《2019高中化学 第2章第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数、平衡转化率作业2 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第2章第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数、平衡转化率作业2 鲁科版选修4.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 化学平衡常数、平衡转化率化学平衡常数、平衡转化率 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于平衡常数的说法正确的是( ) A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 C平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关 D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 解析：选 D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度， 在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小 只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能
2、进行的程度。 21 000 K 时反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107 Lmol1，当各气体 物质的量浓度为 H2：0.7 molL1，CH4：0.2 molL1时，上述反应( ) A正向进行 B逆向进行 C达到平衡 D不一定解析：选 A。浓度商Q0.41 Lmol1” 、 “0 K11 molL1 CO(g)Cl2(g)COCl2(g) H20 K3？ (1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_(仅为数值)。 APCl5PCl3Cl21 BPCl5PCl3Cl21 CPCl5PCl3Cl2 (2)反应和反应的平衡常数表达式_(填“相同”或“不同”)， K3
3、_。 (3)降低 Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将_(填“增大” 、 “减小”或“不变” )。 (4)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持 210 解析：(1)反应K11 molL1，故PCl3Cl2PCl5，但不一定PCl3Cl2 PCl5 均等于 1，故选 C。(2)反应互为可逆反应，所以K2与K3不同，K32105 molL1。1 K2 (3)平衡常数只随温度变化而变化，故 Cl2浓度改变，K3不变。 (4)对于吸热反应，升温，K值增大；放热反应，升温，K值减小，故选 A。 答案：(1)C (2)不同
4、 2105 molL1 (3)不变 (4)A 16已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的初始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M 的平衡转化率为 60%，此时 N 的平衡转化率为_。 (2)若反应温度不变，反应物的初始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1。达到平衡后，P2 molL1，a_。 (3)若反应温度不变，反应物的初始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M 的平衡转化率为_。 解析：(1)根据题意：M(g) N(g) P(g) Q(g)1 2.4 0 0
5、初始浓度molL1160% 160% 160% 160%转化浓度molL10.6 0.6平衡浓度molL111 60%0.42.41 60%1.8N 的平衡转化率为100%25%，化学平衡常数K1 molL1 60% 2.4 molL1 。0.6 molL1 0.6 molL1 0.4 molL1 1.8 molL11 2 (2)由于温度不变，因而化学平衡常数不变，即6K ，得a6。2 molL1 2 molL1 2 molL1 a2molL11 2 (3)由于温度不变，则化学平衡常数值不变，设平衡时，M 的转化浓度为x molL1。M(g)N(g)P(g)Q(g) 初始浓度(molL1) b b 0 0 转化浓度(molL1) x x x x 平衡浓度(molL1) bx bx x xK ，x molL12 bxmolL121 2解得 0.41，x b 故 M 的平衡转化率为 41%。 答案：(1)25% (2)6 (3)41%