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1、初三化学酸和碱之间会发生什么反应教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题课题 2 2酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应一、教学目的要求一、教学目的要求1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。二、本课题分析二、本课题分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，
2、简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH 及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了 3 个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。教学建议如下：1.学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。2.关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。3.关于测定 pH 的活动与探究，实验室中的酸和碱可根据具体情况
3、由学生自行选择，每种酸或碱最好有两种以上不同的浓度进行比较。可在教师提示下由学生根据实际情况自行选择生活中的一些物质。三、部分习题参考答案三、部分习题参考答案21.(1)红，大于，等于，小于(2)无，加碱溶液或加水稀释2.(1)D(2)B、C4.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5.下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O g四、资料四、资料1.1.酸、碱理论的发展酸、碱理论的发展人们对于酸、碱的认识是从它们所表现的性质开始的。早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道
4、醋是有酸味的。在公元 8 世纪左右，阿拉伯的炼金术士制得过硫酸、硝酸。但在当时，人们除了知道它们具有酸味外，并不了解它们更多的性质。因此认为：凡具有酸味的物质都是酸。“酸”这个字在拉丁文中写作“acidus”，就是表示“酸味”的意思。17 世纪后期，随着生产和科学的发展，科学家开始注意比较系统地研究酸和碱的性质。他们发现，酸除了具有酸味外，还能使指示剂变色，能被某些金属置换出氢气；碱有涩味，也能使指示剂变色，并能与酸中和生成盐和水。但为什么不同的酸(或者不同的碱)都具有类似的性质呢是不是它们的组成中都具有相同的成分呢于是科学家们又从分析酸和碱的成分来进行研究。18 世纪后期，法国的拉瓦锡提出酸
5、是一种含氧的二元化合物，他认为氧是造成酸具有酸性的原因。这种观点曾流行了二十几年。到了 19 世纪初，科学家发现，有些酸(如盐酸)并不含有氧，但它们同样具有酸的性质。据此，英国的戴维(Davy)提出了“氢才是组成酸所不可缺少的元素”的观点。到了 19 世纪后期，阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立了电离理论后，又相继提出了多种关于酸、碱的理论。首先，阿伦尼乌斯从电解质在水溶液中电离的角度提出了水-离子论。他认为凡能在水溶液中电离出氢离子的物质叫做3酸，能电离出氢氧根离子的物质叫做碱，酸碱中和反应的实质就是 H+和 OH结合生成水的过程。阿氏理论对于水溶液来说是适用的，但对非水溶液体系就不能解释
6、，因此，这一理论有它的局限性。针对阿氏理论的不足点，富兰克林(Franklin)在 1905 年提出了他的溶剂理论(简称溶剂论)。溶剂论的基础仍是阿氏的电离理论，只不过它从溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱性。他认为：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸，产生溶剂阴离子的物质为碱，酸碱中和反应就是溶剂的阳离子和阴离子结合形成溶剂分子的过程。例如，以液态氨为溶剂时，NH3的电离方程式为：NH4Cl 在氨溶液中能电离出 NH4+，所以 NH4Cl 表现为酸；氨基钠(NaNH2)能电离出 NH2，所以 NaNH2表现为碱。酸碱中和反应是：NaNH3+NH4Cl=NaCl+2NH3富兰克林把以水为溶剂的个别
7、现象，推广到适用更多溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。但溶剂论对于一些不电离的溶剂以及无溶剂的酸碱体系，则无法说明。例如，苯不电离，NH3和 HCl 在苯中也不电离，但 NH3和 HCl 在苯中同样可以反应生成 NH4Cl。又如，NH3 和 HCl 能在气相进行反应，同样也是溶剂论无法解释的。为了克服离子论和溶剂论的局限性，1923 年，丹麦的布朗斯台特和英国的劳瑞各自独立地提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。例如，HCl、NH4+都能放出质子(H+)，所以它们都是酸。当 HCl、N
8、H4+放出质子后，剩余的 Cl、NH又都能接受质子，因此它们都是碱。这种关系我们可用下式表示：酸碱+质子(H+)质子论认为：中和反应是质子的传递，不一定有盐的生成，而且也可以在气态时进行，不限于在溶液中，更不限于水溶液或其他能电离的溶剂组成的溶液。但质子论对于无质子(不含氢原子)的溶剂如液态 SO2等中的酸碱反应就不能说明。因此，为了解决上述问题，又发展起来适用范围最广的理论路易斯4(Lewis)酸碱的电子理论，以及把路易斯酸碱分为软、硬和交界(即介于软硬之间的)三类的皮尔逊(Pearson)软硬酸碱概念。2.2.用石灰改良土壤用石灰改良土壤在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中 Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。5