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1、课后达标检测一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。2(2020温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACO2CO2BCH42O2CO22H2OCCaOH2O=Ca(OH)2DCuOH2CuH2O解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选
2、。3(2020台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBHClNaOH=NaClH2OCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNH4ClNaOH=NH3H2ONaCl解析：选C。A.CO22NaOH=Na2CO3H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HClNaOH=NaClH2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl反应中没有元素的化合价
3、发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。4(2020杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3N23C=2AlN3CO中的还原剂是()AAl2O3 BN2CC DCO解析：选C。反应Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到3价，得到电子，N2是氧化剂。5(2020浙江91联盟联考)下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1
4、；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。6(2020浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。7(2020温州高一期
5、中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、Cl2、Br2 BH2、N2O4、Cl2CI、F2、H2O DSO2、H、HCl解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化
6、性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl
7、22HClI2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2，3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2NO，故选A。9已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D
8、实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnOCl2Fe3I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。10含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子DCo3O4在反应中做氧
9、化剂解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。11高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物B1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molCKClO3在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。反应中，Cl元素由5价(KClO3)变成4价(ClO2)，C元素由3价(H2C2O4)
10、变成4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。12下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应中氧化性：MnO2I2，
11、反应中氧化性：IOSO，A项错误；在反应中，I的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应中，I的化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；假设反应均生成1 mol I2，反应转移2 mol电子，反应转移10 mol电子，则转移电子数之比为15，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D项错误。13(2020金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe2
12、2I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl解析：选D。Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。二、非选择题14常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该反应过程的总化学方程式：_。解析：(1)根据图示，反应为Ce4H2Ce3H，反应
13、中Ce元素的化合价由4价降至3价，Ce4为氧化剂，H元素的化合价由0价升至1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)根据图示反应为2Ce4H2=2Ce32H，反应为4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，将反应2反应消去Ce4、Ce3，总反应为2H22NO2H2ON2。答案：(1)21(2)2H22NON22H2O15(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS
14、溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)2NH4HSO22NH3H2O2S(3)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O16(2018浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.0
15、02 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。解析：含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，则包括H、O元素；实验最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，则X中含Cl元素，甲中含HCl；正盐X灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明X中含金属元素。由步骤中消耗NaOH的物质的量可知n(HCl)0.02 mol，则混合气甲中n(H2O)0.05 mol。根据推断，阳离子可能为Mg2、Al3，则灼烧产物分别为MgO和Al2O3，根据质量和电荷的计算可知阳离子
16、为Mg2，固体乙为MgO，n(Mg2)0.01 mol，则X为MgCl26H2O。答案：(1)MgCl26H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O(2)2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O17良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOx、SO2具有十分重要的意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2。反应为NOO3=NO2O2，其还原产物是_。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO和NO，
17、请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：_。装置中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)根据反应NOO3=NO2O2可知，O3中部分氧元素由0价降低到2价，生成了NO2，所以该反应中的还原产物为NO2；反应中，氮元素最终转变为N2，N2既是氧化产物又是还原产物，NO2中氮元素由4价降低到0价，被还原，CO(NH2)2中氮元素由3价升高到0价，被氧化，当n(NO2)nCO(NH2)232时氧化还原反应中得失电子数目守恒，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为32；(2)NO被Ce4氧化生成等物质的量的NO和NO，根据流程图可知Ce4被还原为Ce3，因此离子方程式为2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3；装置为电解池，Ce3失电子被氧化生成Ce4，在电解槽中阳极上失电子，阳极反应式为2Ce32e=2Ce4，根据流程图可知HSO参与反应，在阴极得电子，因此反应式为2H2HSO2e=S2O2H2O，则装置中发生反应的离子方程式为2Ce32H2HSO2Ce4S2O2H2O。答案：(1)NO232(2)2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce32Ce32H2HSO2Ce4S2O2H2O