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1、高中化学必修一氯本讲稿第一页，共三十五页海洋是巨大的资源宝库海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外，此外还有还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。能直接饮用。资料卡片资料卡片如果将海水中的盐类全部提如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高上，可以使陆地平均升高150m本讲稿第二页，共三十五页本讲稿第三页，共三十五页（一）氯原子结构特点（一）氯原子结构特点 典型非金属性典型非金属性Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气
2、原子结构：原子结构：172 8 7 强氧化性强氧化性Cl本讲稿第四页，共三十五页想想一一想想氯气有毒氯气有毒怎样闻氯气怎样闻氯气（三）氯气的性质三）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集向上排空气法收集向上排空气法收集本讲稿第五页，共三十五页闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻
3、轻地在瓶口扇用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。本讲稿第六页，共三十五页 若有若有氯气泄漏氯气泄漏,周围的人周围的人 往高处走还是往低处走往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走应顺风走还是逆风走?本讲稿第七页，共三十五页现象现象钠在钠在氯气氯气中中燃烧燃烧剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体2Na +Cl2 =2 NaCl点燃白色白色黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应2.2.化学性质化学性质本讲稿第八页，共三十五页氯气氯气与铜反与铜反应应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜
4、丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝色。溶液呈蓝色。Cu +Cl2 =CuCl2点燃现象现象铁与铁与氯气氯气反应反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐棕褐烟烟本讲稿第九页，共三十五页2.怎样制取怎样制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是应来制取的是A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（C）本讲
5、稿第十页，共三十五页H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。雾产生。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气氯气能与氢气反应能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生爆炸爆炸爆炸爆炸。(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应本讲稿第十一页，共三十五页思考与交流思考与交流通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你你对燃烧的条件及其本质有什对燃烧的条
6、件及其本质有什么新的认识么新的认识?燃烧：燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃叫做燃烧。烧。本讲稿第十二页，共三十五页思考:同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?本讲稿第十三页，共三十五页自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味Cl2 H2O HCl HClO 溶于水中的溶于水中的部分部分Cl2与水反应与水反应 1 1体积的水能溶解体积的水能溶解2 2体积的
7、体积的Cl2 Cl2能溶于水能溶于水次氯酸次氯酸(3)氯气与水反应氯气与水反应本讲稿第十四页，共三十五页Cl2 H2O HCl HClO 做氧化剂，做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂Cl2 Cl2 本讲稿第十五页，共三十五页Cl2 H2O HCl HClO请将其改写成离子方程式Cl2 H2O 2H+2Cl-+O2-Cl2 H2O 2H+Cl-+ClO-Cl2 H2O H+Cl-+HClO本讲稿第十六页，共三十五页次氯酸的性质：次氯酸的性质：3.强氧化性、强氧化性、漂白作用漂白作用1.弱酸性弱酸性2.不稳定易分解不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的
8、杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HClO本讲稿第十七页，共三十五页实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气结论：.干燥的氯气没有漂白性.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸本讲稿第十八页，共三十五页液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2,HClO,H,HClO,H2 2O OH H+,Cl,Cl,ClO,ClO分子分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，
9、ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时漂白，消毒，光照时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性本讲稿第十九页，共三十五页随堂练习：.自来水可以用氯气消毒，如果实验室中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会明显导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制：.Na2SO4 B.NaClC.AgNO3 D.AlCl3C本讲稿第二十页，共三十五页2.下列关于氯
10、水的叙述中正确的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2.氯水放置数天后，酸性增强BD本讲稿第二十一页，共三十五页思考与交流思考与交流由氯气与水的反应可知，氯气通入氢氧化钠溶液的产物是？(4)氯气与碱反应氯气与碱反应本讲稿第二十二页，共三十五页 写出写出Cl2与烧碱反应的方程式与烧碱反应的方程式 Cl22NaOH NaClNaClOH2O 标出电子转移的方向和数目标出电子转移的方向和数目 改写成离子方程式改写成离子方程式 Cl22OH-Cl-ClO-H2O 该反应用于制漂白液该反应用于制漂白液 有效成分：有效成分：NaC
11、lO本讲稿第二十三页，共三十五页写出氯气被石灰水吸收的反应方程式写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分有效成分漂粉精漂粉精 漂白粉漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 标出电子转移的方向和数目标出电子转移的方向和数目本讲稿第二十四页，共三十五页 漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 该反应可证明该反应可证明H2CO3 CaCO32HClO H2CO3 HClO酸性：酸性：Ca(ClO)2CO2H2O 本讲稿第二十五页，共三十五页讨论若你的周围不幸发生氯气讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？泄漏事故，你
12、该怎样处理？防毒的方法与途径：防毒的方法与途径：用碱液吸收用碱液吸收 实验室制实验室制Cl2时时,尾气中尾气中的的Cl2应怎样处理应怎样处理?NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液本讲稿第二十六页，共三十五页 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封存放于避光干燥处密封存放于避光干燥处本讲稿第二十七页，共三十五页 当周围有大量当周围有大量ClCl2 2逸逸出时，可用含有某种出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最捂住鼻子，该物质最好是：好是：A、N
13、aOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3D本讲稿第二十八页，共三十五页1、用、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（的是（）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （）A NaClO溶液溶液 B Ca(ClO)2 溶液溶液C 氯水氯水 D CaCl2溶液溶液AD练习：练习：本讲稿第二十九页，共三十五页在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取制制法法原原理理二、氯气的实
14、验室制法二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 请用双线桥法标出电子的转移请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降得失以及化合价的升降1.1.是氧化剂是氧化剂,是还原剂是还原剂 2.2.浓盐酸表现出浓盐酸表现出性和性和性性3.3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl酸酸还原还原1：2本讲稿第三十页，共三十五页MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 请改写成离子方程式注：1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O本
15、讲稿第三十一页，共三十五页装置装置除除HCl除除H2O收集收集Cl2吸收尾气中吸收尾气中ClCl2 2本讲稿第三十二页，共三十五页三、氯离子三、氯离子(Cl-)的检验的检验本讲稿第三十三页，共三十五页 检验检验ClCl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNOAgNO3 3 溶液后还要再加稀硝酸呢？溶液后还要再加稀硝酸呢？因为因为 AgNOAgNO3 3溶液除可以与溶液除可以与ClCl-形成形成AgClAgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与COCO3 32-2-形形成成AgAg2 2COCO3 3白色沉淀，但白色沉淀，但AgClAgCl不与稀不与稀硝酸反应硝酸反应;而而AgAg2 2COCO3 3可与稀硝酸反可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。应，沉淀可溶解。本讲稿第三十四页，共三十五页氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：小结小结 待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀 待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀本讲稿第三十五页，共三十五页