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1、 新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构 核素 同位素一、选择题1、某微粒用Qn表示，下列关于微粒的叙述正确的是( )A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数ZnD质量数ZA2月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A.He比He少二个中子B氦元素的近似相对原子质量为3.5C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为bNA3、16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是()A16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B4.4
2、8 L 18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值)C16O2和18O2互为同位素D36 g 18O2中含有16 mol电子4、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数5、已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ( )A. mol B. molC. mol D.(mn2) mol6、下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数
3、也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D7、金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是()A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D钛原子的相对原子质量可能为46，也可能为508、简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：其中 表示质子或电子， 表示中子，则下面关于的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体
4、C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数9、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为18,37Cl和35Cl的得电子能力相同B. mol H35Cl分子所含中子数约为6.021023C7 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍10、下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素11、最近，
5、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.021023个C0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol12、阴离子Xn含N个中子，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )A(Na) molB(nA) molC(Nn) molD(ANn) mol13、下列说法中正确的是()A任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.Cl、Cl互为同位素
6、，Cl2与Cl2互为同素异形体C常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)DO2、Mg2、Ne的结构示意图都可以用表示14、下列说法不正确的是 ()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D15、我国科学家通过测量SiO2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al 和 10Be 的说法不正确的是( )A10Be和 9Be是中子
7、数不同、质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为6.021024D26Al和 26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同二、非选择题16、用 X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。17、现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H分别是氢元素的一种_，它们互称
8、为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。18、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题： (1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式_。(3)质量数为37的F的原子符号为_。(4)D、E的离子结构示意图分别为_、_。(5
9、)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为_、_(写分子式)。19、近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的 Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观察到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。AFe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素CFe的衰变不是化学变化D这种铁原子
10、衰变放出两个质子后变成 Fe(3)某同学认为 Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。20、(1)已知氢有3种常见原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(2)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。(3)2 g AO中电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为_。答案与解析1、B解析：元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；质量数为A，质子数为Z，所含中子数为AZ，B正确；所含电子数为Zn，C错误；元素符号左上角
11、为质量数，质量数为A，D错误。2、C解析：He比He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He的相对原子质量为，C正确；He的摩尔质量为bNA gmol1，D错误。3、D解析：16O2和18O2的物理性质不同，化学性质相似，A错误；没有指明是否为标准状况，4.48 L 18O2的物质的量不一定是0.2 mol，故不能计算其中含有的中子数，B错误；16O2和18O2均是氧气单质，不互为同位素，C错误；36 g 18O2的物质的量是1 mol，其中含有16 mol电子，D正
12、确。4、D解析：Pu与U的质子数不同，不互为同位素，A错误；Pu与Pu均是核素，不是单质，不互为同素异形体，B错误；Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确。5、D解析：R原子的质子数为(mn)个，其核外电子数也为(mn)个，所以R2的核外电子数为(mn2)个，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为 (mn2) mol，故选D。6、C解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，H、H粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质
13、子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。7、B解析：钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，A正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故B错，C正确；钛原子的相对原子质量介于4650之间，D正确。8、A解析：由图示可知分别表示 H、 H、 H，三者互为同位素。9、B解析：37Cl和35Cl互为同位素，化学性质相同，故得电子能力也相同，质子数等于原子序数，所以35Cl的质子数为17，故A错误；1个H35Cl分子所含中子数为18， mol H35Cl分子所含中
14、子的物质的量为1 mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；Cl2不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，故C错误；相对原子质量的计算是以12C原子质量的为标准，故D错误。10、A解析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数相同，中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数
15、必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氢原子(H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是绝不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。本题答案为A选项。11、C解析：A中1.8 g 18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为0.05 mol；B中HO中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol HO的中子数为
16、0.110NANA；C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才能为4.48 L；D中18 O2的摩尔质量为182 g/mol36 g/mol。12、D解析：X的阴离子为Xn，则X的氢化物为HnX，质量数质子数中子数，则X原子的质子数为AN，HnX的质子数为ANn，质量数为An，则a g X的氢化物中含有质子的物质的量是(ANn) mol。13、D解析：大多数原子都是由质子、中子和核外电子构成的，氢原子除外，氢原子中没有中子，故A错误；由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称为同素异形体，Cl2与Cl2不互为同素异形体，故B错误；常温下，4.48 L Cl2的物质的量不一定为0.2 mo
17、l，则其含有的中子数不一定为8NA，故C错误；O2、Mg2、Ne的结构示意图都可以用来表示，故D正确。14、C解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，H、H粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。15、C解析：10Be和 9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，A项正确；10Be的原子核内质子数为4，中子数为1046，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3中所含的电子数约为(133)
18、NA1.21024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分別为13、14，核外电子数等于质子数，故二者的质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。二、非选择题16、解析：根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为 mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol17、答案(1)核素同位素(2)O2、O
19、3(3)3024(4)75解析：(1)H、H分别是氢元素的一种核素；H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。(2)O2和O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。(3)Fe2的中子数为562630，阳离子是原子失去2个电子形成的，核外电子数为26224。(4)9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3中有7种核素：H、H、C、C、N、Fe2、O，有5种元素：H、C、N、Fe、O。18、答案：(1)H、H、H(或H、D、T)(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)Cl(4)(5)2NH4ClCa(OH)22NH
20、3CaCl22H2O(6)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(7)N2H4H2O2解析：根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。19、解析：(1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。答案(1)1926(2)AC(3)Fe与 Fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同20、解析：(1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(2)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为(10)：(10)10：9，中子数之比为(8)：(10)8：9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比，即物质的量之比为：10：9，质量比为(2)：(4)5：9。(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。AO 电子数比质子数多的数目48Ar(A)g 26.0210232 g 3.011022得Ar(A)32。答案：(1)5(2)10：98：910：95：9(3)32