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1、氯气的性质教学设计（专题2第一单元第二课时）一、教学目标1.知识与技能 能说出氯气的物理性质掌握氯气的化学性质知道氯水的性质了解氯气的应用2.过程与方法 通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。3.情感态度与价值观 树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识形成事物具有两面性的观念二、教学重点、难点 教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。三、教学工具1 多媒体课件 2 仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH试纸、硝酸银溶液、有色
2、纸条四、教学方法情景设计、实验探究、分析法、归纳法。五、教学过程环节一：课堂导入【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。【导入】首先，我们来看一则新闻。关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。【学生】思考【板书】氯气的性质【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是
3、从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。环节二：新课展开1.氯气的物理性质【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。2、氯气的化学性质【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。【板书】氯气的化学性质【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。从元素化合价角度，处
4、于中间价态，它既具有氧化性、又有还原性。首先来看一下它与金属单质的反应。探究1氯气与金属单质反应【教师】【板书】播放演示实验的视频钠与氯气反应氯气与铁的反应氯气与铜的反应现象剧烈燃烧，火焰呈黄色，大量白烟。剧烈燃烧、棕褐色烟、棕色溶液能够燃烧、棕黄色烟、绿色溶液反应方程式2Na+Cl2=2 NaCl 2Fe + 3 Cl2 =（点燃）2 FeCl3Cu+Cl2 点燃= CuCl2【学生】观察现象，记笔记【教师】从氯气与金属单质的反应情况来看，都会生成生成高价金属的氯化物。探究2氯气与非金属单质反应【教师】播放演示实验的视频，氢气与氯气的反应【学生】【板书】现象，氢气在氯气中安静燃烧、苍白色火焰
5、、瓶口有白雾。反应方程式H2+Cl2 点燃= 2HCl（工业制盐酸的方法），此外，在光照条件下，两者混合会发生爆炸，可见反应条件不同，现象也有会有差别。【过渡】之前在介绍氯气的物理性质时，我们说到氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。我们把溶于水后的氯气称为氯水。（展示给同学们看）那氯气在溶于水的过程中有没有与水发生反应呢？【学生】有/没有。【教师】很明显，在这里就只有两种情况，第一种情况就是Cl2不与水发生反应，第二种就是Cl2不仅能溶解在水中，并能和水发生反应。那么，如何验证哪种情况是对的呢？【学生】思考【教师】新闻片段中，曾提到在事发后，工作人员在事发地点的空气中检测出含有大量
6、的HCl气体，这说明了什么？【学生】说明氯气与水很可能反应了，且产物是HCl。【教师】从原子守恒的角度，我们也可以猜测，产物极有可能为HCl。环节三 实验探究【设计实验方案】探究3新制氯水的成分是否含有HCl?实验方案 实验操作 实验现象实验结论检验H+用洁净玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸中部观察现象检验Cl-取新制氯水少许，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察现象。 【教师演示实验】【学生】观察现象：第一个现象：滴加新制氯水的PH试纸变红后褪色；有H+第二个现象：白色沉淀生成有Cl-【结论】Cl2与水会反应，且生成物中的确有HCl。【板书】氯气与水反应【教师过渡】在刚才检验氢离子现象中，我
7、们发现PH试纸变红后褪色，是因为氯气具有漂白性吗？【学生】是/不是。【教师】探究4氯气具有漂白性吗？【设计实验】猜想假设HCl具有漂白性Cl2具有漂白性新物质有漂白性实验方案用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在有色纸条上观察现象。将干燥的有色的纸条伸入到干燥的氯气瓶中。将湿润的有色纸条伸入到干燥的氯气瓶中。实验现象试纸变红，没有褪色有色纸条没有褪色有色纸条褪色【学生】观察实验现象，讨论【结论】Cl2本身没有漂白性，是生成物中其他物质具有漂白性【教师】其实这种能使有色纸条褪色的物质是次氯酸，它是氯气与水反应后的另一个产物，具有漂白性。【讲解】次氯酸的性质：强氧化性（漂白性）因为次氯酸中的氯是+1价，很容易降
8、低到-1价；弱酸性（比碳酸弱）、不稳定性:次氯酸光照会分解，生成氧气和氯化氢。（氯水保存：棕色瓶，冷暗处，现用现配）【学生】听，记笔记【板书】次氯酸的性质：强氧化性、弱酸性（比碳酸弱）、不稳定性。Cl2+H2O HCl+HClO 【教师小结】【板书】【思考与交流】新制的饱和氯水和久置氯水成分有什么不同 ?物质新制氯水久置氯水分子Cl2 H2O HClO HClHCl溶液离子 H+ OH-（极少） ClO- Cl- H+ OH- Cl-【提问】为什么久置氯水中不含氯气分子。【学生回答】次氯酸不断分解，导致氯气分子不断与水反应，进而反应完全探究5氯气与碱反应【教师】日常生活中，我们经常用到84消毒
9、液来漂白白色衣服上的有色污渍，效果都非常好。那么84消毒液的主要成分是由次氯酸（HClO）组成的吗？【学生】思考【教师】【板书】制备反应方程式:2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O（尾气处理）【讲解】先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，再是氢氧化钠分别与盐酸和次氯酸发生反应而得。【提问】漂白的原因是因为次氯酸钠具有漂白性吗？【学生】是/不是。【教师】次氯酸钠本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸。漂白原理：NaClO + H2O+CO2 =NaHCO3+HClO（强酸制弱酸）【教师】除了84消毒液之外，日常生活中我们还会看到一种漂白粉（如右图所示），这种漂白粉常用于杀菌
10、消毒，也有漂白作用。它的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。是氯气与氢氧化钙（石灰乳）制得而成的，请同学们类比次氯酸钠的反应，写出次氯酸钙的反应。【学生板演】【板书】2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；漂白工作原理Ca(ClO)2 + H2O+CO2 =Ca2CO3 +HClO【教师总结】无论是次氯酸钠还是次氯酸钙，它们起漂白作用的都是次氯酸。【教师】氯气有着广泛的应用。环节五 总结【教师】本节课，我们学习了氯气的物理性质、化学性质、次氯酸的性质、氯气的应用等内容，也从实际解决问题的角度让大家思考如何应对氯气泄漏事件，所以，同学们一定要好好学习科学知识，用
11、科学的力量解决实际问题，同时要形成事物具有两面性的观点，只要合理利用好，都能为人类造福。板书氯气的性质一、 氯气的物理性质（学程）二、 氯气的化学性质1、 氯气与金属单质反应（强氧化性）2Na+Cl2=2NaCl（剧烈燃烧，产生大量白烟）2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 （.棕褐色烟）Cu+Cl2点燃= CuCl2（能够燃烧，棕黄色烟）2、 氯气与非金属单质反应（还原性）与H2反应：H2+Cl2点燃= 2HCl （苍白色火焰）工业上制盐酸 H2+Cl2 光照= 2HCl（爆炸）3、 氯气与水反应：H2O+Cl2=HCl+HClO4、 氯气与碱的反应（1）2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O（尾气处理）（2）2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）三、 次氯酸的性质1、 强氧化性：漂白、杀菌、消毒2、弱酸性：酸性（碳酸大于次氯酸），部分电离3、不稳定性：2HClO光照=O2+2HCl