越窄越好，越窄越灵敏。、指示剂变色范围选择越窄越好，越窄越灵敏。石蕊变色范围太宽，中和
13、滴定中一般不选择石蕊变色范围太宽，中和滴定中一般不选择2、根据滴定终点产物的性质选择指示剂、根据滴定终点产物的性质选择指示剂强酸、强碱强酸、强碱 强酸强碱盐强酸强碱盐：酚酞、甲基橙：酚酞、甲基橙强酸、弱碱强酸、弱碱 强酸弱碱盐强酸弱碱盐：甲基橙：甲基橙弱酸、强碱弱酸、强碱 弱酸强碱盐弱酸强碱盐：酚酞：酚酞酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择3、根据滴定终点时溶液颜色由浅变深选择指示剂、根据滴定终点时溶液颜色由浅变深选择指示剂如强酸、强碱中和滴定时，一般：如强酸、强碱中和滴定时，一般：酸滴定碱，碱中加甲基橙，终点：黄色酸滴定碱，碱中加甲基橙，终点：黄色橙色橙色碱滴定酸，酸中加酚酞，碱滴定酸，酸中加酚
14、酞，终点：无色终点：无色浅红色浅红色4、酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱，所以用量一、酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱，所以用量一般为般为23滴滴操作步骤操作步骤1、准备阶段：、准备阶段：检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗装标准液装标准液排气泡排气泡调整液面调整液面记录初始读数记录初始读数量取待测液装于锥形瓶量取待测液装于锥形瓶2、滴定阶段：、滴定阶段：加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显变化滴加标准液直至颜色发生明显变化记记录末读数录末读数3、数据处理阶段：、数据处理阶段：计算待测液浓度计算待测液浓度 C待待 =C标标V标标V待待延伸延伸 1 1、强酸（强碱）与弱碱（弱酸）中和滴定、强酸（强碱）与弱碱（弱酸
15、）中和滴定2 2、其他滴定、其他滴定 用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定溶液滴定I I2 2溶液溶液 用用KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定KIKI溶液溶液（六）酸碱中和滴定（六）酸碱中和滴定 双双 指指 示示 剂剂 法法 可可 用用 来来 测测 定定 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3中中的的一一种种或或两两种种物物质质组组成成的的混混和和物物的的含含量量。具具体体做做法法是是：先先向向待待测测液液中中加加入入酚酚酞酞，用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定，当当NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3转转变变为为NaClNaCl或或
16、NaHCONaHCO3 3时时，酚酚酞酞由由红红色色褪褪为为无无色色，消消耗耗V V1 1mlml盐盐酸酸，然然后后滴滴加加甲甲基基橙橙，继继续续用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定，当当NaHCONaHCO3 3转转化化为为NaClNaCl时时，溶液由黄色变为橙色，消耗溶液由黄色变为橙色，消耗V V2 2mlml盐酸。盐酸。今用上法进行下表今用上法进行下表5 5种试样测试，根据盐酸的用量种试样测试，根据盐酸的用量（V V1 1、V V2 2）确定试样确定试样-的组成：的组成：延伸延伸 二次滴定二次滴定试样试样 标准盐标准盐酸酸用量用量 V V1 1 试样成试样成份份NaOHNaOH NaHCONaH
17、CO3 3 NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 若称含杂质的试样若称含杂质的试样1.200g(1.200g(杂质不与盐酸反应杂质不与盐酸反应),),配配成成100.0ml100.0ml水溶液水溶液,取出取出20.0ml,20.0ml,用用0.1000mol/L0.1000mol/L标准盐酸滴定标准盐酸滴定,测得测得V V1 1=35.00 ml,V=35.00 ml,V2 2=5.00ml=5.00ml。求求试样的成份及百分含量。试样的成份及百分含量。操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液
18、的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变