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1、2022年【专题训练】苏教版化学必修1解析版：专题4 第一单元 第二课时 Word版含答1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。以下有关说法中不正确的选项是()A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C。三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收
2、效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、尚未起反响的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2以下有关浓H2SO4的表达正确的选项是()A浓H2SO4与铜共热的反响中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反响生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反响生成的气体一般是H2C浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖(C12H22O11)碳化D浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反响制取HCl、H2S气体解析：选A。选项内容指向联系分析结论A发生反响：Cu2H2SO4(
3、浓)CuSO4SO22H2O，每2 mol H2SO4反响，其中1 mol作氧化剂，生成1 mol SO2，另外1 mol H2SO4转化为CuSO4，其中化合价未变，表达酸性，浓H2SO4的强氧化性，表达在把金属氧化时，符合题意B与H后面的金属如Cu、Hg、Ag及H前面的金属Al、Zn等反响时，复原产物相同，均为SO2，未有H2产生不符合题意C浓H2SO4能使蔗糖碳化，是利用了其脱水性，而不是吸水性不符合题意D浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有强复原性，浓H2SO4能将H2S氧化，不能用浓H2SO4与FeS反响制H2S不符合题意3.以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中，正确的选项是()A常温时都
4、能与铁发生反响，放出气体B加热时都能与铜发生反响C都能作为气体的枯燥剂D硫元素的化合价都是6解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反响放出H2，故A项错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反响，也不能作枯燥剂，B、C选项错误。4硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中()A一定含有SOB一定含有SO和SOC一定含有SO D可能无SO和SO解析：选D。假设溶液中含有SO或SO或Ag均有上述现象，所以D项正确；检验溶液中是否含有SO或SO离子时，首先向待检溶液中参加盐酸，假设放出气体且气体能使品红溶液褪色那么证明含有SO；假设
5、无现象，再滴加BaCl2时可产生白色沉淀，说明含有SO。5用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，故A项合理；SO2能使品红溶液褪色，故B项合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，故C项合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反响后的混合液慢慢参加到大量水中，向试管中加水那么易造成液体溅出试管而发生危险，故D项不
6、合理。6以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(双选)()ANa、S2、Cu2、ClBHS、Na、OH、KCK、CO、Cl、SODH、Cl、Na、SO解析：选CD。S2与Cu2可生成CuS沉淀，A项不正确；HS与OH可发生反响生成S2和H2O，B项不正确；C、D两项中的离子均可大量共存。7硫酸亚铁固体可发生如下反响：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么(双选)()A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体解析：选BD。SO3遇水反响生成H2SO4，随即与BaCl2反响生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反响，加之S
7、O3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。8在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反响D亚硫酸钠与稀硫酸反响解析：选A。含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。A项，硫为复原剂，在与氧气的反响中被氧化；B、C两项，硫酸中硫元素的化合价降低；D项中硫元素的化合价没有发生变化。9以下说法中不正确的选项是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反响，生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D。
8、硫在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在有催化剂并加热的条件下与O2发生化合。10()(1)现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别参加足量的MgMgOMg(OH)2MgCO3，充分反响后所得溶液的溶质质量分数大小关系为_。(2)铜器外表有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用稀硫酸除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式：_。(3)现有O2、NH3、H2、Cl2、N2、HI、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸枯燥的有_。(4)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变_色，后变_色。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，处置措施是_。()浓硫
9、酸具有如下性质：A.酸性；B.强氧化性；C.吸水性；D.脱水性。以下实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体枯燥剂_；(2)浓硫酸不能枯燥氨气_；(3)浓硫酸不能枯燥硫化氢_；(4)浓硫酸可以枯燥二氧化硫_；(5)浓硫酸不能制取碘化氢_；(6)银投入热的浓硫酸中可溶解_；(7)纸遇浓硫酸变黑色_。解析：()此题从多角度考查了浓、稀硫酸的性质和发生浓硫酸危害事故的应急处理方法。(1)向四份等质量等浓度的稀硫酸中参加足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3充分反响：MgH2SO4(稀)=MgSO4H2MgOH2SO4(稀)=MgSO4H2OMg(OH
10、)2H2SO4(稀)=MgSO42H2OMgCO3H2SO4(稀)=MgSO4H2OCO2由上述反响和题意可知生成MgSO4的量相同，只有无水生成，和生成的水量相等，生成的水最多，故溶质MgSO4的质量分数为。(2)可用稀硫酸除去铜绿的反响为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。(3)HI有复原性可被浓硫酸氧化为单质I2，NH3为碱性气体，故NH3和HI不可用浓硫酸枯燥，其他气体均可用浓硫酸枯燥(CO、SO2虽有复原性，但不能被浓硫酸氧化)。(4)蓝色石蕊试纸先变红后变黑表达了浓硫酸有酸性和脱水性。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小
11、苏打(NaHCO3)溶液。()判断主要表现了浓硫酸的哪种性质要抓住性质的主要特征。酸性反响中生成硫酸盐，强氧化性H2SO4中硫元素的化合价降低，由6降到4价，一般有SO2生成；吸水性要与脱水性相区别，吸水性吸收现成的水(浓硫酸作枯燥剂)，脱水性将有机物中的H、O两元素按照H2O的比例夺取出来。答案：()(1)(2)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(3)NH3、HI(4)红黑(5)立即用清水冲洗，最后涂上小苏打(NaHCO3)稀溶液()(1)C(2)A(3)B(4)C(5)B(6)AB(7)D11由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F，有如以下列图所示的转化关
12、系，其中D溶液是黄色氯化物的溶液，C是具有臭鸡蛋气味的气体。据上图关系答复：(1)写出以下物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)：A_，B_，C_，G_。(2)写出气体F通入E溶液中的离子反响方程式(E具有氧化性、F具有复原性)：_。(3)D溶液中通入气体C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：_。解析：C是具有臭鸡蛋气味的气体，那么C为H2S，F为SO2；D溶液是黄色氯化物的溶液，那么D为FeCl3，可推出A为FeS、B为FeSO4、E为Fe2(SO4)3、G为H2SO4。答案：(1)FeSFeSO4H2SH2SO4(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)2
13、FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl12某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复以下几个问题：(1)装置A中发生反响的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所
14、学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。以下药品中能用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液解析：铜与浓硫酸反响后会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是容纳多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反响，且SO2在其中的溶解度应较小，故最正确试剂为饱和NaHSO3溶液。反响结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H反响产生明显现象的一
15、组(因CuSO4中含有SO，故不能用检验SO的方法确定H2SO4的存在)。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反响过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反响ad13一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反响时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反响较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试答复：(1)从甲、乙中选择适宜的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的的实验现象为_。(3)反响较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。解析：选择乙是为了缓冲气流，防止倒吸溶液进入A中；D、E中CCl4不溶解SO2和H2，防止倒吸；C中品红褪色，说明生成了SO2，就证明浓硫酸具有强氧化性。答案：(1)3412防倒吸(2)C中品红溶液褪色(3)浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反响放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO