《2022年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数、平衡转化率作业2鲁 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数、平衡转化率作业2鲁 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 第 1 课时 化学平衡常数、平衡转化率知能演练轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1以下关于平衡常数的说法正确的选项是( ) A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选 D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为到达化学平衡时的浓度，在温度一定时， 对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。21 000 K 时反应
2、 C(s) 2H2(g)CH4(g) 的K8.28107Lmol1，当各气体物质的量浓度为H2：0.7 mol L1，CH4：0.2 mol L1时，上述反应( ) A正向进行B逆向进行C到达平衡D不一定解析：选 A。浓度商Q0.2 mol L10.7 mol L120.41 L mol1K，所以反应正向进行。3CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g) H0，在温度t1时到达平衡，CO1H2O11.0 molL 1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则 ( ) ACO2H2O2B在温度为t1时，反应CO2(g) H2(g
3、)CO(g)H2O(g) 的平衡常数也为K1C此反应为吸热反应DK2K1解析：选D。因为H0，所以该反应为放热反应，升高反应体系的温度，K变小， D选项正确； CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g) 与已知反应互为逆反应，温度为t1时，平衡常数应为1K1，B选项错误；平衡无论如何移动，都有CO2 H2O2，A选项错误；此反应为放热反应， C选项错误。4 已 知 以 下 反 应 的 平 衡 常 数 ： H2(g) S(s)H2S(g)K1； S(s) O2(g)SO2(g) K2，则反应H2(g) SO2(g)O2(g) H2S(g) 的平衡常数是( ) AK1K2BK1K2CK1K2D
4、K1K2解析：选D。反应的平衡常数K1H2SH2，反应的平衡常数K2SO2O2，反应的平衡常数KO2H2SH2SO2K1K2。5以下有关平衡常数的说法中，正确的选项是( ) A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度，该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为KCOH2OCO2H2的反应，化学方程式为CO2H2催化剂高温CO H2O 解析：选 D。改变除温度以外的条件使反应物的转化率增大时，平衡常数K不变， A错误；对2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度，平衡常数减小，B 错误；对
5、于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。6一定温度下，反应A(g) 3B(g)2C(g) 的反应热和化学平衡常数分别为H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 和K，则相同温度时反应4C(g)2A(g) 6B(g) 反应热和化学平衡常数为( ) A2H和 2KB2H和K2C2H和K2D2H和 2K解析：选C。H与热化学方程式书写有关，反应逆向进行，H符号改变，数值与系数成正比， 则反应热为 2H；已知反应的平衡常数KC2AB3，则所要求出反应的平衡常数为A2B6C4(1K)2K2。7在某温度下
6、，可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) 的平衡常数为K，以下说法不正确的选项是( ) AK越大，到达平衡时，反应进行的程度越大BK的表达式是CpDqAmBnCK随反应物浓度的改变而改变DK随温度的改变而改变解析：选 C。化学平衡常数K只是温度的函数，它的大小反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全，故 A项正确； 反应的化学平衡常数K是产物平衡浓度化学计量数次方的乘积与反应物平衡浓度化学计量数次方的乘积的比值，故 B项正确；化学平衡常数K只是温度的函数，故C项不正确， D项正确。8对于反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H”、“ 0
7、K11 mol L1CO(g) Cl2(g)COCl2(g) H20 K3？(1) 根据反应的平衡常数K的表达式，以下等式必定成立的是_( 仅为数值 ) 。APCl5 PCl3 Cl2 1 BPCl5 PCl3Cl2 1 CPCl5 PCl3Cl2 (2) 反应和反应的平衡常数表达式_( 填“相同”或“不同” ) ，K3_。(3) 降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将 _( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(4) 要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持210 解析： (1) 反应K1PCl3Cl2PCl51 m
8、olL1，故 PCl3Cl2 PCl5 ，但不一定均等于 1，故选 C。(2) 反应互为可逆反应，所以K2与K3不同，K31K22105molL1。(3) 平衡常数只随温度变化而变化，故Cl2浓度改变，K3不变。(4) 对于吸热反应，升温，K值增大；放热反应，升温，K值减小，故选A。答案： (1)C (2) 不同2105molL1(3) 不变(4)A 16已知可逆反应：M(g)N(g)P(g) Q(g) H0，请答复以下问题：(1) 在某温度下，反应物的初始浓度分别为c(M) 1 mol L 1，c(N) 2.4 mol L1；到达平衡后， M的平衡转化率为60% ，此时 N的平衡转化率为_。
9、(2) 假设反应温度不变，反应物的初始浓度分别为c(M) 4 mol L1，c(N) amolL1。到达平衡后，P 2 mol L1，a_。(3) 假设反应温度不变，反应物的初始浓度为c(M)c(N) bmolL1，到达平衡后， M的平衡转化率为_。解析： (1) 根据题意：M(g) N(g)P(g) Q(g) 初始浓度molL1 1 2.4 0 0 转化浓度molL1160% 160% 160% 160%平衡浓度molL11160% 0.4 2.4 160% 1.8N的 平 衡 转 化 率 为1 mol L160%2.4 mol L1100% 25%， 化 学 平 衡 常 数K0.6 mol
10、 L 10.6 mol L10.4 mol L 11.8 mol L112。(2) 由于温度不变，因而化学平衡常数不变，即K2 mol L12 mol L 12 mol L1a2molL 112，得a6。(3) 由于温度不变，则化学平衡常数值不变，设平衡时，M的转化浓度为x mol L 1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 M(g) N(g)P(g) Q(g) 初始浓度 (molL 1) bb 0 0 转化浓度 (molL 1) xxxx平衡浓度 (molL 1) bxbxxxKxmolL12bxmolL1212，解得xb 0.41 ，故 M的平衡转化率为41% 。答案： (1)25% (2)6 (3)41% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页