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1、1.2反应热的计算（同步练习）一、单选题1C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-12H2O(g)下列推断正确的是AC(s)的燃烧热为110.5kJmo1-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H0，SH3H2BH3H2H1CH1H2H3 DHHH4已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-akJmol-1已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是A1mol H2与O2反应生成水的反应热为a kJB氢分子变为氢原子需要放出b kJmol-1的热量C断开1mol H-O键需要的能量为(a+b+c)/4kJD
2、可通过a、b、c的具体数值判断H-H键与H-O键的相对牢固程度5已知，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是Ac代表新键形成所放出的能量B该反应是吸热反应C若，则deDd=c6下列关于反应能量的说法正确的是A一定条件下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1；2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H2，则H1H2B相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2C甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=
3、-890.3kJmol-1D已知H(aq)OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量7下列叙述正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) 3CO(g) + 2H2O(l)H = -890.3 kJ/molB已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量大于 57.3kJC500下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g
4、)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)H = -20 kJ/mol D已知 25、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s)H = -2834.9 kJ/mol，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s)H = -3119.1 kJ/mol，所以，O2比O3稳定8已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能413347614436则下列有关反应的说法正确的是A生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJB生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJC该反应的热化学方程式为D该反应为放
5、热反应，无需加热即可发生该反应9科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol NN键吸收193kJ能量，断裂1mol NN键吸收946kJ能量。下列说法错误的是AN4和N2互为同素异形体BN4分子中N-N键的键角是10928CN4(g)=2N2(g)为放热反应D以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量10已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2
6、O(l)H3，则H3()A252.9 kJmol1B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1D604.5 kJmol111C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。ACBCOCD12SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolFF、SF键吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1220kJ/molB+1
7、220kJ/molC430kJ/molD+430kJ/mol13化学反应中的能量变化的本质原因是：旧化学键断裂时吸收的总能量与新化学键形成时放出的总能量不同。如下图，以和反应生成过程中的能量变化为例，下列说法错误的是ABC和所具有的总能量小于具有的总能量D断开和吸收的总能量大于形成放出的总能量14化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是A纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质B为了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效杀灭病毒CClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率15下列说法不正确的是A对于同一个化学反应，无论是一步完成还
8、是分几步完成，其反应的焓变相同B盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量二、填空题16回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。全部氧化成的热化学方程式是_。(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。、下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498 kJ/mol，则E(H
9、-O)=_。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_。若反应过程中转移，则该反应吸收的热量为_kJ。(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q生成的CO2恰好与溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=_。17（1）在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。（2）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1= -25kJ
10、mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2= -47kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3= +19kJmol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4molL-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为_。18表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)1
11、98360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。19发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1H2(g
12、)+F2(g)=HF(g)H=-269kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。20研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H已知：H2S(g)H2(g)+S(g) H1；2S(g)S2(g) H2。则H=_(用含H1、H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_。三、
13、实验题21(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图1所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先滴有45滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。实验中玻璃棒的作用是_，所发生反应的化学方程式是_。若用手触摸烧杯外壁，将会有_的感觉，说明该反应为_反应，反应热_(填“”“”或“=”)0.由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)某反应的反应过程如图2所示。据图可判断出反应物的总键能_(填“”“”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热_0。
14、参考答案：1C2A3B4D5D6C7D8A9B10A11C12A13A14B15C16(1) 放热 (2) (3) 6.9(4)16Q17 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H= -2Q kJ/mol FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H= -11kJmol-1 Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H= -18kJmol-118(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol192N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1153.7kJ/mol20(1)2H1+H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)H=-806.39kJmol-121 使反应物充分接触并发生反应 冰凉 吸热 不能 只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论