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1、第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A CaCO3（s）B Na2SO4溶液C KNO3溶液D CuSO4（s）2.下列反应中不属于可逆反应的是()A PbPbO22H2SO42PbSO42H2OB N23H22NH3C Cl2H2OHClHClOD 2NO2N2O43.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A 可
2、逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C 达到新平衡时，物质X的转化率减小D 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4.下列反应属于可逆反应的是()A Cl2溶于水的反应B 氢气和氧气的反应C 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD 实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应5.为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果
3、好C 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位6.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B 正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）C 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D 平衡时a点一定有n（CO）n（H2）=127.向FeCl3溶液中加
4、入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()A 溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C 溶液颜色变深，平衡向右移动D 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动8.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A 150 mL 2 molL1的盐酸B 500 mL 2 molL1的硫酸C 50 mL 6 molL1的稀硝酸D 50 mL 18.4 molL1的硫酸9.下列说法正确的是()A
5、 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D 反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H010.一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO3和NO的体积比保持不变D 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211.完全相同的两个容器甲和乙，已知甲
6、中装有SO2、O2各1 g，乙中装有SO2、O2各2 g，在同一温度下反应，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则()Aa%b%Ba%0B 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68015.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A 盐酸B NaHCO3溶液C NaHSO4溶液D Na2O2(固体)二、实验题(共3小题) 16
7、.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：IO3-3HSO3-3SO42-3H I(慢)IO3-5I6H3I23H2O(慢)I2HSO3- H2O2ISO42-3H(快)分别配制下面溶液：溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液 D：200 mL水50 mL A液50
8、 mL C液溶液 E：225 mL水25 mL A液50 mL C液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_。(填、)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_。(选填：I、HSO3-、H、IO3-)(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)17.将5 mL 0.005 molL1的FeCl3溶液与5 mL001 molL1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(红色)(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(2)若滴加1 molL1KSCN溶液4
9、滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(3)若滴加0.01 molL1NaOH溶液4滴，则产生_(填颜色)沉淀，c(Fe3)_，平衡向_方向移动，溶液红色_。(4)若加入少量KCl固体，则平衡_移动，原因_。18.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答问题：(已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O)(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(
10、填实验序号)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较： _。三、计算题(共3小题) 19.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，计算此反应自发进行的温度是多少？20.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g
11、)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，计算：(1)2s时物质A的转化率为_。(2)2s时物质B的浓度为_。21.在一定温度下，将100 mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？四、填空题(共3小题) 22.现有反应aA(s)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。23.将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液
12、(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出34体积气体所需的时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)计算H2O2初始状态的浓度_。24.某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率
13、。答案解析1.【答案】B【解析】因盐酸与CaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误。故选B。2.【答案】A【解析】在相同条件下，既能正向进行又能反向进行的化学反应称为可逆反应，条件是判断的关键。A中正、逆反应条件不同，不属于可逆反应。3.【答案】C【解析】体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增
14、大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。4.【答案】A【解析】在相同条件下，既能正向进行又能反向进行的化学反应称为可逆反应，条件是判断的关键。Cl2跟H2O的反应为可逆反应，A正确；氢气和氧气反应、实验室中制取氯气的反应均是不可逆的，B、D不符合题意；C中两个反应的反应条件不同，不能互为可逆反应，C不符合题意。5.【答案】B【解析】若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl的
15、催化作用。6.【答案】A【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图像知，T1T2T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）K（c），故A正确；b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）v（c），故B错误；该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，一氧化碳的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d），故C错误；平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量
16、有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故D错误；7.【答案】D【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加入NaOH浓溶液，Fe3和OH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3)减小，平衡逆移，溶液红色变浅，D正确。8.【答案】B【解析】A项，c(H)为2 molL1；B中c(H)为4 molL1；C项，铁与稀硝酸反应得不到H2；D项，铁与18.4 molL1的浓硫酸发生钝化，无氢气产生；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，即铁与500 mL 2 molL1的硫酸反应产生H2速率最
17、快。9.【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发进行，若H0，S0，则一定不能自发进行，若H0，S0或H0，S0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明H0，C正确；D项中反应的S0，能自发进行，说明H0，D错误。10.【答案】B【解析】由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A错误；SO3与NO的体积比始终保持11，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。11.【答案】B【解析】乙可以看成在甲中增
18、加SO2、O2浓度，平衡正向微弱移动，有更多SO2转化成生成物，但SO2总量仍增加，从数学角度来看，无法判断SO2气体转化率的变化。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。假设甲平衡在体积为VL恒容容器中建立，乙平衡的建立，相当于合并二个甲平衡状态，在2VL容器中SO2的转化率不变(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡正向移动(常称“后变”)，SO2的转化率增大，B项正确。12.【答案】D【解析】aAbBcCdD，Kcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，D正确。13.【答案】D【解析】A项，
19、增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B项，锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C项，压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D项，增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。14.【答案】B【解析】由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即H0,故A错误；硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向左移动，故C错误；加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变
20、，故D错误；故选B。15.【答案】B【解析】加入盐酸或NaHSO4溶液会增大溶液c(H)，平衡左移，溶液显红色，淘汰A、C；NaHCO3可与H反应，消耗H而使平衡右移，溶液显黄色，B正确； Na2O2的既能与H反应，其氧化性又会使溶液漂白而褪色，D不符合题意。16.【答案】(1)(2)HSO3-(3)D【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。(2)溶液的蓝色，是因为存在I2，如果溶液中I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子HSO3-能反应，满足要求。(3)溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度
21、越高，反应速率越快，D中溶液先变蓝色。17.【答案】(1)正反应加深(2)正反应加深(3)红褐色减小逆反应变浅(4)不KCl不参与反应【解析】(1)c(Fe3)增大，平衡右移。(2)c(SCN)浓度增大，平衡右移。(3)加入NaOH：3OHFe3=Fe(OH)3，c(Fe3)减小，平衡左移。(4)KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。18.【答案】(1)D(2)B和D相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大【解析】(1)温度对反应速率的影响显著。(2)采取控制变量法研究一个条件的影响时，其余的
22、条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。19.【答案】GHTS94.0 kJmol1T(75.8 Jmol1K1)103kJJ10，则T94.0kJmol-175.8Jmol-1K-110-3kJJ-11.24103K【解析】GHTS，G0时，反应能自发进行。GHTS 94.0 kJmol1T(75.8 Jmol1K1)103kJJ10，T【解析】升高温度，B的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数不变，说明减小压强时平衡不移动，气体分子数相等，bp，则abp。23.【答案】(1)60 mL (2)1 min (3)2 min(
23、4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢(6)0.11 molL1【解析】(4)可由各点对应的斜率判断(斜率越大，表示同一时间内产生O2越多)，反应速率快慢顺序为 DCBA。(5) 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。随着反应的进行，c(H2O2)减小，反应速率减慢。(6)n(H2O2)0.0054 mol，c(H2O2)0.0054mol0.05L0.11 molL1。24.【答案】(1)见下图(2)X2Y2Z(3)0.50mol2L3min0.083 molL1min1【解析】(1)利用描点法，根据表中数据，逐个在图中找出坐标点，然后用平滑曲线画出，见下图。(2)最后各物质的量不再变化，说明反应为可逆反应，根据题意结合三段式表示如下：根据各物质转化的物质的量之比等于化学计量数之比，可知abc0.450.900.90122 ，即反应方程式为X2Y2Z 。(3)v(Z)n(Z)Vt0.50mol2L3min0.083 molL1min1。