《高三暑假化学专题训练（十一）氧化还原反应方程式的配平.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三暑假化学专题训练（十一）氧化还原反应方程式的配平.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高三暑假化学专题训练（十一） 氧化还原反应方程式的配平【典型例题】例1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是A MnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B Fe2+的还原性强于Mn2+C 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D生成1mol水时，转移2.5mol电子例2.若在强热时分解的产物是，和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1例3. (1)_HCl(浓)_M
2、nO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O【课后练习】1.已知离子方程式：As2S3H2ONOAsO SONO_(未配平)，下列错误的是()A 配平后水的化学计量数为4 B 反应后溶液呈酸性C 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D 氧化产物为AsO和SO2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A NaCl、NaClO
3、B NaCl、NaClO3 C NaClO、NaClO3 D NaClO3、NaClO43.化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和为（）A 15 B 14 C 13 D 104.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O制取又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2OaSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（）A.a：b=1：1 B.Y为OH- C.氧化性：SeO2H2SO4 D.若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子5.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B 失电子难的原子
4、得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D 要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A 2 B 3 C 4 D 57.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A 2 B 3 C 4 D 58.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化
5、氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A 23 B 32 C 43 D 139.一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A 11 B 31 C 51 D 7110.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A 方框中的物质为Na2SO4 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应
6、中共转移8 mol电子11.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A 811 B 35 C 12 D 9412.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A 该反应中NO被还原 B 反应过程中溶液的pH减小C 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2，CuSO4，NO2，NO和H2O。当产物中n(NO
7、2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A 产物中nCu(NO3)2nCuSO411 B 参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移14.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A 发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C 在反应Cr2OIHCr3I2
8、H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D 污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O15.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A 该反应中NO被还原 B 反应过程中溶液的pH减小C 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D 中的粒子是OH16.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn+N+Mn2+N+H2O。下列叙述中正确的是()A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaN
9、O3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH-17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:Mn+N+Mn2+N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A 该反应中N被还原 B 反应过程中溶液的pH减小C 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D 中的粒子是OH-18.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:Mn+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平),下列说法中正确的是(填字母)。A 该反应的氧化剂为H2C2O4 B 该反应右边横
10、线上的产物为OH-C 该反应配平后H+的化学计量数为6 D 在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A 方框中的物质为Na2SO4 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子20.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的
11、酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A 2B 3C 4D 5答案解析【典型例题】例1.【答案】B【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。例2.【答案】B【解析】根据氧化还原配平原则得到方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6
12、H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12：41=1：2，选择B。例3.【答案】(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258【课后练习】1.【答案】C【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式，3As2S34H2O28NO=6AsO 9SO28NO8H，由此可知A、B、D正确，C项应为283。2.【答案】B【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件
13、下：3NaClO=2NaClNaClO3，故B正确。3.【答案】C【解析】依据有机物烃燃烧的通式为CxHy+（x+）O2xCO2+（）H2O，可知当x=2，y=2，即2C2H2+O22CO2+2H2O，方程式系数为正整数，所以乙炔燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，所以a、b、c、d之和为：2+5+4+2=13。4.【答案】D【解析】由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2OaSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系
14、数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-；Aa：b=1：2，错误；BY为氢离子，错误；CSe+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2H2SO4（浓），错误；D依据方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，正确。5.【答案】D【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性,A错误;稀有气体既难得电子,又难失电子,B错误;氧化性强弱是依据得电子能力的强弱,而不是得电子数的多少
15、,C错误;由Fe2+Fe3+的转化,铁元素化合价升高被氧化,故必须加入氧化剂,D正确。6.【答案】D【解析】本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1xe162e，x5。7.【答案】B【解析】题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。8.【答案】A【解析】(NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2，还原产物是Pt。
16、根据得失电子守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。9.【答案】C【解析】由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5XXO6H=3X23H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。10.【答案】D【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6 Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。11.【答案】C【解析】Cl2与NaO
17、H溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO，NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)11，根据元素守恒，则n(Cl2)n(NaOH)12。12.【答案】C【解析】NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B，D错误，C正确。13.【答案】A【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 m
18、ol电子转移，D错误。14.【答案】D【解析】维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为32；Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3氧化为Cr2O。15.【答案】C【解析】NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。16.【答案】C【解析】N中氮元素的化合价升高,N被氧化,A错误。根据得失电子守
19、恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+=2Mn2+5N+3H2O,据此可知B、D错误,C正确。17.【答案】C【解析】先根据得失电子守恒写出:2Mn+5N+2Mn2+5N+H2O,再根据电荷守恒,确定出反应物的中应为阳离子,再结合生成物H2O,知中应为6H+,D错,根据原子守恒,则H2O的系数为3。该反应配平后的反应式为:2Mn+5N+6H+2Mn2+5N+3H2O。反应中Mn是氧化剂,N是还原剂,A错;反应消耗H+,则pH增大,B错;由配平后的离子方程式知,C正确。18.【答案】C【解析】反应物中有H+和氧元素,则生成物中有H2O,最后一个横线上填H2O,B错;配平离子方程式
20、:2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O,则1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为2NA,D错;Mn为氧化剂,A错。19.【答案】D【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。20.【答案】B【解析】根据电子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)解之：n3。4