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1、 高考化学考前10天押题训练【新高考版】 离子方程式的书写（一）一、选择题1.下列有关离子方程式的书写正确的是( )A.钠与 溶液反应：B.酸雨在空气中久置后pH下降： C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D.大理石溶于醋酸中：2.下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 氢氧化铜溶于过量的氨水中：B. 常温下，双氧水在酸性条件下和反应：C. 用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A将少量氯气通入溶液中：B电解溶液：CNaClO溶液中加入少量溶液：D等体积、等浓度的溶液和溶液混合：4.下列解释有关实验现象的离子方程式不正
2、确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A.AB.BC.CD.D5.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. Cl2通入水中： C.向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2 D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Na与水反应：B溶于HI的水溶液：C溶液与溶液反应：D过量NaOH溶液与
3、溶液加热反应：7.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸正确B向溶液中滴加溶液错误,的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到溶液中错误,应生成DCu与醋酸错误,醋酸应该写分子式A.AB.BC.CD.D8.下列离子方程式的书写及评价均正确的是( )选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：正确；过量，可将均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2+正确；与消耗的的物质的量之比为2:3C过量SO2通入到NaClO溶液中： 正确；说明酸性：强
4、于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A.AB.BC.CD.D9.氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法错误的是( )A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D.过程中消耗11.2L O2(已折合成标准状况),转移电子数为26.02102310.下列离子方程式不正确
5、的是( )A.3a mol CO2与含2a mol Ba（OH）2的溶液反应：3CO2 +4OH -+Ba2+=BaCO3 +2 +H2OB.向NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2 +O2=2D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2 +5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O +5O211.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是( )A.向等
6、物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入足量稀盐酸： B.将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体:C.将少量的通入 NaClO 溶液中:D.向一定量的明矾溶液中逐滴滴加溶液至产生沉淀的质量最多:13.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AI-、Cl-、H+、NaNO36I-+2 +8H+=2NO+4H2O+3I2B、Fe3+、Br-、KSCN3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3CHClO、Na+、K+、CaCl2Ca2+ =CaSO3DK+、Na+、AlO2-HClH+ +H2O=Al(OH)
7、314.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca
8、(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO15.离子方程式BaCO3 + 2H+=CO2 +H2O + Ba2+中的H+不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、 16.向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是( )A. 当x=2y时，发生的离子反应为2 + + Ba2+2OH- =2NH3H2O+ BaSO4B. 当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C. 当2x=y时，
9、发生的离子反应为2Fe3+2+2+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD. 当x yl.5x时，沉淀质量为（233x+1072x/3）g17.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）A.;B.;C.； D.； 18.能用来表示的化学反应是 （ ）A.固体和稀盐酸反应B.澄清石灰水和溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.溶液和溶液反应19.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A.和 NaOH；和B.和； 和 C.溶液和少量稀盐酸；溶液和 过量稀盐酸D. 和 NaOH；和20.下列方程式书写正确的是（ ） A实
10、验室制取H2：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B实验室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu+FeSO4=Fe+CuSO4D甲烷完全燃烧：CH4+O2CO+2H2O21.下列离子方程式正确的是（ ）A过量的铁粉溶于稀硝酸：B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C用惰性电极电解溶液：D室温下，氯化铵溶液pH7的原因：22.下列解释事实的方程式不正确的是( )A三氧化硫溶于水，溶液显酸性：B用稀硫酸除去铁表面的铁锈：C漂白粉在空气中放置变质：D用盐酸除铜锈：23.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：B.向
11、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C.二氧化硫气体通入新制氯水中： D.用石墨作阴极铁作阳极电解食盐水：24.下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是（ ）选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解B新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色C酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A.AB.BC.CD.D二、非选择题25.已知A和B两支试管的溶液中共含有六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴
12、入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。26.利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀中只含有两种沉淀。流程
13、中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3目的是_。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。(4)操作包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质
14、量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是 (回答一条原因即可)。(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知：CoC2O42H2O的摩尔质量为183gmol127.I.写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质）， 所发生反应的离子方程式：（1）盐酸(硫酸），离子方程式： 。（2），离子方程式: 。（3），离子方程式:
15、。.按要求书写下列反应的离子方程式：（1）实验室制取气体，反应的离子方程式是 ，检验气体的离子方程式是 。（2）液与少量NaOH溶液混合的离 子方程式是 。参考答案1.答案：D解析：钠与溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与反应，反应的离子方程式为，A错误；酸雨刚形成时生成，久置后被空气中的氧化为，pH下降，离子方程式为，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不溶解，离子方程式为，C错误；大理石不溶于水，醋酸难电离，大理石与醋酸反应的离子方程式为，D 正确。2.答案：C3.答案：D4.答案：C5.答案：C6.答案：C7.答案：B解析：A. 过量铁粉与稀硝酸,生成硝酸亚铁,
16、离子反应为，判断错误，故A不选；B. 不符合离子的配比,向溶液中滴加溶液的离子反应为，判断正确，故B选；C. 反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子反应为，判断错误，故C不选；D.Cu与醋酸不反应，不能写离子反应，判断错误，故D不选；故选：B。8.答案：B解析：A. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，只能氧化I，不能氧化Fe2+，故A不合题意；B.1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为，与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3，故B符合题意；C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应：，故C
17、不合题意；D.溶液与足量的NaOH溶液反应：，故D不合题意。故选：B9.答案：C解析：A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，故正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，故正确；C项，滤渣A中CeO2（Ce为+4价）和H2O2反应得到滤液B中的Ce3+，则H2O2是作还原剂的，但该离子方程式不遵循质量守恒，故错误；D项，过程中O2作氧化剂，1mol O2参与反应转移4mol电子，则消耗标准状况下11.2L（0.5mol）O2转移0.54mol=2mol电子，数目为2
18、NA，故正确。10.答案：C解析：二氧化碳与氢氧化钡按照物质的量之比为3：2反应时，生成碳酸钡和碳酸氢钡，且二者的物质的量之比为1：1，题给离子方程式符合守恒规则，A正确；向硫酸铁铵溶液中加入几滴NaOH溶液时，Fe3+优先与OH-反应生成Fe（OH）3沉淀，B正确；亚硫酸是弱电解质，在水中部分电离，书写离子方程式时需要用化学式表示，C错误；高锰酸钾溶液在酸性条件下与双氧水反应生成氧气，自身被还原成Mn2+，且题给离子方程式符合守恒规则，D正确。11.答案：B解析：A. 反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；B. 反应生成碳酸钠和水，没有沉淀，故B选；C. 反应生成氢氧化镁沉淀，故C不选；D. 反应生
19、成AgCl沉淀，故D不选；故选B.12.答案：A解析：盐酸先与NaOH发生酸碱中和反应，NaOH反应完毕后，再与反应,A选项正确;制备氢氧化铁胶体的反应不是可逆反应，B选项错误;将少量的通入NaClO溶液中发生的离子反应为,C 选项错误;向一定量的明矾溶液中逐滴滴加溶液至产生沉淀的质量最多时,硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀，正确的离子反应为，D 选项错误。13.答案：A解析：AI-、Cl-、H+、之间不反应，能够大量共存，过量NaNO3后发生反应：6I-+2+8H+=2NO+4H2O+3I2，故D正确；故选：A。14.答案：B解析：A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2
20、反应，离子方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。15.答案：C解析：根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，碳酸是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是碳酸，C项正确。16.答案：B解析：A.x=2y时,设x=1,、Fe3+各1mol, 2mol,Ba(OH)20.5mol,所以、Fe3+均未完全
21、反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故A错误；B. 当xy时,类似选项A, 、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C. 当2x=y时,设x=1,此时y=2,Ba2+2mol,OH4mol,五种离子恰好完全反应,发生的离子反应为Fe3+2+2Ba2+4OH=Fe(OH)3+2BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D.y=l.5x时,Fe3+与OH恰好完全反应,SO24有部分剩余,y=x时,Fe3+、SO24均有剩余,所以当xyl.5x时,F
22、e3+、均有剩余,Ba(OH)2完全反应,生成Fe(OH)32y/3mol、BaSO4ymol,沉淀质量为(233y+1072y/3)g，故D错误；故选：B。17.答案：D解析：A选项，前者离子方程式为；后者离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，错误。B选项，前者离子方程式为；后者离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，错误。C选项，前者离子方程式为；后者离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，错误。D选项，（过量）和反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是，能用同一离子方程式表示，正确。18.答案：B解析： A.固体和稀盐酸反应的离子方程式为
23、，故 A 不选；B.澄清石 灰水和溶液反应的离子方程式为，故B选；C. KOH溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为，故 C 不选；D.溶液和溶液反应的离子方程式为，故 D不选。19.答案：A解析： A项中发生反应的离子方程式均为；B项中发牛反应的离子方程式分別为，； C项中发生反应的离子方程式分別为 (盐酸少量） (盐酸过量);D项中发生反应的离子方程式分别为，。20.答案：B解析：A实验室制取H2，方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故A错误；B实验室制取CO2：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故B正确；C把铜丝伸入硫酸亚铁溶液，不会发生反应，故C错误；D甲烷完全燃烧，方程
24、式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，故D错误；故选：B21.答案：B22.答案：A23.答案：C解析：乙酸是弱酸，与大理石发生反应的离子方程式为，A项错误。向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为，B项错误。将二氧化硫气体通入新制氯水中，发生氧化还原反应，C项正确。用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水，发生反应，D项错误。24.答案：C25.答案：(1)3(2)B(3)Mg (4)解析： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管中含有，为试管B，故答案为：B；(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品
25、后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，故答案为：Mg；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则与恰好完全反应,和恰好完全反应,混合过程中发生反应的离子方程式为：、，故答案为：、；26.答案：（1）将Fe3+、Co3+还原（2）6Fe2+6H+=Cl6Fe3+3H2O（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2和MgF2（4）蒸发浓缩;冷却结晶（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质) （6）Co3O4(或CoOCo2O3) 解析：（1）. 浸出过程中加入Na2SO3目的是将F
26、e3+、Co3+还原.（2）. 加入浸出液中,将氧化为,被还原为,反应的离子方程式为.（3）.根据工艺流程图,结合表格中提供的数据可知,加调至5.2,目的是使和沉淀完全。滤液中含有的金属阳离子为、等,萃取剂层含锰元素,结合流程图中向滤液中加入了 溶液,知沉淀为、.（4).经过操作由溶液得到结晶水合物,故除题中已知过程外,操作还包括蒸发浓缩、冷却结晶。(5).根据 的组成及测定过程分析,造成粗产品中 的质量分数大于100的原因可能是:含有氯化钠杂质,使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大。(6).整个受热过程中只产生水蒸气和C气体,5.49 为0.03 ,
27、固体盾量变为 4.41 时, 质量减少1.08 ,恰好为0.06 的质量,因此4.41 固体为0.03 。依据元素守恒知,生成。而固体质量由4.41 变为2.41 时,质量减少 2 ,说明290320 内发生的不是分解反应,参加反应的物质还有氧气。则参加反应的;,依据原子守恒,配平化学方程式: ,故 290 320丈温度范围,剩余固体物质的化学式为或.27.答案：I. (l) (2) (3) II. (l)； (2) 解析： （1)盐酸(硫酸），杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量 的氣化钡溶液除去杂质硫酸根离子。（2）， 杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠。 (3) ,杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子转化成氢氧化铜沉淀除去。