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1、课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐酸酸碱碱盐盐定定义义酸酸：电离时生成的阳离子全部是：电离时生成的阳离子全部是的化合物的化合物碱：碱：电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是的化合的化合物物盐：盐：电离时生成金属阳离子（或铵离子电离时生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物和酸根阴离子的化合物阳阳 离离 子子阴阴 离离 子子H+金属阳金属阳离子或离子或铵离子铵离子OH-酸根阴离子酸根阴离子H2O碱碱酸酸盐盐判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？1.NaCl 2.HCl 3.CuSO4 4.NaHSO4 5.Na2SO4 7.NaH
2、CO 3 8.MgOHCl 9.BaSO 4 6.10.CaHPO4 11.Cu2(OH)2CO 3 12.KCl 7.13.NH4Cl 14NH3.H2O 15.(NH4)2SO4 酸：酸：2 碱：碱：14 盐：剩下的全是盐盐：剩下的全是盐【提问提问】你能说出几种你能说出几种生活中生活中常见的常见的盐盐吗吗？课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。它们的物理性质。天安门前的华表天安门前的华表物物 质质Na2CO3NaHCO3C
3、aCO3颜颜 色色白色白色白色状状 态态固体固体固体溶溶 水水 性性易溶易溶难溶1、物理性质、物理性质碳酸钙石灰石、大理石的主要成分主要是碳酸钙，是重要的建筑材料，碳酸钙还可以用作补钙剂，如钙尔奇D。碳酸钠俗称纯碱、面碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它做发酵粉，医疗上可用来治疗胃酸过多，但不可用于治疗胃溃疡。【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反
4、应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请同学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。【设问设问】碳酸钠能否与碱反应？碳酸钠能否与碱反应？【演示实验演示实验112】2、化学性质、化学性质（1）能与酸反应，）能与酸反应
5、，Na2CO3 +2 HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3 +HCl=NaCl +H2CO3CO2+H2O生成新盐和新酸生成新盐和新酸（2）能与碱反应，）能与碱反应，生成新盐和新碱生成新盐和新碱Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH（3）能与某些盐反应）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl生成两种新盐生成两种新盐3、复分解反应、复分解反应（2）发生反应的条件）发生反应的条件 1.反应物：有酸不管，无酸双溶；反应物：有酸不管，无酸双溶；2.生成物：必需有生成物：必需有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。（1）定义）定义：(AB+C
6、D AD+CB)两种化合物两种化合物互相交换互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。成分，生成另外两种化合物的反应。（3）复分解反应的特点）复分解反应的特点1.反应物和生成物反应物和生成物都是化合物都是化合物。2.反应物和生成物反应物和生成物相互交换相互交换成分。成分。3.元素元素化合价不变化合价不变。.酸酸 碱碱 盐盐 水水.酸酸 盐盐 新酸新酸 新新盐盐.盐盐 碱碱 新盐新盐 新碱新碱.盐盐 盐盐 新盐另一种新盐新盐另一种新盐(可可溶溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)生成物有沉淀、生成物有沉淀、气体或水气体或水附录附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏
7、度）摄氏度）P111 常见常见酸酸都易溶；都易溶；碱碱中溶有钾、钙、钠、钡、氨中溶有钾、钙、钠、钡、氨钾、钠、铵、硝都可溶钾、钠、铵、硝都可溶硫酸除铅钡，氯除银亚汞（不溶）硫酸除铅钡，氯除银亚汞（不溶）磷酸、碳酸盐钾、钠、铵可溶磷酸、碳酸盐钾、钠、铵可溶另外：另外：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不既不溶于水，也不溶于稀硝酸溶于稀硝酸.盐类溶盐类溶水水性顺口溜：性顺口溜：1.判断下列物质能溶于水的有：判断下列物质能溶于水的有：Na2CO3 MgSO4 （NH4）2S Ba（OH）2 AgNO3 Na 3PO4BaCO3AgClBaSO4Cu（OH）2Mg（OH）2初中阶段常考的沉淀初中阶段常
8、考的沉淀:（八大沉淀）（八大沉淀）白色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3例题：例题：例题：例题：判断下列反应能否发生，并说明理由：判断下列反应能否发生，并说明理由：判断下列反应能否发生，并说明理由：判断下列反应能否发生，并说明理由：1 1 1 1、硫酸钠溶液和盐酸、硫酸钠溶液和盐酸、硫酸钠溶液和盐酸、硫酸钠溶液和盐酸2 2 2 2、碳酸钙和氢氧化钠溶液、碳酸钙和氢氧化钠溶液、碳酸钙和氢氧化钠溶液、碳酸钙和氢氧化钠溶液不能，因为生成物中无沉淀、气体或水生成不能，因为生
9、成物中无沉淀、气体或水生成不能，因为生成物中无沉淀、气体或水生成不能，因为生成物中无沉淀、气体或水生成不能，因为碳酸钙难溶于水不能，因为碳酸钙难溶于水不能，因为碳酸钙难溶于水不能，因为碳酸钙难溶于水 1、AgNO3+HCl 2、K2CO3+Ca(OH)2 3、Na2CO3+CaCl2 4、Na2SO4+HCl 5、H2SO4+BaCl2 6、Ba(OH)2+KCl 7、CuSO4+NH4NO3 8、HNO3+NaOH 9、CO2+Ca(OH)2AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2OCaCO3 +H2O 专题专题1：判断判断下列反应是否能发生
10、下列反应是否能发生v下列离子能在水溶液中大量共存的是（）vA CO32-、Cl-、Na+、H+vB K+、SO42-、Cu2+、OH-vCCl-、K+、SO42-、Na+vD.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+专题专题2：离子是否共存：离子是否共存专题专题4.鉴别鉴别例例1：只给你酚酞请鉴别出：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4专题专题3除杂质的要求除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所
11、加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”v下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：请写出除掉杂质的化学方程式：v（1）NaCl(Na2CO3)_。v（2）CO（CO2）_。v（3）HNO3（HCl）_v (4)HCl（H2SO4）_.v (5)Cu（CuO）_除杂质除杂质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClAgNO3+HCl=AgCl +HNO3CuO+2HCl=CuCl2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl