《2019高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应导学案 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应导学案 新人教版必修1.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、12.22.2 离子反应离子反应课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：理解电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；了解酸、碱、盐在溶液中的电离， 从电离角度认识酸、碱、盐的本质。 学习重点：学习重点：电解质与非电解质；强、弱电解质 学习难点：学习难点：电离方程式 二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离下列物质在各种情形下能否导电？划“”表示“能” ，划“”表示“不能” 。(认为纯水几乎不导电)CuNaCl纯 H2SO4醋酸蔗糖物质构成物质构成 阳离子和_和
2、_(不存在 _)原子 分子物质原子 分子物质原子 分子物质固体熔化(熔融)水溶液/ /* NaCl固体不能导电的原因是：虽然固体中存在_，但不能_；将其熔融后就能导电，因为_。同理，将NaCl固体溶于水，它在水分子的作用下发生_，产生了_从而能导电。*纯H2SO4无论是固态还是熔融态，由于_，所以都无法导电。将H2SO4溶于水，它在水分子的作用下发生_，产生了_从而能导电。*蔗糖无论是固体还是熔融态均不导电，即使溶于水，也不会发生_，故纯蔗糖以及其水溶液均_导电。* CaCO3、BaSO4等物质，难溶于水，无法测其水溶液导电性。但这些物质，在结构上类似_(即由_构成)，可以预计在熔融状态下，C
3、aCO3、BaSO4等物质_导电。1、电解质、非电解质电解质电解质：在 中或 状态下能够导电的 叫做电解质。上方表格中的_等物质属于电解质。非电解质非电解质：在 中和 状态下都不能导电的 叫做非电解质。上方表格中的_等物质属于非电解质。*铜、铁等属于_，故既不是电解质，又不是非电解质。* CO2是由_(粒子种类)构成，故其自身_导电，虽然的水溶液可以导电，但溶液中的发生电离的物质并不是 CO2，而是_。故 CO2属于非电解质，_属于电解质。2、强电解质、弱电解质相同条件下，进行不同溶质溶液的导电性实验_ _ 亮 _ _从电离过程看，完全电离为阴、阳离子的电解质称为_电解质。从物质分类看，通常是
4、强酸、强碱、从物质分类看，通常是强酸、强碱、( (绝大绝大多数多数) )盐、活泼金属氧化物等。盐、活泼金属氧化物等。从电离过程看，仅(少)部分发生电离的电解质称为_电解质。从物质分类看，通常是弱酸、弱碱、水等。从物质分类看，通常是弱酸、弱碱、水等。电离方程式是表达电解质电离的化学用语，书写以下物质在水溶液中的电离方程式NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+H2SO4_ HCl_ H2CO3_HClO_ Ba(OH)2_ Ca(OH)2_Fe(OH) 3_ NH3H2O_ NH4Cl_Na2CO3_ NaHCO3_ NaHSO
5、4_Al2 (SO4) 3_ KAl(SO4) 2_ H2O_课堂反馈课堂反馈1、下列物质中： A石墨(s) BC2H5OH(l) CCH3COOH(l) D盐酸 EKOH(s) F葡萄糖(s) GBaCO3 (s) 自身能导电的是_（填字母，下同） ；加水后，溶液能导电的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_。2、下列电离方程式正确的是（ ）AHI H+ + I- BH2SO3 = H+ HSO3-C(NH4)2SO4 = 2NH4+SO42- DNH4HCO3 NH4+ HCO3-在各溶液中，溶质物质的量浓度相同时，实验的现象显示，电离程度上明显地_于。科学研究表明，在水溶液中，HC
6、l、NaOH、NaCl 等物质的电离过程是趋于_的。而 CH3COOH、NH3H2O 等物质的在水溶液中仅有_电离发生(除了电离产生的离子，还存在未发生电离的_)。22.22.2 离子反应离子反应课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：了解离子反应的含义，能正确书写离子方程式，掌握复分解型离子反应发生的条件。 学习重点：学习重点：离子方程式的书写 复分解型离子反应发生的条件 学习难点：学习难点：离子方程式的书写二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应【实验】向 Na2
7、SO4溶液中滴入 BaCl2溶液，现象是_。发生反应的化学方程式为：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。该反应在生成 BaSO4沉淀的同时，溶液中真的有 NaCl 生成么？_。根据电解质的相关知识，反应物 Na2SO4、BaCl2都是_溶于水的_电解质，反应前 Na2SO4、BaCl2在水中_电离为阴阳离子；生成物 NaCl 也是_溶于水的_电解质，在水中也_电离为阴阳离子。由此可见，反应前后_、_(填离子符号)没有减少，而_、_(填离子符号)因为结合为_而显著减少。所以，上述实验中，实际参加反应的对象是_，反应实质用离子方程式可以表示为_。比照上述分析，向 NaNO3溶液中滴入 K
8、Cl 溶液，假设能发生反应假设能发生反应，NaNO3KCl=KNO3NaCl。根据电解质的相关知识，方程式中的 4 种物质都是_溶于水的_电解质，在水中都_电离，溶液中的_种离子的数目都_减少。故故，假设不成立假设不成立，上述反应不能发生。上述反应不能发生。将稀盐酸和 NaOH 溶液混合，反应前后_、_(填离子符号)没有减少，而_、_(填离子符号)因为结合为_而显著减少；反应实质用离子方程式可以表示为(a)_。稀硝酸和 KOH 溶液；稀盐酸和 Ba(OH)2溶液等反应的离子方程式都与(a)_。注意：(a)可以代表一类反应大多数_酸、_碱的中和反应，但不是所有，比如，稀硫酸溶液和 Ba(OH)2
9、溶液反应的离子方程式为_。将稀盐酸和 Na2CO3溶液混合，反应前后_、_(填离子符号)因为相互结合显著减少，反应的离子方程式为_；将稀盐酸和 NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。2、离子方程式的书写由上述内容可知，在书写离子方程式的过程中，需依托化学方程式，把其中_溶于水的_电解质(改)写为离子符号，把_、_和_仍以化学式表示，再删去方程式两边_反应的离子；并比照质量守恒、电荷守恒以及计量数最简进行检查。【书写下列反应的离子方程式】(1) NaOH 溶液和 NaHCO3溶液混合 _(2) Ba(OH)2溶液和 NH4Cl 溶液混合并加热 _(3)大理石与稀盐酸反应 _(4) NaOH
10、 溶液和醋酸溶液混合 _(5) CuO 溶于稀 H2SO4 _(6) NaOH 溶液和 NaHSO4溶液混合 _(7) a、CO2通入澄清石灰水(至溶液变浑浊) _ 继续通入 CO2至液体又变澄清 _b、将上述过程，用一个离子方程式表示 _(8)石灰乳与 Na2CO3溶液混合 _3、(复分解型)离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是：生成_，放出_或者生成水(包括其它跟水类似的_电解质)。具备上述条件之一，反应就能发生。课堂反馈课堂反馈1无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) ANa、Mg2、Cl、SO42- BH、Ca2、SO42-、NO3-CCu2、K、SO42-、NO3
11、- DNa、HCO3-、OH、Ba22在能使酚酞变红色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ANH4+、 Na 、SO42、Cl BNa、Mg2、 CO32 、NO3 CNa、K+、 Cl、SO42 DAg+、Na、Cl、 CO32 3下列离子方程式中，正确的是( )A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ：Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB水垢(主要成分 CaCO3)溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O + CO2C澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H=Ca22H2OD醋酸溶液与氨水反应 ：CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O4书写下列反应的离子方程式NH4HSO4溶液与少量的烧碱溶液反应 _NH4HSO4溶液与足量的烧碱溶液反应 _向 Ba(OH) 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至沉淀恰好达到最大量 _向 Ba(OH) 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好呈中性 _CH3COONa 溶液与稀盐酸混合 _CuSO4溶液与 Fe 发生反应 _