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1、氧化还原反应【原卷】一、选择题（共30题）1钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23以下试剂的浓溶液在空气中
2、久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁4氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1
3、 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应6在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl
4、2Br2C表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e8已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是()A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O9有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化学方程式可以得到氧化性
5、强弱顺序：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化10将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH11向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3 molL1。反应过程中溶液的体积变
6、化不计。则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL112O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的13如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O
7、2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运14废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放15今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe
8、2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl16下列叙述正确的是()A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S18向含有FeBr2、FeI
9、2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色19Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe320在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变
10、为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化21已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1
11、 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21322某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D123铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则Na
12、BiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O224在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H、H2O，下列叙述正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe225已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未
13、配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO26O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的27向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)()A0.45 molL1B0.6 m
14、olL1C0.75 molL1D0.9 molL128某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3xy29某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、N
15、a2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol30已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol二、非选择题
16、（共3题）31工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的。生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：NaClOABNaClCH2ONaClO3ABNaClCH2O(1)请完成以上化学方程式：_，_。实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2比较合算，其理由是_。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。Fe(OH)3ClOOH=FeOClH2O
17、(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n_。(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应_(只填序号)ACl2BSO2 CH2SDO232(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g
18、CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。33KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2的溶液，从而测定溶液中Fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_H2O(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H
19、2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是_。氧化还原反应一、选择题（共30题）1钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd【答案】B【解析】由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，
20、则还原性为COPd，故D正确。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。【答案】D3以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B
21、硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁【解析】A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。【答案】C4氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4
22、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析】反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。【答案】D5科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属
23、于加成反应【解析】根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应，转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。【答案】B6在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解析】反
24、应原理为2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A项错误。【答案】A7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e【解析】Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性KCl
25、O3Cl2Br2Fe3，B错；C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e，D错误。【答案】A8已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是()A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O【解析】因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2H2SO4=SO2O22H2O不可能发生，D项错误。 【答案】D9有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2
26、Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【解析】反应的还原剂分别为Fe2与I、Fe2、Cl，其氧化产物分别为Fe3与I2、Fe3、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由可知Cl2Fe3，由可知Br2Fe3，由可知Co2O3Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3Cl2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，通入C
27、l2后，优先氧化Fe2，C错误；反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化为Cl2，D正确。【答案】D10将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH【解析】由反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2为还原剂，Fe3为氧化剂，且还原性为SO2Fe2，氧化性为Fe3SO。反应中，Fe
28、2为还原剂，Cr2O为氧化剂，且还原性为Fe2Cr3，氧化性为Cr2OFe3。由此可见选项A错误。选项B，配平反应：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故a6，b14，错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应中W为H，错误。【答案】C11向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3 molL1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL
29、1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL1【解析】该题解题的关键是明确Cl2与Fe2和Br的反应顺序。还原性Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，测得溶液中含有Br，说明Cl2完全反应转化为Cl，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯原子守恒可知n(Cl)0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br)3n(Cl)0.3 mol。若溶液中Br参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x(2x0.3)0.1，解得x2/15 m
30、ol，2/15 mol Fe2的提供电子为2/15 mol大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x0.3)0，不符合题意。若溶液中Br未参加反应，则原溶液中的Fe2物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，Fe2有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2为0.05 mol20.1 mol，生成Fe3为0.1 mol，剩余Fe2为0.15 mol0.1 mol0.05 mol。A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原
31、溶液的浓度为 0.15 molL1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2)0.05 molL1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br)0.3 molL1，错误。【答案】B12O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的【解析】A项中离子方程式虽然满足原子
32、守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。【答案】B13如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运【答案】C【解析】每生成1 mol O2，反应中转移2
33、 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误。14废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还
34、原性：NHCl，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。15今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，
35、还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。16下列叙述正确的是()A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【解析】含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化
36、得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2既可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol 电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。【答案】A17赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S【答案】A【解析】Cu2O和Cu2S
37、中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为61，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。18向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B【解析】根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3生成。因
38、为还原性IFe2Br，有Fe3生成时I全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3生成，无法说明Fe2全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正确；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。19Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【答案】C【解析】结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，自身被还
39、原为NH，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化剂NO和还原剂Fe2的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。20在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解
40、析】稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。21已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】C【解析】由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反