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1、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键一、选择题(共11习题，每小题只有1个选项符合题意)1具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是(C)A1s22s22p63s23p4B1s22s22p3C1s22s22p63s1D1s22s22p2解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种，S、N、C均能形成键，答案选C。2当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是(C)A1sB2sC2pxD2pz解析：H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子
2、的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。3下列关于键与键的说法正确的是(A)A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B.描述的是键的形成过程C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D.可以表示N2分子中键和键存在的情况解析：共价键的分类依据有多种，不同的分类依据可以得到不同的分类结果，从电子云的相互重叠方式来看，如果两个原子的成键轨道沿键轴方向以“头碰头”方式相互重叠，这样形成的共价键为键，如果两个原子的成键轨道以“肩并肩”方式相互重叠，这样形成的共价键称为键，A项正确；B
3、项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是键，B项错误；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；考虑到键和键的相互重叠方式，中间位置形成的是键，其他位置形成的是键，D项错误。4氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(A)A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应
4、。5(2020攀枝花高二检测)下列分子既不存在sp 键，也不存在pp 键的是(A)ASCl2BN2CHFDH2S解析：SCl2中为单键，存在pp 键，故A正确；氮气分子中存在三键，存在pp 键，故B错误；HF中为单键，存在sp 键，故C错误；硫化氢中存在单键，为sp 键，故D错误。6(2020福州高二检测)下列说法正确的是(C)A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B1 mol C2H2中有4 mol 键C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，Cl2分子中含键解析：键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；单键中只有键，三键中含有1个键
5、和2个键，C2H2的结构式为HCCH，则1 mol C2H2中有3 mol 键，故B错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的健全为键而乙烯分子中含键和键，故C正确；氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含键，Cl2分子中也含键，均不含键，故D错误。7化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是(D)AX分子中只有极性键没有非极性键BX分子中的共用电子对数为11C1 mol X分子中所含的键数目为10NADX是共价化合物解析：A项，NN键是非极性键，A项不正确；X分子中存在12个共用电子对、11个键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化
6、合物，D项正确。8下列化学式及结构式中的成键情况，不合理的是(D)解析：A分子中每个氢原子能形成一个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，A合理；B分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，氧和硒形成2个共价键，每个原子达稳定结构，B合理；C分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，硫形成2个共价键，每个原子达稳定结构，C合理；D分子中碳和硅形成三个键，不合理，选D。9下列有关化学键类型的判断正确的是(D)A全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则1个乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)
7、D乙烷分子中只存在键，即CH键和CC键都为键，不存在键解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成，却存在离子键，A项不正确；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项不正确；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另外两个为键，故1个乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项不正确；单键都为键，乙烷分子结构式为，其CH键和CC键都为键，D项正确。10.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(C)A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布的密一些，将两核吸引
8、D氢原子之间形成键，ss 键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。11防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(D)A氨基苯甲酸B羟基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精解析：键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C=O，有键，而D项中不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。二、非选择题（共5小题）12某有机物的结构式为则分子中有 7 个键
9、， 3 个键。解析：分子中5个共价单键是键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键，另2个是键，故键总数是7，键总数是3。13A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是 氯 ，E的元素符号是 Mg 。(2)写出化合物乙的电子式。(3)化合物甲中含有 2 个键， 2 个键。(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性
10、由强到弱的顺序是 H2ONH3CH4 。解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2与E2的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O=C=O，一个双键中有一个键，1个键。14有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H
11、4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既有极性键又有非极性键的是 。(2)只有键的是 ；既有键又有键的是 。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键
12、，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中没有H原子，故正确答案为、。15下表是一些键能数据/(kJmol1)：键能键能键能键能HH436ClCl242.7HCl431.8HO462.8S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的
13、原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 不能 (填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 不能 (填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条： 能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强 。(4)试预测CBr键的键能范围： 218_kJmol1 CBr键键能 (填“”“”或“”)226 kJmol1。(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 120_475_kJ ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 85
14、8.7_kJ (已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)。解析：.(1)可以直接从题中读出有关数据，HH键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢分子中含有一个键，A项错误；核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误。.(1)SiSi的键长比SiC的键长长，SiSi的键能比SiC的键能小。(2)由题图可知HH的键能为436 kJmol1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol1(462.8 kJmol12436 kJmol1497.3 kJmol1)120 475 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452 kJmol14 mol497.3 kJmol11 mol226 kJmol12 mol858.7 kJ。