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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡（同步练习）一、单选题1下列事实能证明HA是弱酸的是0.1 molL1HA溶液中通入HCl，cA减小0.1 molL1HA溶液可以使石蕊溶液变红常温下，0.1 molL1HA溶液中cH+c(OH-)C向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D水的电离属于吸热过程3滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.1500mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管盛装待测液B装液之前需润洗碱式滴定管C指示剂多加不影响测定结果D滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色4有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度
2、处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mLB(50-a)mLC大于(50-a)mLD大于a mL5某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（）A碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液B将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D可选择甲基橙作指示剂6化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B葡萄酒中添加适量SO2，可以起到抗氧化和
3、漂白的作用C工业废水中的Ag+、Hg2+等重金属离子可以通过加适量Na2S除去D工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放7常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，该点位于b点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)c(A2-)的比值为104.58下列指定溶液
4、中一定能大量共存的离子组是A含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42C由水电离产生的H浓度为110-13 molL-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3DNa2S溶液中：SO42、K+、Cu2+、Cl-9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl-B中性溶液中：Al3、NH4+、Cl-、S2-Cc(OH-)KW的溶液中：Na、Ca2、ClO-、NO3D1molL-1的KNO3溶液中：H、Fe2、SCN-、SO4210证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推
5、理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3AABBCCDD
6、11常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-BpH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-CpH=2的溶液：Cl-、K+、S2O32、SO42D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-12表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13则下列说法中不正确的是A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的
7、酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)增大D常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变13下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O1425时，下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010
8、molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol15下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有向FeSO4溶液中通入过量Cl2向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2将等浓度的NH42SO4溶液与BaCl2溶液等体积混合向Na2SiO3溶液中通入过量CO2向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量Cl2将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合A4个B3个C2个D1个二、填空题16如表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式
9、CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ka1=5.910-2Ka2=6.410-5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”、“”、“c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH-)(2) =(3)5(4)CO32+H2OHCO3+OH-17
10、 增大 HCN HNO2 B ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO H2C2O4HC2O4+H+ HC2O4C2O42-+H+ 由于一级电离H2C2O4HC2O4+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2O4C2O42-+H+向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生18(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5) FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 5.0101719(1)(2) B C B(3) CH3COOH+ HCO3-=CH3
11、COO-+H2O+CO2 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动(4) 大于 N2H42H2O N2H5+H2O+OH-(5) H2CO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-20(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO3；21(1)恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下(2)5Cl-+ClO3-+6H+=Cl2+3H2O(3) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率(4) 冰水洗涤 在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5) 滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复 35.5cVm%