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1、化学反应热的计算 john化学反应热的计算一、中和热1下列有关中和反应反应热的说法正确的是（）A强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量B准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确2在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C用0.55molL1NaOH溶液
2、分别与0.50molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中3将V1mL 1.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V250）下列叙述不正确的是（）ANaOH溶液的浓度为1.5mol/LB有水生成的反应可能是放热反应C做该实验时环境温度为22D该实验表明化学能可以转化为热能4下列有关中和热实验的说法正确的是（）A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高B强酸与强碱反应生成1mol水的H都约为57.3kJmol1C测
3、定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H52.3kJmol1 ，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度二、燃烧热5下列热化学方程式中，H能表示对应物质的燃烧热的是（）A2C8H18（1）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（1）H11828.0kJmol1BCO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0kJmol1CC（s）+O2（s）CO（g）H105kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8kJmol16下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）
4、+O2（g）H2O（g）H242.0kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H802.3kJC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）CO2（g）H283kJ/mol71.5g火箭燃料二甲基（H3CNHNHCH3）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A1 000kJ/molB1500kJ/molC2 000kJ/molD3 000kJ/mol8在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1780.6kJ，则CH4的燃烧热为（）A1780.6kJ
5、mol1B1780.6kJmol1C890.3kJmol1D890.3kJmol19已知：H2的标准燃烧热为286kJmol1，CO的标准燃烧热为283kJmol1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为726kJmol1。由H2（g）与CO2 （g）合成CH3OH（l）的H为（）A+297kJmol1B+151kJmol1C132kJmol1D1548kJmol1三、反应热的计算10通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：S（g）+2H2O（g）2H2（g）+SO2（g）H90.4kJ/mol2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）H+8.0kJ/m
6、ol则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H（） kJ/molA82.4B90.4C41.2D+8.011已知：CaSO42H2O（s）CaSO4H2O（s）+H2O（g）H1+83.2kJ/molCaSO4H2O（s）CaSO4（s）+H2O（g）H2CaSO42H2O（s）CaSO4（s）+2H2O（l）H3+26kJ/molH2O（g）H2O（1）H444kJ/mol。则H2为（）A+30.8kJ/molB30.8kJ/molC+61.6kJ/molD61.6kJ/mol12现有如下3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1akJmol1H2（g）+O2（g
7、）H2O （1）H2bkJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H3ckJmol1则由如表所列的原因能推导出结论的是（）选项原因结论AH2的燃烧是放热反应A、b、c均大于零B和中物质的化学计量数均相同abC和中H2O的聚集状态不同，化学计量数不同a，c不会有任何关系D中物质的化学计量数是中的2倍H1H213已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1C（s）+O2（g）CO（g）H2C（s）+CO2（g）2CO（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）Fe（s）+3CO2（g）H5下列叙述正确的是（）A|H4|是Fe的燃烧热 BH1H2CH3
8、2H2H1 D3H13H2H4+H50【课后作业】14下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（）A温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B强酸与强碱反应生成1mol H2O（1）释放的热量都约为57.3kJC测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实验测得盐酸和NaOH 溶液反应生成1mol H2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸碱溶液浓度过大15下列各组变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1； CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H22H2
9、（g）+O2（g）2H2O（g）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2S（g）+O2（g）空气SO2（g）H1 S（s）+O2（g）空气SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD16火箭发动机的燃料之一是肼（N2H4），已知下列反应：N2（g）+2O2（g）N2O4（1）H12N2H4（1）+N2O4（1）3N2（g）+4H2O（g）H21048.9kJmol1N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H3534.2kJmol1下列判断正确的是（）AH10B反应的还原产物是N2，氧化产物是H2O
10、C的燃烧热H534.2kJmol1D反应消耗5.6L（标准状况）O2，转移1mol电子17已知反应；H2（g）+O2（g）H2O（g）H1N2（g）+O2（g）NO2（g）H2N2（g）+H2（g）NH3（g）H3则反应2NH3（g）+O2（g）2NO2（g）+3H2O（g） 的H为（）A2H1+2H22H3BH1+H22H3C3H1+2H22H3D3H1+2H22H318在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）HQ1kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）HQ2kJ/molBS（g）+O2（g）SO2（g）HQ1kJ/mol；
11、S（s）+O2（g）SO2（g）HQ2kJ/molCC（s）+O2（g）CO2（g）HQ1kJ/mol；C（s）+O2（g）CO（g）HQ2kJ/molDH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）HQ1kJ/mol；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）HQ2kJ/mol19已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变H为（）（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3285.8kJmol1A488
12、.3kJmol1B244.15kJmol1C244.15kJmol1D488.3kJmol120工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO2（g）H1akJ/mol；CO2（g）+C（s）2CO（g）H2bkJ/mol；Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H3ckJ/mol；2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H4dkJ/mol。上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是（）AbaBd3b+2cCC（s）+O2（g）CO（g）HkJ/molDCO（g）+O2（g）CO2（g）HakJ/mol21用Cl2生产某
13、些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。（2）断裂1mol HO键与断裂1mol HCl键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键 （填“强”或“弱”）。22写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： （3）标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：
14、 （4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol 单质铁时放出14.7kJ热量： 23（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，写出此反应的热化学方程式： （2）使Cl2（g）和H2O（g）通过灼热的炭层生成HCl（g）和CO2（g）的反应是放热反应，当1mol Cl2（g）参与反应时释放145kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。24CO2与CH4经催化重整，
15、制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关化学键的能量数据如下，则该反应的H 。化学键CHCOHHCO（CO）断裂化学键所吸收的能量/（kJmol1）413745436107525TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图所示已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H1+175.4kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。26白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO
16、2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1+3359.26kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H289.61kJmol12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3则H3 kJmol127（1）已知： （g） （g）+H2（g）H1100.3 kJmol1 H2（g）+I2（g）2HI（g）H211.0 kJmol1 对于反应：（g）+I2（g） （g）+2HI（g） H3 kJmol1。（2）Deacon直接氧化法可
17、按下列催化过程进行：CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1则4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（3）将SiCl氢化为 SiHCl有三种方法，对应的反应依次为SiCl4（g）+H2 （g）SiHCl3（g）+HCl（g）H103SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）4SiHCl3（g）H202SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g）H3
18、反应的H3 （用H1、H2表示）28工业上制二甲醚是在一定温度（230280）、压强（2.010.0MPa）和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算该反应的H 。29（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们
19、与CO2可发生如下可逆反应。反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3 。（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体。下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOPOOO键能/kJmol1abcd根据如图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。30（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2（填“”或“”或“”
20、）（2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ/mol）4363431076465413则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H kJmol1（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图2，步骤如下。a用量筒量取50mL 0.50molL1盐酸倒入图2装置的小烧杯中，测出盐酸温度。b用另一量筒量取50mL 0.55molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。c将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。A一次性快速倒入 B分3次倒入 C边搅拌边慢慢倒入若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2021/6/16 18:40:45；用户：郑佩佩；邮箱：orFmNt71mSSVSxib0SmXyv0fDiK8；学号：37822346 11