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1、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化单元综合测试(二)时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠解析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液，为混合物，A 项错；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙
2、为电解质，C 项错；水蒸气为纯净物，Na2CO3为电解质，D 项错。答案：B2已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16D反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此不属于置换反应，A 项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：C
3、l2Br2，KClO3Cl2，KBrO3KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B 项正确；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15，而不是 16，C 项错误；反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol，D 项错误。答案：B23下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是 CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO 3C在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸
4、的酸性强：HCOH=CO2H2O 3D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu 和 AgNO3：Zn2Ag=Zn22Ag答案：B4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SO24B含有 0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Ba2、OH、NO 3C含有 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、Cl23D室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO 324解析：A 项中强碱性溶液意味着存在大量的 OH，OH和 Cu2反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B 项中 Fe3和 OH生成氢氧化铁沉淀而不
5、能大量共存；C 项中 Ca2和 CO反应生成沉淀而不能大量共存；D 项中四种离子和 H均不反应，可以大量共存。23答案：D5下列叙述正确的是( )A直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系为胶体，而不是微粒本身是胶体，A 错；纯碱不是碱，属于盐，B 错；如 Fe2、SO可被氧化，也可被还原，C 错；D 中，23如 H2CO3中 C 处于最高价态，但其氧化性很弱。答案：D6当溶液中 X2
6、O和 SO离子数之比为 13 时，正好完全发生氧化还原反应，X2723在还原产物中的化合价为( )A1 B2 C3 D4解析：题目中要求的是“X 在还原产物中的化合价” ，那么 X2O在反应中做氧化剂，27得到电子，得到电子的个数等于 SO失去电子的个数。而 SOSO过程中每个离2323243子失去 2 个电子。3 个离子共失去 6 个电子。那么 1 个 X2O在反应过程中应得到 6 个电27子。设反应后 X 的化合价为a，则得到 2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。答案：C7下列反应完毕后有沉淀的是( )ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀醋酸BBa(OH)2溶
7、液与 KNO3溶液加足量 H2SO4CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀硝酸DCa(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀硝酸解析：A 中 BaCO3会溶于稀醋酸；C 中 Ag2CO3会溶于稀硝酸；D 中 Fe(OH)3会溶于稀硝酸。答案：B8下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O 3B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O23C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O24解析：由题意知，小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离 NaHCO3=Na
8、HCO，A 正确。 3MgCO3难溶于水不能拆开写，B 错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为 OHCO2=HCO，C 错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离 3子方程式应为 Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，D 错误。24答案：A9下列化学反应，能用离子方程式 CO2H=CO2H2O 来表示的是( )23A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO3溶液的反应解析：A 中 BaCO3和 C 中 CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCOH=H2OCO2。 3答案：B10在下列溶液
9、中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe324B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、Cl 4C常温 pHFe3Co2O3C在反应中，当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2答案：C12从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO有一部分是氧化产物24DFe
10、S2只作还原剂解析：分析元素化合价变化，SO42S，Cu 得到电子，被还原；Cu2Cu1FeCu2，S 得到电子，被还原；FeFeO4，S 失去电子，被氧化，Cu2S 为还S21S2S21S6原产物，A 不正确。5 mol FeS2和 14 mol CuSO4恰好反应，反应过程中 Cu 得到电子：141 mol14 mol，S 得到电子：71 mol7 mol，S 失去电子：37 mol21 mol，反应中有 21 mol 电子转移，B 不正确。部分 SO是由 FeS2中的 S 元素失去电子形成的，是24氧化产物，C 正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D 不正确。答案：C13硫代硫酸钠(Na
11、2S2O3)可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况)Cl2完全转化为 Cl，则 S2O将转化为( )23AS2 BSCSO DSO2324解析：设 S2O的氧化产物中硫元素的化合价为x。因 Cl22Cl，Na2S2O323得2e2 ，则根据得失电子守恒列等式：20.100 失2 x2eSx0.224 L 22.4 Lmol15molL125.0103 L2(x2)，解得x6。答案：D14已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A
12、3Cl26FeI2=4FeI32FeCl3B3Cl22FeI2=2FeCl32I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：因为氧化性：Cl2I2、FeCl3I2，所以不会生成 FeI3，A 项错误，B、D 项正确。因为氧化性：Co2O3Cl2，C 项正确。答案：A第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题15(13 分)按要求填空：(1)在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2
13、OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3 价与2 价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原
14、性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 IFe2ClMn2。所以 KMnO4可氧化Cl、Fe2及 I，Cl2可氧化 Fe2及 I，FeCl3只氧化 I。所以必须选择比 Cl2氧化能力6差而比 I2氧化能力强的氧化剂。答案：(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S (2)(3)KMnO4 FeCl316(16 分)(1)在反应 RO6I6HR3I23H2O 中，n3RO中 R 元素的化合价为_，n的数值为_；n3RO中 R 元素得电子总数为_。
15、n3(2)NaHCO3和 Ba(OH)2两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取 15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入 NaHCO3溶液，当 Ba2恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加 NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于 1，推出 RO中 R 元素的合价为5 价。n3方法二：根据电子守恒，I 元素化合价升高 6 价，则 R 元素化合价就得降低 6 价，所以 RO中 R 元素的化合价为5 价，推出n1。n3答案：(1)5 1 6e(2)NaHCO3 Ba(OH
16、)2NaHCO3=NaHCO 3Ba(OH)2=Ba22OHNaOH Ba2OHHCO=BaCO3H2O 3HCOOH=COH2O 32317(16 分)根据要求，做以下有关离子反应的题目。(一)从Ba(OH)2 H2SO4 Zn CuSO4CaCO3 HNO3 NaOH 中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。(1)选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。a实验室制取 CO2的反应_，_。b实验室制取 H2的反应：_，_。(2)选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。aCu22OH=Cu(OH2)_，_；bHOH=H2O_，_；(二)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进
17、行了多次检测，其中三次检测结果如7下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 SO、CO和 Cl，该小组同学进行了如2423下实验，请你参与探究与分析。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的 HNO3溶液检验_的存在_第二步继续滴加过量的_溶液检验 SO的存在24_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验_的存在AgCl= AgCl解析：(一)
18、实验室常用大理石(CaCO3)与稀盐酸或稀硝酸反应制取 CO2；常用 Zn 与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。(二)第二次检测结果中 Ba2与 CO反应，不能大量共存。23答案：(一)(1)a. CaCO32H=Ca2CO2H2Ob Zn2H=H2Zn2(2)a. CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4b或或HNO3NaOH=NaNO3H2O 或 H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4或 Ba(OH)22HNO3=2H2OBa(NO3)2(二)(1)二(2)CO 2HCO=H2OCO2 Ba(NO3)2 Ba2SO=BaSO4 AgNO3 232324Cl18(13 分)已知将盐酸滴
19、入高锰酸钾酸性溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)而溶液的紫色褪去。现在一个氧化还原反应的体系中存在KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4，K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。8(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫色。推测 NaBiO3的性质为_。答案：(1)KCl H2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性且比 KMnO4(H)的氧化性强