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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题1已知在不同情况下测得反应的反应速率如下，其中反应速率最快的是ABCD2一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是A反应容器中压强不再变化B反应容器中密度不再变化CX、Y、Z的浓度之比为2:1:1D单位时间内生成1molY的同时生成2molX3一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B容器内气体密度不再改变C容器内气体颜色不再改变D容器内气体压强不再
2、改变4下列说法中正确的是（ ）A把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D用完的电池可以随意地丢弃5下列有关说法正确的是ASO2(g)H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g)=S(g)O2(g)H0，S0，该反应不能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，低温下能自发进行D某温度下SO2(g)O2(g)SO3(g)H0，高温下能自发进行6NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) H1；第二步：NO
3、2(g)=O(g)+NO(g) H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) H3。下列说法错误的是A该反应的中间体有三种B第二步、第三步反应均为放热反应C总反应速率主要由第一步反应速率决定D氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层7甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是Av正(CH4)=2v逆(NO2)B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器中混合气体总压强不再发生变化D单位时间内，消耗1molCH4同时生成1m
4、olCO28在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是(1)单位时间内生成amolA和2amolB(2)混合气体的平均摩尔质量不再变化(3)A的浓度不再变化(4)混合气体的密度不再变化(5)容器内气体的压强不变(6)混合气体质量A1个B2C3个D4个9现有容积相同的两密闭容器A和B，保持温度为，同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(ab)，待反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A从反应开始到建立平衡所需时间：tAtBB平衡时的浓度：C平衡时碘蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器D平衡时HI的转化率：10CH4与CO2重整生成H2和CO
5、的过程中主要发生下列反应CH4(g)CO2(g) = 2H2(g)2CO(g) H= 247.1 kJmol-1H2(g)CO2(g) = H2O(g)CO(g) H= 41.2 kJmol-1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)n(CO2)=11条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，
6、CH4转化率能达到Y点的值11化学与生产生活密切相关。对现象或事实的相关解释错误的是A石油的裂化可提高汽油的产量和质量，利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃B“84消毒液”可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性C打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出D使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质12反应分两步进行：.，.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是AB反应是总反应的决速步骤C升高温度总反应速率一定增大D反应中只有部分分子发生
7、有效碰撞13在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g)平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器容君和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后，C的体形分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的体和分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率V(正),随压强(P)的变化，一定符合的是ABCD14一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.00
8、1mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H015一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密团容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A和B的转化率之比为1：1D从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol/(
9、Lmin)二、填空题16在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（选吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）(3)将不同量
10、的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为_ 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_。17一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是_，t2时，N的浓度是_；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_； 该反应的化学方程
11、式为_；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持_(填“相等”或“不变”）且_(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。 18工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：（1）反应过程中拆开的化学键是_；（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_，下列图像正确的是_。（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。t1时生成NH3的物质的量是_；用H2表示的化学反应速率（H2）=_。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_。A容器中气体的密度保持不变B容器
12、中气体的压强不变C氨气的含量不变D拆开3molHH键同时形成6molNH键（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。A使用高效催化剂 B恒温恒容再充入氢气 C降低反应温度 D扩大容器体积三、元素或物质推断题19某兴趣小组对化合物A开展探究实验。其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。请回答：(1)组成A的3种元素是_(填元素符号)，A的化学式是_。(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是_。(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式_。(
13、4)将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为_。设计实验证明该反应为不可逆反应_。四、实验题20有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验I.甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：（1）定性比较：图A可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_。（2）定量比较：如图B所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_。（3）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出
14、气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度_。（请保留两位有效数字）.乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。（1）实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。（2）实验目的：装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究_对化学反应速率的影响。（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度/Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积/mL出现沉淀所需时间/s体积/mL浓度（molL1）体积/mL浓度/（molL1）I050.1100.158050.150.110123050.
15、150.1104结论：由_和_（填或或）两组数据可知，其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。五、计算题21一定温度下在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。(1)平衡时生成了_molSO3。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为_mol。(3)平衡时SO2的浓度是_ molL1。22恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B，并测得C的浓
16、度为1.2molL-1，计算：(1)x的数值_(2)此反应在该温度时的化学平衡常数为是多少_？(3)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比_？(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_。参考答案1C 2D 3A 4A 5C 6A 7C 8C 9D 10C 11D 12C 13D 14A 15C 16K= 放热 b c 0.16mol(Lmin) -1 实验2的温度比实验1的高 17N 2 mol/L 1 mol/(Lmin) 2NM 不变 不一定 一定 18NN键和H一H键拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量乙、丙2/3mol12t1molL-1s-1B、CA、B19Na、O、Cl 向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应 20产生气泡的快慢 排除阴离子不同对实验的干扰 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出(推进)一段，过一会儿后观察活塞是否回到原位置 产生40mL气体所需的时间 0.089molL-1 温度 I II 213 6.5 0.2 223 72 1:1 2.4mol