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1、- 1 -第二单元第二单元 氧化还原反应氧化还原反应考试标准知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c5.氧化还原反应方程式的配平c考点一考点一 基于基于“双线桥双线桥”理解氧化还原反应的概念理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 。实例：在 Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中 Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C=高温元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe
2、2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系Cu2SO22CuSO2=3O22O3=放电2Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO2=高温- 2 -2H2O22H2OO2=MnO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3=点燃H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr上述反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。答案 10题组一 氧化还原反应概念的判断1下列说法正确的是( )A
3、氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2(2016浙江 10 月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是( )ACH2OCOH2=BH2CuOCuH2O=CCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4答案 A解析 B 项，H2还原 CuO，H2作还原剂，H2O 是氧化产物；C 项，Cl2和 H2O 反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂；D 项，SO3和 H2O 反应不
4、是氧化还原反应。3(2017衢州市高三 1 月教学质量检测)下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是( )A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2O22H2O=2H2SO4- 3 -CCu2H2SO4CuSO4SO22H2O=DC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O=答案 D解析 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故 A 错误；反应 2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故 B 错误；反应 Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 中体现了硫酸的酸性和氧化性，故 C 错=误；反应 C2H2S
5、O4(浓)CO22SO22H2O 只体现了硫酸的强氧化性，故=D 正确；答案为 D。4(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应 SiO22CSi2CO中，还=高温原剂是( )ASiO2 BCCSi DCO答案 B解析 反应中 Si 元素化合价从4 价降低到 0 价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从 0 价升高到2 价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选 B。题组二 电子转移的表示方法5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_；属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。- 4 -答案 6某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S
6、、H2S、HNO3、NO 和 H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案 (1)H2S (2)NO (3) 解析 HNO3为常见的氧化剂，H2S 为常见的还原剂，则 NO 为还原产物，S 为氧化产物。S 元素由2 价升高到 0 价，N 元素由5 价降到2 价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应7(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是 4Ag2H2S
7、O2=2X2H2O，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e答案 C解析 A 项，根据元素守恒可知 X 的化学式为 Ag2S，正确；B 项，O2中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以 Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H2S 不是还原剂，错误；D 项，根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1 mol Ag2S，转移电子为 2 mol，正确。8(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H
8、2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D解析 A 项，氧元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，- 5 -所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，所以H2S 是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；
9、D 项，根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量之比是14，正确。走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2
10、NH N3 LiNH2 N3 AlN N3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 224HCN C2 N3 CuH Cu1 H1FeO Fe(8n) Si3N4 Si4 N3n4考点二考点二 氧化性、还原性强弱规律氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMn
11、O4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断- 6 -氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与 H2反应，F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与 H2加
12、热到 500 才能发生反应，I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，=由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧
13、化性：Cl2S。=点燃=题组一 正确理解氧化性、还原性强弱1下列说法正确的是( )A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案 B解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和 O2发生反应需要点燃或光照。2(2017杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )AF、I、S2 BFe3、MnO、NO 4 3CClO、Mg DCl2、Fe3、Al 4答案 B题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱3已知常温下，在溶液中可发生如下两个
14、离子反应：- 7 -Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案 A解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl3Fe3Ag BFe3AgT
15、l3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案 D题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl2I2；C 中氧化性：Co2O3Cl2；D 中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原
16、性强于 Fe2，所以 Cl2应先氧化 I，而不应先氧化 Fe2。6已知 I、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案 C解析 A 项，还原性：SO2Fe2，能发生；B 项，还原性：SO2I，能发生；C 项，还原性：H2O2稀 H2SO4，浓HNO3稀 HNO3；还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸
17、的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O 42324中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH 42324碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O 4232424其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。微专题微专题 5 5 学考重要题型学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用氧化还原反应先后规律的应用氧化还原反应的先后规律一般情况下，在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时还原性强的优先被氧化。加入氧化剂(2)同时含有几
18、种氧化剂时氧化性强的优先被还原。加入还原剂(3)判断氧化还原型离子反应顺序的方法：在氧化还原型离子反应中，同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 IFe2BrCl，氧化性- 9 -AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律判断反应顺序。例 按要求书写离子方程式：(1)向一定量的 FeBr2溶液中分别通入少量 Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5
19、Cl2=4Fe33Br210Cl(2)向含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案 2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H21(2015浙江 10 月选考，25)已知氧化性 Br2Fe3。向含溶质a mol 的 FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当 3a2b时，发生的离子反应：2Fe24
20、Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案 C解析 本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。解答这道题时，不需要从反应物 FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性 Br2Fe3，就可判断出还原性 Fe2BrCl，当ab时，发生的离子反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2(2016浙江 10 月选考，24)已知还原性：SO I。向含a mol KI 和a mol K2SO3的23混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说
21、法不正确的是 ( )A当ab时，发生的离子反应为 SOCl2H2O=SO2H2Cl2324B当 5a4b时，发生的离子反应为 4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl2324C当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a mol3 2D当aba时，溶液中 SO、I与 Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b3 224答案 C- 10 -解析 由于还原性 SOI，所以通入 Cl2发生的反应依次为23SOCl2H2O=SO2H2Cl23242ICl2=I22ClA 项，当ab时，Cl2不足，只发生反应，正确；B 项，当 5a4b时，即 时，既发生b a5 4反应，又
22、发生反应，正确；C 项，当ba时，只发生反应，转移电子的物质的量为2a mol，当ba时，转移电子的物质的量为 2a mola mol3a mol，所以当aba时，3 23 2转移电子的物质的量为 2a moln(e)3a mol，错误；D 项，当aba时，此时，n(SO3 2)a mol，I为a2(ba) mol(3a2b) mol，Cl为 2b mol，正确。241(2017温州市高三模拟)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )A当a2b时，发生的离子反应为 2Fe3Fe=3Fe2B当 2
23、ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为 2b moln(e)4b molC当 2a5b时，发生的总离子反应为 10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当 2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2) (a2b)(ab)1 2答案 D解析 A 项，由于还原性 FeCu，所以当a2b时(即 Fe 过量)，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2，正确；B 项，根据 2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应转移电子的物质的量为 2b moln(e)4b mol，正确；C 项， 时，发生的离子反应a b5 2为 5Fe32Fe Cu=7Fe2 Cu2，即 10Fe34F
24、eCu=14Fe2Cu2，正确；D 项，1 21 22Fe3Fe=3Fe22b b 3b2Fe3Cu=2Fe2Cu2a2b a2b a2b 2所以n(Fe2)n(Cu2)(3ba2b)(ab)，错误。a2b 2a2b 22已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：IFe2Br- 11 -B当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当 7a5b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D当 4a3b时，发生的离子反应：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br
25、答案 C解析 依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。C 项，当 时，离子方程式：10I4Fe27Br2=5I24Fe314Br，所以c(Fe2)c(Fe3)a b5 7c(Br)1414。3(2017杭州市萧山区命题比赛)已知氧化性：Fe3H。向含a mol HCl 和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe 单质，充分反应。下列说法不正确的是( )A当ba时，发生的离子反应为 2H2Fe32Fe=4Fe2H2B当 2a3b时，发生的离子反应为 2H6Fe34Fe=10Fe2H2C当 0.5aba时，溶液中 Fe2与 H的物质的量之比为(ab
26、)(ab)D当 0.5aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)2a mol答案 C解析 依次发生的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。C 项， 1 时，1 2b a2Fe3Fe=3Fe2a a a1 23 2Fe 2H=Fe2H2(b ) 2(b ) (b )a 2a 2a 2n(Fe2)n(H)(b )a2(b )(ab)(2a2b)。3a 2a 2a 24已知氧化性：Br2Fe3I2，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中缓慢通入b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水
27、的电离及溶液体积变化等因素)。则下列说法不正确的是( )A离子的还原性：IFe2BrB四条线与溶液中离子的对应关系：XFe2、YI、ZBr、WCl- 12 -C当 4a3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D当 3a2b时，发生的离子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br答案 B解析 依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z 代表Br，X 代表 I，Y 代表 Fe2，W 代表 Cl，B 项错误；C 项， 时，离子反应：a b3 46I2Fe24Br2=3I22Fe38Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)
28、128。5(2017杭州市萧山区命题比赛)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )An(Cl2)n(Fe)54 5Cl24Fe2FeCl22FeCl3=点燃Bn(Cl2)n(FeBr2)11 Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)23 2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O 4 4Dn(Br2)n(FeI2)32 2Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2答案 D解析 A 项，Fe 在 Cl2中燃烧，无论谁过量均生成FeCl3；B 项，应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；C 项，电子不守恒。6已
29、知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2；Br2能将 I氧化为 I2；KIO3能将 I氧化为 I2，也能将 Br氧化成 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2、Bra1 61 5I2、IO、Br2 3a6 5(2)在表组中：当n(I2)n(IO)时，a的值为_。 3答案 (1)- 13 -编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)0a1 6I2、Bra1 61 5
30、I2、Br2、Bra1 56 5I2、IO、Br2 3a6 5IO、Br2 3(2)8 15解析 (1)BrO6I6H=Br3I23H2O 32BrO10I12H=5I2Br26H2O 36BrO5I6H=5IO3Br23H2O 3 3当 0a 时，发生反应，产物为 I2、Br；1 6当 a 时，发生反应和，产物为 I2、Br2、Br；1 61 5当 a 时，发生反应和，产物为 I2、IO、Br2；1 56 5 3当a 时，发生反应，产物为 IO、Br2。6 5 3(2)2BrO10I12H=5I2Br26H2O 30.2x x 0.5x6BrO5I6H=5IO3Br23H2O 3 3y y
31、y6 5Error!，解得Error!所以a0.2xy。6 58 15考点三考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用氧化还原反应的守恒规律及应用1守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。- 14 -氧化还原反应的配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4
32、)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abeabea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。题组一 利用守恒配平类型一 正向配平类1(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O=(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3
33、_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O 4答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8类型二 逆向配平类2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5类型三 缺项配平类3完成下列氧化还原反应方程式的配平：(1)MnOC2O_=Mn2CO2_ 424- 15 -答案 2 5 16 H 2 10 8 H2O(2) ClOFe2_=ClFe3_ 3答案 1 6 6 H
34、 1 6 3 H2O解析 根据化合价升降法配平 ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为 1、6、1、6， 3再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H，产物中有 3H2O。氧化还原反应方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。(2)逆向配平法：对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。(3)缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的
35、化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。题组二 利用守恒计算4在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0.025 mol Cl2，有一半 Br变为Br2。则原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于( )A0.16 molL1 B0.02 molL1C0.20 molL1 D0.25 molL1答案 C解析 还原性 H2SO3HBr，氯气先氧化 H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化 HBr。设 H2SO3、HBr 的浓度均为c molL1，由电子转移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252
36、，解得c0.2，故 C 正确。5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则n4RO中 R 的化合价是( )n4A3 B4C5 D6答案 D解析 根据反应前后电荷守恒，可得n2，则 RO中 R 的化合价为6 价，即选 D。24题组三 信息型氧化还原反应方程式的书写6反应的化学方程式是_。- 16 -答案 SO2I22H2O=H2SO42HI7机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂和汽油中挥发出来的 C3H6催化还原尾气中的 NO 气体，请写出该过程的化学方程式：_。答案 2C3H618NO6CO26H2O9N2=催化剂8某学生
37、对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的 NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉KI 溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明)：_。答案 4H4IO2=2H2O2I29写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_。答案 2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2106 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O还原成 Cr3，该反应的离27子方程式为_。答案 Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(或 Cr2O8HSO=2Cr33SO27 324
38、27 35SO4H2O)2423信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：(1)根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。(2)运用电子守恒和元素守恒快速配平。- 17 -课时训练课时训练1下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )ACl2H2OHClHClOB2KClO32KCl3O2=MnO2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2=D2H2O2H2O2=通电答案 A2(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列
39、反应中，SiO2作为氧化剂的是( )ASiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO22CSi2CO=高温DSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2=高温答案 C3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期联考)反应 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 中，还原产物是( )=ACuSO4 BH2SO4 CH2O DSO2答案 D4(2017绍兴市高三 3 月教学质量调测考试)反应 Cl22KI=2KClI2中，氧化剂是( )ACl2 BKI CKCl DI2答案 A5(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)下列反应中，水既不是氧
40、化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A3Fe4H2OFe3O44H2=高温B2F22H2O=4HFO2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCl2H2OHClHClO答案 D6(2017温州中学高一上学期期中)现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )2Fe32I=2Fe2I2- 18 -Br22Fe2=2Fe32BrABr2Fe2 I2 BBr2Fe3 I2CI2 Br2Fe3 DFe3 Br2 I2答案 B解析 2Fe32I=2Fe2I2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 Fe3 I
41、2 ，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 Br2Fe3，所以粒子的氧化性由强到弱的顺序为 Br2Fe3I2 ，答案选 B。7(2017温州中学高一上学期期中)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，则下列说法正确的是( )A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21C氧化产物是二氧化氯D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61答案 D解析 该反应中，碳元素化合价由2 价变为4 价，所以甲醇是还原剂，A 项错误；该反应中，碳元素化合价由2 价变为4 价，氯元素化合价由5 价变为4 价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是 61，B 项错误；二氧化氯是还原产物，C 项错