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1、第三章烃的衍生物测试题一、单选题（共12题）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L乙烷中含有CH键的数目为0.6NAB1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NAD标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA2下列名称正确的是A(NH4)2SO4：硫氨BAg(NH3)2+：银氨离子C硬酯酸甘油酯D：2-甲基-1-丙醇3下列实验合理的是A用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸B用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C用淀粉KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH4苯佐
2、卡因能有效地吸收UVB区域280320m中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是A其苯环上的二氯代物有6种B能发生取代反应、加成反应和氧化反应C分子中可能共平面的碳原子最多为9个D能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH25酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：下列说法不正确的是A制备乙二醇的总反应为+H2OB环氧乙烷能与二氧化碳反应生成可降解的有机物C二甘醇的分子式是C4H10O3DX的结构简式为6硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过
3、程示意图如下，下列说法错误的是A第I阶段的化学方程式为：+NO2=+B该过程中NO2为催化剂C1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD氧化性NO2HNO27利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴AABBCCDD8下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴乙烷水解制乙醇；由乙
4、烯与水反应制乙醇B由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解10下列解释事实的方程式不正确的是A用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2OB用明矾净水：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2D苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O +NaHCO311姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A属于芳香烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生取代反应D能
5、发生加聚反应12下列有关叙述正确的是A利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D酸性二、非选择题（共10题）13丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为_，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_。(2)化合物B中所含官能团的名称为_。(3)CH2=CH2A，A+B丙烯酸乙酯的反应类型分别为_、_。(4)CH2=CHCH3与CH
6、2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为_。(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_。14A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如图所示。（1）AB的反应类型是_。A中含氧官能团的名称_。（2）上述有机物能发生银镜反应的是_（填代号），互为同分异构体的是_（填代号）。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是_（填代号）。（4）由C形成高聚物的结构简式是_。（5）写出由AC的化学反应方程式_。15按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I.丙烯(CH3CH
7、=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_。（2）在120、1.01105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_（填“变大”“变小”或“不变”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_，反应类型为_。（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为_。II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸CH3CH(OH)COOH等。（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是_。（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为_。（3）0.2
8、mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2_L。16A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。(1)A、B相对分子质量之差为_。(2)1个B分子中应该有_个氧原子。(3)A的分子式是_。(4) B可能有的三种结构简式是_、_、_。17有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1mol A水解生成1mol乙酸和1mo
9、l B。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为32。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。(1)A与B相对分子质量之差为_。(2)A的结构简式为_。18醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置(省略加热和部分夹持装置)如图：可能用到的有关数据如表：性质物质相对分子质量沸点/密度/gcm-3溶解性环己醇1001610.9618微溶于水环己烯82830.8102难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离、提纯：反应得
10、到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补加B冷却后补加C继续加热D重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。19某兴趣小组针对银镜的制备与去除进行了相关实验探究。回答下列问题：I.制备银镜(1)下列有关制备银镜过程中
11、的相关描述不正确的有_(填标号)。A边振荡盛有2%的溶液的试管，边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，得到银氨溶液B是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2C将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热，一段时间后，产生银镜D只有醛类物质才能发生银镜反应II.去除银镜(2)用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是_。(3)利用溶液去除银镜：i.配制溶液：配制溶液时，需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还有_。ii.将溶液(pH2)加入有银镜的试管中，充分振荡，银镜部分溶解。于是，进行如下相关实验探究。猜想a：氧化了Ag；猜想b：时，氧化了Ag为验证猜想，
12、设计如下实验。(限选试剂：A溶液B溶液C溶液D溶液)操作现象结论取少量上述溶解银镜后的溶液，滴加几滴溶液_猜想a成立，溶解银镜的离子方程式为_将_(填试剂对应标号)两种溶液等体积混合，取4mL混合溶液，加入有银镜的试管中，充分振荡银镜不溶解猜想b不成立(4)利用溶液去除银镜：将溶液，加入有银镜的试管中振荡，银镜全部溶解，且有白色沉淀产生。将分离得到的白色沉淀置于试管中，滴加氨水，沉淀溶解，该沉淀溶解的离子方程式为_。(5)相同条件下，溶液比溶液去除银镜更彻底，其原因是_。20I.某天然油脂的分子式为C57H106O6 ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X、2 mo
13、l脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比CHO=9181。(1)下列物质在一定条件下能与X发生反应的有_ 。A氢气B乙醇C溴水D烧碱溶液E.高锰酸钾酸性溶液(2)Y的分子式为 _。II.某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤如下： +3CH3OH (高级脂肪酸甲酯)+ (甘油)称取9.2g CH3OH和0.56g KOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得KOH的甲醇溶液；将40g橄榄油(平均相对分子质量279286)、40g 正己烷(作溶剂)、配好的KOH甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；连接好装置(如图，固定装置省略)，保持反应温度在6064左右，
14、搅拌速度350r/min，回流1.5h2h；冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(3)油脂在碱性条件下发生的水解反应称为_反应。(4)装置中仪器a的名称是_，保持反应温度在6064左右最好采用的加热方式为_。(5)实验中甲醇过量的主要目的是：_； KOH 的用量不宜过多，其原因是：_。(6)步骤的液体分为两层，上层为生物柴油 、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的操作依据是：_。(7)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂所能吸收碘的克数。现称取x g实验油脂，加入含y
15、mol I2的溶液(称韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c molL-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，经三次平行实验，平均用去V mL Na2S2O3溶液。(已知： 2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI)该油脂的碘值为_。 (用相关字母表示)韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值_(填“偏高”“偏低”或“忽高忽低”)。21A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：已知：RCHORCOOH(1)A分子
16、的结构简式为_；D中官能团名称为_。(2)在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_、_；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为_，实验操作为_。(4)写出下列反应的化学方程式：BC：_；BDG：_；AF：_。22物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。请回答下列问题：(1)元素Q在周期表中的位置为_，工业上采用_法治炼Q的单质。(2)物质M中所含化学键的类型为_，物质M
17、与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_。(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(4)QX的电子式为_，与水反应的化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA没有标明是标准状况，无法利用气体摩尔体积计算乙烷物质的量，故A错误；B苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；C15g甲基即为1molCH3，含电子数是9NA，故C正确；D标准状况下，丙三醇是液态，无法利用气体摩尔体积
18、计算物质的量，故D错误；答案选A。2BA(NH4)2SO4为硫酸铵，简称硫铵，A错误；BAg(NH3)2+名称为银氨离子，B正确；C该物质名称为硬脂酸甘油酯，C错误；D该物质正确名称为2-丁醇，D错误；综上所述答案为B。3AA甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；BSO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；CFe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；D湿润的pH试纸无法准确测
19、定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；综上，本题选A。4AA其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；B由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；C苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；D分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2，D正确；故答案为：A。5DA根据左图可知，流程中加入的反应物为环氧乙烷和水，氢离子为催化剂，产物为乙二
20、醇，总反应为+H2O，A正确；B根据生成乙二醇的机理可知，环氧乙烷可以和二氧化碳发生类似的加成反应，得到含有酯基的有机物，酯基可以在碱性环境中彻底水解，B正确；C参考生成乙二醇的机理，可知二甘醇的结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，分子式是C4H10O3，C正确；D根据右图第一步反应的产物可知X的结构简式为，D错误；综上所述答案为D。6B根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。A由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；B该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；C第II、III阶段中，1mol 失去1mol电子（NA个）变为，选项
21、C正确；D该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2HNO2，选项D正确；答案选B。7AA葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以
22、证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。8CACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：C。9BA由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；B由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；C由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙
23、烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；D乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；故合理选项是B。10CA二氧化硫是酸性气体可用过量氨水除去，其化学方程式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，A正确；B明矾净水的原理是因为明矾在水溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成具有吸附性的氢氧化铝所致，涉及的主要离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B正确；C过氧化钠与水发生反应的实质是过氧化钠中的过氧根与水中的氢反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解产生氧气，所以向
24、H218O中投入Na2O2固体，发生的化学方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na+218OH-+2OH-+O2，C错误；D因苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2会生成苯酚和碳酸氢钠，其化学方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，D正确；故选C。11AA姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。12AA利用手性催化剂合成可只得到
25、一种或主要得到一种手性分子，称为手性合成，故A正确；B氢键不是化学键，是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；C互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；DF和Cl都是吸电子基，且F的电负性更大，其吸电子能力更强，取代了乙酸分子中甲基上的H后，使得FCH2COOH中羧基里的羟基极性更大，所以酸性最大，所以酸性FCH2COOH ClCH2COOHCH3COOH，故D错误；故选A。13 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 碳碳双键、羧基 加成反应 取代反应（酯化反应） 或 nCH2=CH-COOC2H5(1)CH2=C
26、H2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(4)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH2=CHCH3的同分异构体是环丙烷，结构简式为或。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。14 氧化反应 羧基、羟基 BD CE C +
27、H2OA中含有羟基和羧基、B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳双键和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基，且CE互为同分异构体，再结合各物质的官能团所具有的性质进行分析。（1）A在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B，则反应类型为氧化反应；由A的结构简式可知，含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基；（2）含有醛基的有机物能发生银镜反应，上述有机物能发生银镜反应的是BD；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与E的分子式均是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体；（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，所以羧基中所有原子是共平面的。又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所以C
28、中的所有原子是可能在同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内；答案选C；（4）由C形成高聚物是发生加聚反应，则高聚物的结构简式是；（5）由AC是在浓硫酸催化剂下加热反应生成和水，化学反应方程式为 +H2O。15 甲烷（或CH4) 变大 CH3CH=CH2+Br2 加成反应 CH3CH2CH2Br 碳碳双键 CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O） 4.48I.（1）由CO2CO2，4HO22H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多
29、；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120、1.01105Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。I.（1）由CO2CO2，4HO22H2
30、O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120、1.01105Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2，故答案为：CH3CH=CH2+Br2；加成反应；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原
31、子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mo
32、l乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。16 42 3 C9H8O4 A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，根据B+CH3COOHA+H2O判断，假设A的相对分子质量为200，则B的最大相对分子质量为156，含氧1-65.2%=34.8%，则氧原子个数最多为15634.8%16=3.4，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色，则A中含羧基和酯基，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，可知B中含有-COOH、-OH，B
33、中至少含3个O，则B分子中含有3个O原子，则有机物B的相对分子质量=3160.348=138，B分子是去掉1个-COOH、-OH剩余基团的式量=138-45-17=76，则剩余基团用商余法7612=64，故为-C6H4-，B的分子式为C7H6O3；A的分子式为C9H8O4，以此解答该题。(1)根据B+CH3COOHA+H2O可知，Mr(A)-Mr(B)=Mr(CH3COOH)-Mr(H2O)=60-18=42；(2)由以上分析可知B分子式为C7H6O3，含有3个氧原子；(3)A的分子式是C9H8O4；(4) B的分子式为C7H6O3，B属于芳香族化合物，结合分析，B中含有苯环、羟基和羧基，则B
34、的三种可能的结构简式为、。17(1)42(2)CH3COOCH3先根据A和B的相对分子质量都小于80及A+H2O=C2H4O2+B推断出A与B相对分子质量之差；根据B的化学性质推断其含有的官能团类型，再根据B中碳、氢元素总的质量分数为50%计算出氧元素的质量分数，通过讨论判断B分子中氧原子数目；先计算出B的分子量，然后根据反应A+H2O=C2H4O2+B得出A的分子量，最后结合A的化学性质判断其可能的 结构简式。(1)因为1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B，根据反应A+H2O=C2H4O2+B可知：M(A)+18=60+M(B)，则A与B相对分子质量之差为：60-18=42，故答案
35、为：42；(2)B不发生银镜反应，但跟Na反应放出气体，故B中含有羟基，又因为B是A的水解产物，所以B中含有1个羟基，即B分子中含有1个O原子；设B的分子式为CxHyO，则有，因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为32，所以(x+-):x=3:2，化简得：2x+2=y（）；B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧原子的质量分数为：1-50%=50%，即B中，碳、氢元素的总质量和氧元素的总质量相等，则有12x+y=16（）；联立解得x=1，y=4，即该物质为CH4O，是甲醇，所以A为乙酸甲酯，故答案为：CH3COOCH3。18(1)直形冷凝管(2) 防止暴沸 B(3) 检漏 上口
36、倒出(4)干燥环己烯【解析】（1）根据仪器的构造可知装置b的名称是直形冷凝管；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加，答案选B；（3）分液漏斗在使用前应清洗干净并检查是否漏水。产物中环己烯难溶于水且密度比水的小，静置后在上层，无机相在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（4）加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。19(1)CD(2)产生氮氧化物污染环境(3) 250mL容量瓶 产生蓝色沉淀 AC(4)或(5)与Ag的反应是可逆反应，与反应产生难溶的AgCl沉淀，降低了浓度，使平衡正向移动，去除银镜更彻底【解析】（1）A. 银氨溶液的配制方法：边
37、振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止，故A正确；B. 是配位化合物，银离子提供空轨道，N原子提供孤电子对，配位原子是N，中心离子的配位数是2，故B正确；C. 将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故C错误；D. 含-CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故D错误；故答案为：CD；（2）用一定浓度的去除银镜生成硝酸银和氮的氧化物、水，此法的缺点是产生氮氧化物污染环境。故答案为：产生氮氧化物污染环境；（3）i
38、.配制溶液：配制溶液时，需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，根据配制步骤，还需要250mL容量瓶。故答案为：250mL容量瓶；ii.取少量上述溶解银镜后的溶液，滴加几滴溶液，产生蓝色沉，反应中有亚铁离子产生，说明：氧化了Ag，猜想a成立，溶解银镜的离子方程式为；将A溶液、C溶液(填试剂对应标号)两种溶液等体积混合，取4mL混合溶液，加入有银镜的试管中，充分振荡，银镜不溶解，说明：时，没有氧化Ag，猜想b不成立；故答案为：产生蓝色沉淀；AC；（4）利用溶液去除银镜：将溶液，加入有银镜的试管中振荡，银镜全部溶解，且有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，将分离得到的白色沉淀置于试管中，滴加
39、氨水，沉淀溶解，形成二氨合银离子，溶于水，该沉淀溶解的离子方程式为或。故答案为：或；（5）相同条件下，溶液比溶液去除银镜更彻底，其原因与Ag的反应是可逆反应，与反应产生难溶的AgCl沉淀，降低了浓度，使平衡正向移动，去除银镜更彻底，故答案为：与Ag的反应是可逆反应，与反应产生难溶的AgCl沉淀，降低了浓度，使平衡正向移动，去除银镜更彻底。20(1)BD (注：X= C18H36O2)(2)C18H34O2(3)皂化(4) 球形冷凝管 水浴加热(5) 提高油脂的转化率 防止生物柴油水解(6)取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性(7) 偏低【解析】（1）经测定X的相对分子质量为284，原
40、子个数比CHO=9181，则脂肪酸X为C17H35COOH，其为饱和脂肪酸，能与乙醇、烧碱溶液反应，故选BD；（2）天然油脂的分子式为C57H106O6 ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油（丙三醇）、1 mol脂肪酸X、2 mol脂肪酸Y，脂肪酸X为C18H36O2，则Y的分子式为C18H34O2；（3）油脂在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应；（4）装置中仪器a的名称是球形冷凝管，保持反应温度在6064左右最好采用的加热方式为水浴加热；（5）实验中甲醇过量的主要目的是提高油脂的转化率；KOH 的用量不宜过多，其原因是防止生物柴油水解；（6）没有洗干净上层液体会混有KOH，所以取
41、最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性，说明已洗涤干净；（7）过量I2物质的量为mol，油脂与碘的加成反应消耗的I2的物质的量为(y-)mol，设碘值为mg，解得；CH3COOH消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏高，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏高，所以与油脂反应的碘偏低。21 CH2=CH2 羧基 加热 使用浓硫酸作催化剂 饱和碳酸钠溶液 分液 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙
42、烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；(2)根据反应，在反应中，属于加成反应的是，属于取代反应的是；(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸
43、乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；(4)乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：。22 第三周期第A族 电解 离子键、共价键 羟基、羧基 Y的一种核素常用于检测文物的年代,则Y为C元素， X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为1价阳离子、则Q为Na元素，X共用1对电子对，则X为H元素，Y共用2对电子对，则Y为O元素，综上，X、Y、Z、Q对应的元素分别为H、C、O、Na。(1)Q在周期表中的位置为第三周期第A族，工业上采用电解法治炼钠的单质，电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。(2)M为，所含化学键的类型为离子键、共价键(极性键、非极性键)；N为，所含官能团的名称为羟基、羧基。(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者，说明本身能量更低，更稳定；Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，水分子间有氢键，沸点。(4)QX的电子式为，与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，化学方程式为。