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1、第3章 物质在水溶液中的行为 章节练习 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有向溶液中通入过量向溶液中加入一定质量的将等浓度的溶液与溶液等体积混合向溶液中通入过量向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A4个B3个C2个D1个2下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-
2、+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O325时，向25 mL0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是A曲线代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线BH2A的Ka2约为10-6Cb点溶液中c(K+)”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：a、b、c三点醋酸电离程度由大到小
3、的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_。12.以下为中学化学常见的物质：NaOH溶液铜丝蔗糖晶体无水乙醇稀硫酸SO3氨水液态H2S硫酸钡晶体熔融NaCl干冰HCl气体KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是_。(3)上述状态下属于非电解质的是_。(4)写出物质的电离方程式_。(5)和发生反应的离子方程式为_。.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为_；制备的化学方程式为_。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr
4、3+，该过程的离子方程式为_。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为_。三、计算题13完成下列问题(1)某温度(t)时，水的Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_25，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_；若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_。(2)在一定温度下，有a.醋酸b.盐酸c.硫酸 三种酸：同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_；(用a、b、c表示，下同)若三者c(H+)相同时，酸的物
5、质的量浓度由大到小的顺序为_；将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。四、实验题14保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4 +O2+H2O =NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；装置B的作用是_。(2)装置C中甲醇不参
6、加反应，甲醇的作用是 _；生成Na2S2O4的离子方程式为_。(3)下列有关该实验的说法正确的是 _(填序号)。A可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1C用N2排尽装置内的空气，有利于提高 的Na2S2O4纯度D得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000molL-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应
7、：Na2S2O4+2HCHO+H2O =NaHSO3HCHO+NaHSO2HCHO；NaHSO2HCHO+2I2+2H2O= NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是_ ，产品Na2S2O4 (M=174gmol-1)的质量分数为 _% (保留一位小数)。(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)五、有机推断题15
8、有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件F的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核
9、磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1126六、元素或物质推断题16A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_B_； C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：BD：_CHCl气体：_七、工业流程题17铁镍矿是一种重
10、要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)铁镍矿石粉碎的目的是_。(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等_种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为_。(3)“除铁”时的作用是_。(4)“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是_，反应的离子方程式为_。(5)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为_。(6)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为_时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。(7)镍氢电池
11、已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：_。八、原理综合题18填空。(1)已知液态肼(N2H4)为二元弱碱：Kbl=3.010-6，Kb2=8.910-16(在水中的电离方程式与氨气相似)。试写出肼第一步的电离方程式_。N2H5Cl溶液呈_。(填“酸”“碱”或“中”)(2)浓的Al2(SO4)3溶液与浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后可以用于灭火，用离子方程式表示灭火的原理_。(3)已知CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)，Ksp=2.510-9，将0.05molL1Na2CO3和0.1molL1CaCl2等体积混合充
12、分反应，溶液中c()=_。(4)0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。九、结构与性质19纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 时，KspTiO(OH)2 =11029；KspFe(OH)3 = 41038；KspFe(OH)2 = 81016(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基态核外电子排布式为_。(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含T
13、iO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。若沉钛后c(TiO2+)1105 molL1，则需要调节溶液的pH略大于_。TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为_。加入铁粉的作用是_。(3)煅烧：在550时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是_。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_。(4)纯度测定：取纳米Ti
14、O2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2还原为Ti3，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3氧化为TiO2，消耗0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。该样品中TiO2的质量分数为_。(写出计算过程)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2A3D4C5B6C7D8A9B10B11 10-13 10-bmol/L 10-amol/L c
15、ba b c12(1)(2)(3)(4)KHSO3=K+HSO(5)H+NH3H2O=NH+H2O(6) 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(8)713(1) 大于 10:1 9:2(2) c a=b a b c ab=c14 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 防倒吸 降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出 HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2
16、+H2O CD 淀粉溶液 87.0 取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无15 +2Ag(NH3)2OH2Ag2NH3H2O n（n1）H2O 取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 216 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 SOBa2=BaSO4 CO2H=CO2H2O17(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率(2) 6 (3)将氧化为(4) (5)(6)9.15(7)18(1) N2H4+H2O+OH- 酸(2)Al3+3=Al(OH)3+3CO2(3)1.010-7mol/L(4)c()c()c(H+)c(OH-)19 Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 2 TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+ 将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质 3 湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低 92.00%答案第11页，共2页