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1、（5）氯及其化合物2021-2022学年高一化学人教版（2019）寒假作业一.选择题（共11题）1.灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有( )密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A. B. C. D.2.下列关于氯气的叙述正确的是( )A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.氯气有毒且密度比空气大3.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A. B. C. D.4.下列说法不正确的是( )A.新制氯水可使紫色
2、石蕊溶液先变红后褪色B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C.新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡5.下列说法不正确的是( )A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C.HClO光照下易分解，放出D.新制氯水中存在分子和离子6.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氧水中含有，光照逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与反应产生D新制氯水放置数天后，pH
3、将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱7.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是，可作纸张的漂白剂8.如图为实验室制取干燥、纯净的Cl2的装置，其中合理的是（气体流向从左到右）( )A.制 B.净化C.收集 D.尾气处理9.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确
4、的是( )连接好装置，检查气密性缓缓加热在烧瓶中加入少量的，向分液漏斗中加入浓盐酸通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸将多余氯气用浓NaOH溶液吸收当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A.B.C.D.10.下列检验的方法正确的是( )A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C.在某溶液中先滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有D.在某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有11.某溶液中含有大量的种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )滴加
5、过量溶液 过滤 滴加过量溶液 滴加溶液A. B. C. D.二.非选择题（共2题）12.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。（3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_（填试剂名称）。13.新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：（1）HC
6、lO不稳定，见光易分解生成HCl和。请设计实验证明有生成：_。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中哪种物质能使湿润的红色布条褪色氯气有强氧化性；氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性_；_；_。实验：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_；实验：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色_答案以及解析1.答案：A解析：氯气密度比空气大，有毒，可将氯气通入鼠洞，用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质，故选A。2.答
7、案：D解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。3.答案：A4.答案：C解析：新制氯水中有较多的，显酸性，可使紫色石蕊溶液先变红，其中含有的次氯酸具有漂白性，可使变红的溶液褪色，A项正确；新制氯水有漂白性是因为HClO具有强氧化性，能使某些有色物质褪色，B项正确；新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，能杀死病菌，与氯气的毒性无关，C项错误；新制氯水与久置的氯水中都含有HCl，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳气体，D项正确。5.答案：A解析：新制氯水中含有次氯酸
8、，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，A项错误；HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B项正确；HClO光照下易分解，放出，同时生成氯化氢，C项正确；氯气溶于水，并和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中存在分子和，D项正确。6.答案：C解析：光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气，A错误；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色，B错误；往固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与反应，产生，C正确；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，溶液酸性增强，pH将减小，D错误。7.答案：C解析：氯气
9、与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备“84”消毒液的离子方程式为，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；NaClO可以杀菌消毒，是利用了它的强氧化性，C错误；将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为和，有效成分为，D正确。8.答案：C解析：实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故C正确；氯气应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故D错误。9.答案：D解析：制取
10、氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为，故选D。10.答案：D解析：向某溶液中滴加溶液，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有，A项错误；先滴加盐酸，引入，不能说明原溶液中含有，B项错误；加入盐酸，不能排除的干扰，C项错误；因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有，D项正确。11.答案：C解析：用溶液检验，用溶液检验，用溶液检验。因为和都反应，所以
11、先检验，又由于和产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的，故的检验在之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为，故选C。12.答案：（1）（2）氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl（3）饱和食盐水；浓硫酸解析：（2）浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。13.答案：（1）将盛满新制氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验生成的气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气（2）氯气使布条褪色；HClO使布条褪色，盐酸使布条褪色；把红色布条伸入新制氯水中，红色布条褪色；次氯酸使布条褪色解析：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，利用氧气使带火星的木条复燃的性质验证次氯酸分解产生的气体是氧气。（2）氯气溶于水发生反应：，新制氯水中的成分有氯气、水、次氯酸分子和离子，根据氯水中的成分进行假设：氯气使布条褪色；HClO使布条褪色；盐酸使布条褪色。干燥的氯气和稀盐酸都不能使有色布条褪色，把红色布条伸入新制氯水中，红色布条褪色，利用对比实验，得出结论次氯酸可使有色布条褪色。