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1、体液体液种类种类血液血液唾液唾液胃液胃液pH人体某些体液的人体某些体液的pH范围范围人体体液的人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康必须维持在一定范围内人才能健康【交流与讨论交流与讨论】书书p66 已知在已知在2525时，水的离子积时，水的离子积K Kw w=1.0=1.01010-14-14,请分请分别计算浓度均为别计算浓度均为0.01molL0.01molL-1-1的盐酸、氯化钠溶液、的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关
2、系。根离子浓度的关系。0.01mol/L0.01mol/LC(HC(H+)C(OHC(OH-)酸碱性酸碱性盐盐 酸酸氯化钠溶液氯化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液1 11010-12-121 11010-2-21 11010-7-71 11010-12-121 11010-2-21 11010-7-7酸性酸性中性中性碱性碱性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C（H+）、）、C（OH-）酸性：酸性：c(H+)c(OH-)中性：中性：c(H+)c(OH-)碱性：碱性：c(H+)c(OH-)酸性：酸性：c(Hc(H+)1010-7-7molLmolL-1-1 中性：中性：c(Hc(H+)1010-7-7mo
3、lLmolL-1-1 碱性：碱性：c(Hc(H+)1010-7-7molLmolL-1-1(25)在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H H+和和OHOH-是共存的，是共存的，只是只是H H+和和OHOH-浓度的相对大小不同浓度的相对大小不同.已知：已知：K KW100W100=10=10-12-12.求：求：(1).(1).在在100 100 时，纯水中时，纯水中HH+为多少？为多少？【交流与讨论交流与讨论】：(2).H(2).H+1 110107 7mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水溶时纯水溶液呈酸性？液呈酸性？HH+=10=10-6-6mol/Lm
4、ol/LHH+1 110106 6mol/Lmol/L时溶液呈酸性时溶液呈酸性.(3).100(3).100 时，时，c(Hc(H+)=1=110107 7mol/Lmol/L溶液呈酸性还溶液呈酸性还是碱性？是碱性？碱性碱性 不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，只能等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过通过HH+和和 OHOH-两者相对大小比较来判断！两者相对大小比较来判断！阅读课本阅读课本p67，回答下列问题：，回答下列问题：(1).(1).为什么要引入为什么要引入pHpH？(2).(2).溶液的溶液的pHpH是如何定义的？是如何定义的？(3).(3).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与
5、pHpH有什么关系？有什么关系？(4).(4).任意任意c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)浓度的溶液用浓度的溶液用pHpH表示溶液的表示溶液的酸碱性是否都很方便？酸碱性是否都很方便？表示表示较小较小较小较小的如的如c(Hc(H+)=10)=10-12-12mol/Lmol/L时，很时，很麻烦，麻烦，所以所以引入了一种方便方案：引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L lgc(H+)-12 12 -lg c(H+)负对数负对数 pH+（hydrogen）H表示：表示：用用H H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示来表示.意义：意义：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能
6、反映出溶液中c(Hc(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-pH=-lgc(Hlgc(H+)溶液的溶液的pH值值如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7问题解决，书问题解决，书p67p67，填表，填表3-63-6一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下)中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 HH+=OH=OH-HH+OH OH-HH+10 107 7mol/Lmol/L HH+OH OH-HH+10 107 7mol/Lmol/L HH+=10 107 7mol/Lmol/LpH=7pH=7pH 7pH 7p
7、H 7溶液的溶液的pH值与酸碱性的关系值与酸碱性的关系1.pH1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问提问】pHpH越大碱性越强，越大碱性越强，pHpH越小酸性越强越小酸性越强.2.K2.KW100W100=10=10-12-12，试求在，试求在100100时纯水的时纯水的pH.pH.pH=6pH=6是否说明是否说明100 100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？pHpH6 6否否.（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH等于多少来判断溶液等于多少来判断溶液酸、碱性酸、碱性.一般未注明条件都是指常温一般未注明条件都是指常温.3.3.计算计算2mol/L
8、2mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH.pH.当溶液中当溶液中HH+或或OHOH-大于大于1mol/L1mol/L时，不用时，不用pHpH表表示溶液的酸碱性示溶液的酸碱性.溶液的溶液的pH值与酸碱性的关系值与酸碱性的关系0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14(c(OH-)1mol/L)
9、时，时，使用使用pH值更不方便。所以值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。用物质的量浓度表示更好。pH值值一般表示一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。说明说明1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间，之间，C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性的溶液的酸碱性直接用直接用1mol/L来表示；来表示；3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液、PH值增加一个单位，值增加一个单位，C（H+）
10、减小倍，）减小倍，pH每减少一个单位，每减少一个单位，c(H+)就增大就增大10倍倍 溶液的溶液的pH值计算值计算（1）0.05molL-1硫酸溶液的硫酸溶液的pH值。值。（2）pH=14的的NaOH溶液中溶液中OH-的浓度。的浓度。第一组：浓度与第一组：浓度与pHpH值的换算值的换算第二组：溶液混合后第二组：溶液混合后pHpH值的计算值的计算1 1、0.2mol/LHCl0.2mol/LHCl与与0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4等体积混等体积混合。合。2 2、0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH与与0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(O
11、H)Ba(OH)2 2等体等体积混合。积混合。3 3、pH=2pH=2的的HClHCl和和pH=12pH=12的的NaOHNaOH等体积混合。等体积混合。强酸与强碱溶液混合求强酸与强碱溶液混合求PH值值、两者恰好反应时，、两者恰好反应时，PH、酸过量时，求出反应后溶液中的、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），），再求出再求出PH值值、碱过量时，先求出反应后溶液中的、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），），再根据再根据Kw求出求出C（H+），然后求），然后求PH值值溶液的溶液的pH值计算值计算pH混混=pH大大-0.3pH混混=pH小小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求小结：强酸或强
12、碱溶液混合求PH值值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后）相差较大的两强酸溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后）相差较大的两强碱溶液等体积混合后溶液的溶液的pH值计算值计算将将pH为为3和和pH为为5的稀盐酸等体积相混合，所得的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的溶液的pH为为()A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3B第三组：溶液稀释后第三组：溶液稀释后pHpH值的计算值的计算1 1、取、取pH=2pH=2的盐酸的盐酸10ml10ml，将其稀释至，将其稀释至1000ml1000ml2 2、取、取pH=14pH=14的氢氧化钠的氢氧化钠1ml1ml，将其稀释至，
13、将其稀释至100ml100ml强酸强碱溶液稀释规律小结强酸强碱溶液稀释规律小结 一般情况下，强酸溶液每稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，倍，pH值就值就增加增加1个单位，但稀释后个单位，但稀释后pH值一定小于值一定小于7；强；强碱溶液每稀释碱溶液每稀释10倍，倍，pH值就减小个单位，值就减小个单位，但稀释后但稀释后pH值一定大于值一定大于7。溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法1 1、定性测定：酸碱指示剂法、定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子：指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInH
14、In（红色）红色）H H+In+In-（蓝色）蓝色）pHpH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基橙橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫紫色色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.14.45.08.08.010.02 2、定量测定：、定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法计法(1)(1)pHpH试纸法：试纸法：【交流与讨论交流与讨论】能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到
15、pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 A.A.一定有影响一定有影响 B B.偏大偏大 C C.偏小偏小 D D.不确定不确定溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法Aa.a.试纸的使用方法试纸的使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pHpH试试纸上，试纸上显出颜色后马上跟纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比.广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1 1；精密；精密pHpH试纸识别差值为试纸识别差值为0.10.1.b.b.类别：类别：通过电子仪器，把仪通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数可在显示屏上读出数据，该法精确度高。据，该法精确度高。(2)(2)pHpH计法：计法：溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法