《2022高考化学一轮复习《氧化还原反应》-大纲人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习《氧化还原反应》-大纲人教版.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 化学反响及其能量变化第一节 氧化复原反响1原创题某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼C当X是金属时，Y一定是金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：钠在高温下与氯化钾反响置换出钾，但钠活泼性不如钾，A项错；碘与氯酸钾在一定条件下可发生反响：I22KClO32KIO3Cl2，可见B项错；由2MgCO22MgOC，判断C项错；根据CCuOCuCO和2CSiO22COSi判断D项正确。答案：D22022改编题中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反
2、响产物不相同。以下各组物质中具备上述性质的是Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Al与NaOH溶液A B C DNO2，稀HNO3NO2，稀HNO3NO；稀H2SO4H2，浓H2SO4SO2。答案：B32022湖北黄冈中学月考以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为12的是O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有 C仅有 D解析：氧化剂O3SiO2CMnO2复原剂KICCHCl物质的量之比12121212答案：D42022改编题以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化
3、过程中既发生了氧化复原反响，又发生了非氧化复原反响的是A氢氧化钠 B硫化氢 C次氯酸钙 D亚硫酸氢钠解析：A项中NaOHCO2,Na2CO3，只发生非氧化复原反响。B项中H2SO2,S(H2O)，只发生氧化复原反响；C项中，Ca(ClO)2CO2H2O,CaCO32HClO,2HClOHClO2，既发生了非氧化复原反响，又发生了氧化复原反响；D项中NaHSO3被氧化为NaHSO4，只发生氧化复原反响。答案：C52022改编题2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI以下表达正确的选项是A氧化性：Fe3I2S B氧化性：I2SFe3C复原性；H2SIFe2 D复原性：Fe2
4、H2SI解析：根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，复原剂的复原性比复原产物的强，由第1个反响可判断氧化性Fe3I2，复原性IFe2；由第2个反响可判断氧化性I2S，复原性H2SI。综合分析可知A、C两项正确。答案：AC6硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在Ag催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。以下说法正确的选项是A反响中有水参加反响 B反响后溶液呈无色C该反响的复原剂为K2S2O8 DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2解析：由题干可知发生的反响可表示为MnSO4K2S2O8KMnO4K2SO4H2SO4(反响后有H元素出现显然有H2O参加反响)。变
5、价元素及变价情况可表示为 O4，O82O42，根据电子转移守恒，判断MnSO4和K2S2O8物质的量之比为25。答案：A72022模拟题Cu2S可与一定浓度的HNO3反响，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实验参加反响的Cu2S和HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29解析：由题意，可得出Cu2S与HNO3反响的化学方程式为：2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O。答案：A8羟胺NH2OH是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量
6、的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反响，：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2SO43K2SO4MnSO4H2O未配平，那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是)AN2 BNO CNO2 DN2O解析：设NH2OH氧化后N元素的化合价为n，由于KMnO4MnSO4 ，Mn元素从7价降为2价，NH2OH中N元素显1价，根据得失电子守恒有：2500103 L0.049 mol/Ln(1)24.5103 L0.02 mol/L5解得：n1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。答案：D9a mol FeS与b mol FeO投入到V L
7、，c molL1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是FeNO33、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为)(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol molA B C D解析：由元素守恒知：未被复原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab) mol，所以未被复原的硝酸的质量3(ab) mol63 gmol1(ab)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知：a mol (NO3)3a mol H2O4a mol (NO3)3a mol H2O4化合价
8、升高：(32)a(62)a9a mol。b mol F (NO3)3b mol F (NO3)3化合价升高：(32)bb mol。x mol O化合价降低：(52)x3x mol。x mol O化合价降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x9ab/3 mol，所以未被复原的硝酸为 mol，正确。答案：D10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的根本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反响混合物中的不溶物电解混合液MnSO4ZnSO4
9、2H2O电解,MnO2Zn2H2SO4以下说法不正确的选项是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用解析：步骤中只有MnO2是氧化剂，电解时由于阳极发生氧化反响，所以MnO2在阳极产生。答案：A112022模拟题化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形
10、(如以下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用外表皿盖好。(2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)1e处反响的离子方程式为 。该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。2b处的实验现象： 。d处的实验现象： 。3c处反响的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。4通过该实验能否比拟Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_填“能或“不能，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：1根据e处发生反响的化学方程式判断反响中的氧化剂为K
11、MnO4，复原剂为HCl，其中氧化剂和复原剂的物质的量之比为21015，而不是18。2b处发生反响为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反响为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反响使溶液变红色。3Cl2与NaOH溶液反响的化学方程式： l22NaOH=Na 得eNa 失eOH2O，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。4e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色
12、变为蓝色溶液变为血红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl312加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到复原剂，发生氧化复原反响产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，参加约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入51
13、0滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法_(填“能或“不能)鉴别真假碘盐。(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3而不是I的原因是_。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ _。解析：题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉碘化钾法是利用于了“IO35I6H=3I23H2O且
14、生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3而不加I的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用参加其它不含碘的复原剂将IO3复原成I，再将I氧化成I2即可。答案：(1)不能(2)溶解了的O2氧化I生成I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空气中的O2能氧化I生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘。(4)实验原理：向待测食盐溶液中参加Na2SO3和稀H2SO4，使IO3复原为I，然后滴加双氧水和淀粉溶液。实验步骤：分别取约2 g待测食盐、0.5 g亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后参加约1 mL
15、1 mol/L的稀硫酸，充分振荡约1 min2 min，继续参加约0.5 g淀粉固体，充分振荡，最后参加约1 mL 6%8%的双氧水。观察溶液是否变蓝。将待测食盐换成纯洁的NaCl固体，做同样实验。实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。13(2022原创题)2009年10月10日美国航天局又一次对 月 球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中 含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、 钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反响能产生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的TiO2经以下转化可制取重要金属Ti：TiO2TiCl4Ti据此答复以下问题：(1
16、)在钛铁矿与氢气反响中，复原产物是_。(2)反响TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气气氛中进行的理由是_。(3)TiO2与氯气反响生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为_。解析：1在钛矿与氢气的反响中，铁的化合价由+20，化合价降低，铁元素被复原，得到铁。0，化合价降低，铁元素被复原，得到铁。(2)Mg是活泼金属易与空气中的O2、CO2、N2反响，故应在稀有气体气氛中进行。(3)TiO2转化为TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成 氧气。答案：(1)Fe(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反响(3)TiO22Cl2=TiCl4O214.从以
17、下各组反响比照，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，外表会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，外表会附有银白色物质。那么铜、铁、银中，_原子的复原性最强；Cu2、Ag、Fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。那么氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反响的化学方程式 。(3)在A族元素中，Pb2和Sn4的化合物较为稳定。据此可判断PbO2具有较强的_性，SnCl2具有较强的_性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式_；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_；PbO2
18、、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由强到弱的顺序是_。.(2022江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质在40C50C时反响可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反响能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反响是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质制CuH的反响中，用氧化复原观点分析，这“另一物质在反响中作_(填“氧化剂或“复原剂)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反响方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解
19、在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式：_。解析：.(1)发生的2个氧化复原反响中复原剂分别是铁、铜，复原产物分别是铜和银，那么判断Cu、Fe、Ag中Fe复原性最强；Cu2、Ag、Fe2中Ag的氧化性最强。(2)发生的反响有：3Cl22Fe=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。(3)Pb2和Sn4的化合物较为稳定，那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和复原性。.(1)五种物质是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn(NO3)2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn(NO3)2；可以写出两个反响方程式。(2)无论HNO3的复原产物是什么物质
20、，被复原的元素是N，氧化产物是Zn2或Zn(NO3)2。(3)六种物质共存于同一个体系中，显然复原产物有2种，假设反响中得到NH4NO3和N2O均为1 mol，那么该反响中共转移16 mol e，有8 mol Zn参加反响，3 mol HNO3发生了复原反响。由CuSO4“另一物质CuH知，反响中铜元素价态降低，故“另一物质是复原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反响时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化复原反响生成氢气。CuH与稀硝酸反响会被氧化成Cu2与1价的H(即H2O)。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl
21、22Fe=2FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(3)氧化复原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2Cl2Fe3Sn4.(1)复原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO15在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾屡次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一
22、种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试答复以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2。假设误食亚硝酸盐(如NaNO2)，那么导致血红蛋白中Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是()A亚硝酸盐是复原剂 B维生素C是复原剂C维生素C将Fe3复原为Fe2 D亚硝酸盐被复原(2)以下方法中，不能区别NaNO2和NaCl的是()A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下参加KI淀粉试液来区别 D分别在这两
23、种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反响生成NaNO3和HCl，请写出此反响的离子方程式 。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试答复：KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂或“复原剂)，该滴定过程_(填“需要或“不需要)另加指示剂。假设在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，那么所测结果_(填“偏大、“偏小或“无影响)。假设滴定终点时俯视读数，那么所得结果_(填“偏大、“偏小或“无影响)。(5)HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋
24、酸，请问该实验能否成功？说明理由。解析：(1)Fe2转化为Fe3，化合价升高，Fe2作复原剂，所以亚硝酸盐作氧化剂被复原；维生素C又可将Fe3转化为Fe2而解毒，那么维生素C作复原剂，故此题答案为A。(2)HNO2为弱酸，故NaNO2水解呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH试纸检验其酸碱性来区别；虽然AgNO2和AgCl都难溶于水，但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO3和HNO3来区别NaNO2和NaCl；HNO2在酸性环境中能把I氧化为I2，可使淀粉呈蓝色，故可区别开；由于甲基橙的变色范围为3.14.4，而两种溶液的pH均大于4.4，故无法将它们区别开。(3)根据题意，氯
25、水将NO2氧化为NO3，自身被复原为Cl，故有：Cl2H2ONO2=NO32H2Cl。(4)由于KMnO4在氧化NO2的过程中被复原为无色的Mn2，KMnO4过量时溶液呈紫红色，故不需另加指示剂；用蒸馏水冲洗锥形瓶并不影响溶质的物质的量，故无影响；俯视会造成读数偏小，所得结果亦偏小。(5)由于HNO2CH3COONaNaNO2CH3COOH，2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸的参加使式平衡向逆反响方向移动，式的发生同样使式向逆反响方向移动，故浓CH3COOH加到NaNO2中有红棕色气体生成，而NaCl无此现象。答案：(1)A(2)D(3)Cl2H2ONO2=NO32H2Cl(4)氧化剂不需要无影响偏小(5)能成功原因见“解析