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1、第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡亮点亮点专题专题集集锦锦第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的各种平衡水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括溶液中的平衡包括电电离平衡、水解平离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容衡、溶解平衡等内容,在此基在此基础础上延伸上延伸出出强强弱弱电电解解质质、离子共存、离子共存问题问题、水的、水的电电离、溶液中离子离、溶液中离子浓浓度大小的判断、度大小的判断、溶液的溶液的pH、影响弱、影响弱电电解解质电质电离的外界离的外界因素、影响因素、影响盐类盐类水解的外界因素。水解的外界因素。第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡在近年的高考命
2、题中对主要内容的考在近年的高考命题中对主要内容的考核有：核有：(1)平衡的基本原理；平衡的基本原理；(2)强弱电强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；关系；(3)影响水的电离平衡的因素；影响水的电离平衡的因素；(4)溶液中离子浓度大小的判断；溶液中离子浓度大小的判断；(5)溶溶液中的几个守恒液中的几个守恒(电荷、物料、质子守电荷、物料、质子守恒恒)；第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡(6)混合溶液中混合溶液中(不反应的或能反应的不反应的或能反应的)各种量以下值得注意的问题：各种量以下值得注意的问题：1无论电解质还是非电解质，都是无论电解质还是
3、非电解质，都是指化合物；指化合物；2有些物质虽然难溶于水，但仍属有些物质虽然难溶于水，但仍属于强电解质，其溶解部分完全电离；于强电解质，其溶解部分完全电离；的判断；的判断；(7)离子共存问题。离子共存问题。第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡3有些物质溶于水后能导电，但却有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；由移动的离子；4强电解质的导电能力不一定比弱强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；的
4、浓度；第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡5电解质溶液浓度越大，导电能力电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；不一定越强；6发生水解的盐溶液不一定呈酸性发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；或碱性，可能呈中性；7影响水的电离平衡的一般规律是影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；般促进水电离；第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡8多元弱酸是分步电离的，在发生多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应较强酸制较弱酸时也是分步中和反应较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步进行的，第一步
5、电离远大于其第二步电离；电离；9弱酸不一定不能制强酸；弱酸不一定不能制强酸；10水的离子积常数只与温度有关而水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关与浓度无关,与平衡常数的含义相当；与平衡常数的含义相当；第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡11溶液越稀，越有利于电离；溶液越稀，越有利于电离；12比较反应速率时，弱电解质关注比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子根离子(即已电离的和未电离的即已电离的和未电离的)。第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡例例
6、 (2012湖南浏阳联考湖南浏阳联考)化学学科中化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：答下列问题：第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡(1)常常温温下下，取取pH2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液各各100 mL，向向其其中中分分别别加加入入适适量量的的Zn粒粒，反反应应过过程程中中两两溶溶液液的的pH变变化化如如图图所所示示。则则图图中中表表示示醋醋酸酸溶溶液液中中pH变变化化曲曲线线的的是是_(填填“A”或或“B”)。设设盐盐酸酸中中参参加加反反应应的的Zn粒粒质质量
7、量为为m1，醋醋酸溶液中参加反酸溶液中参加反应应的的Zn粒粒质质量量为为m2，第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡则则m1_m2(选选填填“”、“”或或“”)。(2)已知常温下已知常温下Cu(OH)2的的Ksp21020.又知常温下某又知常温下某CuSO4溶液里溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2 沉沉淀，则应调整溶液淀，则应调整溶液pH大于大于_；第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡要使要使0.2 molL1的的CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀较为完全沉淀较为完全(使使Cu2浓度降至原来浓度降至原来的千分之一的千分之一)，则应向
8、溶液里加，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液溶液，使溶液pH为为_。(3)10 时加热时加热NaHCO3饱和溶液，测饱和溶液，测得该溶液的得该溶液的pH发生如下变化：发生如下变化：第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡温度温度/102030加加热热煮沸后冷却煮沸后冷却到到50 pH8.3 8.4 8.58.8第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡请你设计一个简单的实验方案给甲和请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判乙两位同学的说法以评判(包括操作、包括操作、现象和结论现象和结论)_。【解析】【解析】(1)醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3CO
9、OH平平衡，随着反衡，随着反应应的的进进行，平衡右移，所行，平衡右移，所以醋酸溶液中以醋酸溶液中c(H)变变化速率慢，化速率慢，第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡【答答案案】(1)B(2)56(3)向向溶溶液液中中加加入入足足量量BaCl2(或或CaCl2)溶溶液液，如如果果无无白白色色沉沉淀淀生生成成说说明明甲甲正正确确，有有白色沉淀白色沉淀产产生生说说明乙正确明乙正确第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放