《高一化学获奖精品课件大集合2_氧化还原反应复习课_赵虹华.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学获奖精品课件大集合2_氧化还原反应复习课_赵虹华.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、基本概念复习基本概念复习氧化还原反应氧化还原反应一、关于氧化还原反应概念一、关于氧化还原反应概念还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等四组概念，一个守恒四组概念，一个守恒1.四组概念四组概念2.2.常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：含氧酸：含氧酸：高价盐：高价盐：氧化物：氧化物：O2 S Cl2 Br2浓浓H2SO4 HNO3 HClOFeCl3 KMnO4NO2 Na2O2 MnO2氧化剂氧化剂活泼的
2、金属单质：活泼的金属单质：无氧酸：无氧酸：低价化合物：低价化合物：非金属单质：非金属单质：Na Mg ZnH2S HCl HBr HI Na2SO3 NaBr KI NO CO FeCl2 H2 C S2.常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂还原剂还原剂练习：练习：随着人们生活节奏的加快，方便的小包随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸
3、亚铁硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐生石灰、食盐B 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可可有效防止这种现象发生，说明维生素有效防止这种现象发生，说明维生素C具有具有 (A)氧化性氧化性 (B)还原性还原性 (C)碱性碱性 (D)酸性酸性B为什么加入维为什么加入维生素生素C就能防止就能防止Fe2+被氧化？被氧化？维生素维生素C比比Fe2+的还原性强的还原性强3.氧化性还原性强弱的比
4、较氧化性还原性强弱的比较 思考：思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实实验事实2】Fe和和CuSO4溶液反应生成溶液反应生成Cu单质单质。【实验事实实验事实3】用导线将用导线将Fe和和Cu连接起来插入到连接起来插入到H2SO4溶液中，在溶液中，在Cu电极上产生气泡电极上产生气泡。【实验事实实验事实4】电解电解FeCl2和和CuCl2的混合溶液，在的混合溶液，在阴极先析出阴极先析出Cu。3.氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较本质：得
5、失电子的难易本质：得失电子的难易 在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置 单质活动顺序单质活动顺序 同一反应中，氧化性：氧化剂同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 与同一物质反应的难易与同一物质反应的难易 原电池正负极判断，电解放电顺序原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序：金属活动性顺序：非金属活动顺序：非金属活动顺序：F2Cl2O2Br2I2S练习：练习：96年试测题年试测题 根据反应根据反应 判断下列判断下列4种物质的氧化性种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是由强到弱的正确顺序是 ()Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22
6、FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2 (D)Cl2I2Fe3+SB思考：下列物质能否反应？思考：下列物质能否反应？CuH2SO4(稀稀)CuH2SO4(浓浓)Na2SNa2SO3CuSO4SO2 2H2O稀稀H2SO4演示实验演示实验Na2SNa2SO3稀稀H2SO4有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成2S2SO326H+3S3H2O酸性增强，氧化酸性增强，氧化性还原性增强性还原性增强4.浓度、酸度、温度的影响浓度、酸度、温度的影响增大浓度，氧化性、还原性增强增大浓度，氧化性、还原
7、性增强增强酸度，氧化性、还原性增强增强酸度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓和浓H2SO4MnO2和浓和浓HClS2SO32H+NO3H+浓硫酸加热有明显的氧化性浓硫酸加热有明显的氧化性演示实验：演示实验：Cu20H2SO4NaNO3固体固体有气体生成有气体生成溶液变成蓝色溶液变成蓝色试管内气体为红棕色试管内气体为红棕色3Cu8H+2NO3 3Cu2+2NO4H2O2NOO2 2NO2如何设计实验如何设计实验证明证明Cu和和HNO3反应有反应有NO生成？生成？二、应用氧化还原概念解决问题二、应用氧化还原概念解决问题反应反应装置装置验证验证装置装
8、置尾气尾气处理处理关键：装置内关键：装置内无氧无氧原理：原理：3Cu8H+2NO3 3Cu2NO4H2O2NOO2 2NO2(无色无色)(红棕色红棕色)问题：实验验证问题：实验验证Cu和稀和稀HNO3反应生成反应生成NO成套装置：每部分的作用？成套装置：每部分的作用？CuHCl石灰石石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀稀HNO3CaCO3Cu丝丝小结：在实验设计时：小结：在实验设计时：氧化性强的物质氧化性强的物质氧化氛围氧化氛围还原性强的物质还原性强的物质还原氛围还原氛围H2还原还原CuO：先撤灯后停：先撤灯后停H2配制配制Fe(OH)2：煮沸水配制：煮沸水配制课后思考题：课后思考题：
9、HNO2和和NaNO2中氮的化合价为中氮的化合价为+3，中，中间价态，因此，它们既有氧化性又有还原间价态，因此，它们既有氧化性又有还原性。现提供性。现提供FeCl2溶液、溶液、KI溶液、淀粉溶溶液、淀粉溶液和稀液和稀H2SO4，请你设计实验比较，请你设计实验比较KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、）、I2的氧化性的氧化性强弱强弱.问题问题5：计算：计算 Cu、Mg合金合金4.6g完全溶于浓完全溶于浓HNO3，若，若反应中的反应中的HNO3被还原只产生被还原只产生4480mL NO2和和336mL N2O4(标准状况下标准状况下)。求：求：Cu和和Mg的质量各多少克？的质量各多少克？在反应后的溶液中加入足量的在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？溶液，生成沉淀的质量是多少？答案：答案：Cu：0.046mol，2.944g Mg：0.069mol，1.656g 沉淀质量：沉淀质量：8.51g