《高一化学必修一第二章第二节第三课时离子反应发生的条件及离子方程式的正误判断.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第二章第二节第三课时离子反应发生的条件及离子方程式的正误判断.ppt（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版人教版 化学必修化学必修1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第2 2节节 离子反应离子反应二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件1 1、离子反应、离子反应定义：在定义：在溶液溶液里有里有离子参加离子参加的反应的反应表示方法：表示方法：（如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等）（如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等）离子方程式离子方程式离子反应的实质离子反应的实质:反应后溶液中的某些离子减少，产生了新物质反应后溶液中的某些离子减少，产生了新物质离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：生成沉淀、产生气体生成沉淀、产生气体或生成水或生成水实验步骤实验步骤现象及离
2、子方程式现象及离子方程式1.1.向盛有向盛有2mL CuSO2mL CuSO4 4溶液的试溶液的试管里加入管里加入2mL NaOH2mL NaOH溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有2mL NaOH2mL NaOH稀溶液的稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管慢慢滴入稀再用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。盐酸，至溶液恰好变色为止。3.3.向盛有向盛有2mL Na2mL Na2 2COCO3 3溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀盐酸。稀盐酸。实验实验2-3有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)
3、2 2红色溶液变无色红色溶液变无色H H+OH+OH-=H=H2 2O O有大量无色气泡冒出有大量无色气泡冒出2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 23、离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水 发生发生条件条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。反应。要点：只要具备三个条件之一，反应就能发生。要点：只要具备三个条件之一，反应就能发生。实质：溶液中某些离子浓度改变（减小或增大）实质：溶液中某些离子
4、浓度改变（减小或增大）（挥发性物质）（挥发性物质）（难电离物质）（难电离物质）（难溶物质）（难溶物质）补充扩展：补充扩展：1 1、对于微溶物的处理、对于微溶物的处理当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态(稀溶液稀溶液)，应，应写成写成离子离子形式。形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液浊液或或固态固态，应写，应写化学化学式式。在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物微溶物用用化学式化学式。如：如：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 课本课本P110 物质的溶解性表物质的溶解
5、性表Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O如：石灰水和硫酸溶液反应：如：石灰水和硫酸溶液反应：一句话，左边的看特殊才写化学式，右边都写化学式和一句话，左边的看特殊才写化学式，右边都写化学式和【练习练习】理解关于微溶物的离子方程式书写理解关于微溶物的离子方程式书写写出下列反应方程式的离子方程式写出下列反应方程式的离子方程式1 1、COCO2 2通入澄清石灰水：通入澄清石灰水：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、往、往石灰乳中加盐酸石灰乳中加盐酸Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H
6、+2H2 2O O3 3、BaBa（OHOH）2 2溶液中加入溶液中加入CaSOCaSO4 4BaBa2+2+2OH+2OH-+Ca+Ca2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2补充扩展：补充扩展：2 2、关于、关于HSOHSO4 4-、HCOHCO3 3-的电离方程式书写的电离方程式书写在熔融状态下：在熔融状态下：HSOHSO4 4-仍旧是仍旧是HSOHSO4 4-如熔融状如熔融状态态下：下：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO HSO4 4-在水溶液中：在水溶液中：HSOHSO4 4-会电离成会电离成H H+SO+SO4 42-
7、2-如水溶液中：如水溶液中：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H H+SO+SO4 42-2-HCO3-HSO4-在任何状态下都是在任何状态下都是HCOHCO3 3-三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1、以两个定律为依据、以两个定律为依据看离子方程式是否质量守恒和电荷守恒看离子方程式是否质量守恒和电荷守恒“七看”原则如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+OH+OH-+H+H2 2 就不符合就不符合质质量守恒。量守恒。如如CuCuAgAg=Ag=AgCuCu2+2+就不符合就不符合电电荷守恒。荷守恒。2、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据看物质化学式的拆分是否正
8、确。看物质化学式的拆分是否正确。如如CaCO3，在反应中只能以化学式的形式标出，在反应中只能以化学式的形式标出，而不能电离成而不能电离成Ca2+和和CO32-如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应，既要写溶液反应，既要写BaBa2 2与与SOSO4 42-2-的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2与与OHOH的离子反应。的离子反应。3、以离子反应的条件为依据、以离子反应的条件为依据看是否漏掉反应的离子。看是否漏掉反应的离子。如如2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe3 33H3H2 2 就不符合客就不符合客观观事事实实。4、以化学反应的客观事实为
9、依据、以化学反应的客观事实为依据看看离子反离子反应应是否符合客是否符合客观观事事实实，不可主，不可主观观臆造臆造产产物及反物及反应应5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反溶液反应应H H+OHOH-SOSO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O就不符合事就不符合事实实。6、看是否符合、看是否符合题设题设条件及要求。条件及要求。如如“过过量量”“”“少量少量”“”“等物等物质质的量的量”“”“适量适量”“任意量任意量”以及滴
10、加以及滴加顺顺序等序等对对反反应应方程式的影响。方程式的影响。如向澄清石灰水中通入少量如向澄清石灰水中通入少量COCO2 2的离子方程式的离子方程式为为：CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O。通入通入过过量量COCO2 2的离子方程式的离子方程式为为：COCO2 2+OH+OH-=HCO=HCO3 3-（2CO2CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2 ）7、以反应条件及物质的状态为依据、以反应条件及物质的状态为依据看看“=”“”“”“”“”“”“”等符号是否正确。等符号是否正确。【练习练习】学会根据学会根据“七看七看”判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误下列反应的离子方程式书写正确的是：下列反应的离子方程式书写正确的是：B课本课本P34 第第6题题课堂小结：课堂小结：1、离子反应发生的条件是：、离子反应发生的条件是：2、判断离子方程式的正误：、判断离子方程式的正误：生成沉淀、放出气体或生成水生成沉淀、放出气体或生成水关键是关键是“七看七看”作业：作业：2、课本、课本P34 第第9题题（作业本，明天上交）（作业本，明天上交）