《九年级化学第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐.ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子氢离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物盐盐:由金属离子金属离子和酸根离子酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水
2、就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH 、Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、K2CO3 、NaNO3 一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接
3、开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀
4、盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1称量称量(左物右码左物右码)2溶解溶解3过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)4蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量称量6计算产率计算产率在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒
5、次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅 转移固体转移固体二、碳酸钠二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠 苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠 小苏打小苏打小苏打小苏打 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过治疗胃酸过多的药剂多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石
6、、大理石可作作补钙剂。石灰石、大理石作作作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制、也用于实验室制取二氧化碳取二氧化碳盐的化学性质盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2
7、NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 善思善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清
8、石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 盐的化学性质盐的化学性质1、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱3、盐与金属反应：盐（、盐与金属反应：盐（可溶可溶）+金属金属新盐新盐+新金属新金属4、盐与盐反应：盐（、盐与盐反应：盐（
9、可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成
10、另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：复分解反应的条件：两种化合物互相两种化合物互相交换成分，生成物中有交换成分，生成物中有沉淀、气体或沉淀、气体或水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaC
11、l2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、钠、钠、铵、铵、钙、钙、钡。钡。KOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 2 2 Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 23 3、钾盐、钾盐、钠盐、钠盐、铵盐、铵盐、硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4 4 4_ _NO_ _NO
12、_ _NO_ _NO3 3 3 34 4、盐酸盐（、盐酸盐（Cl Cl Cl Cl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgClAgClAgCl不可溶。、不可溶。、5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSOSOSO4 4 4 4）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不可溶。不可溶。6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠
13、溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。
14、碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3)2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙
15、而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相由两种
16、化合物互相交交换换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐
17、食盐 DD醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是 .CCDANaOH NaClNaOH NaCl HClHCl。