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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 一、单选题1下列有关说法正确的是（）A常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl-）c（Br-）C常温下，向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH7：c（Na+）2c（SO）+c（HSO）D常温下，0.1molL1NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH）c（Cl-）c（OH-）2已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.8210-81
2、.4610-139.0410-291.1710-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A硫酸盐B硫化物C碳酸盐D盐酸盐3下列关于溶液的酸碱性说法，正确的是ApH = 7 的溶液呈中性B碱性溶液中一定有：c(OH-) 1.010-7molL-1Cc(H+) c(OH-)的溶液一定呈酸性D在 100C 时，NaCl 溶液的 pH = 74下列解释事实的离子方程式不正确的是A在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：B牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：C化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：D纯碱溶于水显碱性：
3、5酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是A锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗B使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为D盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏低6下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl
4、O3C证明Ksp(BaSO4)7的有_；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+_+_+_(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：_；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_(填整数)14比较下列几组溶液中指定粒
5、子浓度的大小(填序号)。(1)浓度均为0.1molL-1的H2S溶液、NaHS溶液、Na2S溶液、H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_。(2)相同浓度的CH3COONH4溶液、CH3COONa溶液、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_。(3)c()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。15(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情
6、况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为_；已知在25时，HCO的电离平衡常数：K=5.010-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=_。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。若加水稀释，则将_(填：“变大”、“变小”、“不变”)。+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。16现有25 时0.1 mol/L的氨水，请
7、回答以下问题：(1)若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡_(“向左”、“向右”或“不”)移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH _7(填“”、“”、“0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)c(A2-)为常数，记作Ksp=c(Ca2+)c(A2-)，Ksp只与温度有关。温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体c(Ca2+)_。测得25 时，CaA的Ksp为2.010-11，常温下将10 g
8、CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1 molL-1，则溶液中c(A2-) =_。17已知：H2S：Ka11.3107Ka27.11016 ，H2CO3：Ka14.3107Ka25.61011， CH3COOH：Ka1.8105，HClO2：Ka1.1102，NH3H2O：Kb1.8105。(1)常温下，0.1 molL1Na2S溶液和0.1 molL1Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。25 时，CH3COONH4溶液显_性。NaHCO3溶液的pH_CH3COONa溶液的pH。NH4HCO3溶液显_性，原因是_。(2)
9、能证明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3OH水解平衡的事实是_。A滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(3)25 时，浓度均为0.1 molL1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2)_c(CH3COO)。若要使两溶液的pH相等应_。a向NaClO2溶液中加适量水b向NaClO2溶液中加适量NaOHc向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d向CH3COONa溶液中加适量的水(4)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
10、_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 _。18室温下，计算下列溶液中水电离出的。(1)的盐酸中，_。(2)的亚硫酸溶液中，_。(3)的溶液中，_。(4)的溶液中，_。(5)的溶液中，_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A.酸碱的元数未知，常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液不一定为中性，如氢氧化钠和硫酸等浓度等体积混合反应后溶液显酸性，所以溶液的pH不一定等于7，A错误；B. AgCl和AgBr在水中均存在溶解平衡，溶液中浓度相同，与AgBr的溶度积不同，所得溶液中，B错误；C
11、常温下，向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7，溶液呈中性有，结合电荷守恒有c（Na+）2c（SO）+c（HSO），C正确；D. 常温下，0.1molL-1溶液与0.1molL-1氨水等体积混合，溶液pH7，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解，则c（NH）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-），D错误；答案选C。2B【分析】根据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数分析。【详解】根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。答案选
12、B。3C【详解】A. 常温下pH=7的溶液呈中性，判据中没有给定温度，不能确定酸碱性，故A错误；B. 碱性溶液中一定有 c(OH-) c(H+)，由于温度不确定，所以 c (OH - )并不一定大于1.010 -7 mol L -1，故B错误；C.任何温度下， c(H+) c(OH-)溶液一定呈酸性，故C正确；D. 100C 时，NaCl 溶液呈中性但 pH 不等于7，故D错误。故答案选：C。4D【详解】A在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，消耗了溶液中的氢离子，促使化学平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄色，A正确；B含氟牙膏中含有大量F-，促使化学平衡正向移动，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，
13、从而预防龋齿，B正确；CTiO2化学性质稳定，TiCl4可与H2O在加热条件下反应生成TiO2xH2O，C正确；D纯碱的水解分两步，先是+H2O+OH-，然后+H2OH2CO3+OH-，D错误；故答案选D。5A【详解】A锥形瓶用蒸馏水润洗后，不能用待测液润洗，否则会使测量结果偏大，A正确；B用氢氧化钠滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点，B错误；C滴定管的精确度为0.01mL，此同学记录的数据有错误，C错误；D若盛放氢氧化钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明所用氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，D错误；答案选A。6A【详解】A、
14、100g4%的NOH溶液，溶质的质量为4.0g，溶剂水的质量为96.0g，称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀即可，A正确；B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，B错误；C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液，当沉淀不再变化时，加入稀盐酸，无明显现象，即可证明Ksp(BaSO4)HClO 【详解】（1）水的离子积常数；由于水的电离是吸热过程，升高温度将促进水的电离，因此将变大。（2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大说明酸的电离程度越大，弱酸的酸性
15、越强；电离平衡常数只受温度影响，因此加水稀释不会影响电离平衡常数。（3）盐酸溶液中水的电离受到抑制，因此盐酸溶液中OH-几乎来自于水的电离，常温下，的盐酸中，溶液中水电离的；NaOH溶液中水的电离受到抑制，因此NaOH溶液中H+几乎来自于水的电离，的NaOH溶液中，溶液中水电离的。（4）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液中越大，根据电离平衡常数可知物质的量浓度相同的HF、HClO中，由大到小的顺序是HFHClO。相同条件下，酸的酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，因此、结合的能力由大到小的顺序是。13 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+3NH3H2O=Fe(O
16、H)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17【分析】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7； (4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧
17、化碳和硝酸钠；(5) Al3+水解生成氢氧化铝；(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。【详解】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶
18、液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7；水溶液PH 7的有；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；(5) Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(6) 取5.130
19、g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n=0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)中“Fe2O3”的质量即
20、为1.600g，其物质的量n=0.01mol，而碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量n=0.085mol。故该样品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。14 【详解】(1)物质的量浓度相等的四种溶液中，H2S溶液、H2S和NaHS的混合溶液显酸性，溶液的pH7，由于中HS-抑制了H2S的电离，则中氢离子浓度小于，溶液的pH：；NaHS溶液、Na2S的溶液显碱性，pH7，由于H2S的酸性大于HS-，则的水解程度大于，所以溶液的pH：，
21、故四种溶液的pH从大到小的顺序为：；(2)CH3COONH4溶液铵根离子促进醋酸根离子的水解，CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则 c(CH3COO-)由大到小的顺序是：；(3)铵根离子水解，(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，(NH4)2CO3中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当四种溶液的物质的量浓度相同时，c()大小顺序为：，则c()相同时，电
22、离出铵根离子越多的物质，其物质的量浓度越小，物质的量浓度由大到小的顺序为：。15 不能 HCO 10.3 2CrO+2HCr2O+H2O 变大 Cr2O+3HSO+5H=2Cr3+3SO+4H2O【分析】(1)根据图象分析判断溶液中的微粒关系；当溶液中处于交叉点a时，c(CO)= c(HCO)，结合HCO的电离平衡常数：K=5.010-11计算判断；(2)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2HCr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，据此分析；用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化
23、合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷、电子守恒配平。【详解】(1)由图象可知，pH8时，溶液中只含有HCO、CO，pH8时，溶液中只含有HCO、H2CO3，则在同一溶液中， H2CO3、HCO、CO不能大量共存；由图象可知，当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO；已知在25时，HCO的电离平衡常数：K=5.010-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(CO)= c(HCO)，HCO的电离平衡常数：K=c(H+)=5.010-11，则pH=11- lg5=11-0.7=10.3；(2)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2HCr2O+H2O；若加水稀释
24、，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，c(CrO)增大，c(Cr2O)浓度减小，则将变大；用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为Cr2O+3HSO+5H=2Cr3+3SO+4H2O。16 向左 减小 不变 c(NH) c(H+) c(OH-) = 增大 增大 2.010-10 molL-1【详解】(1)NH3H2ONH+OH-，加入少量氯化铵固体，提高了NH的浓度，平衡向左移动；c(OH-)降低，c(NH3H2O)升高，将减小；水的离子积常数Kw，只与温度有关，不变；故答案为
25、：向左；减小；不变；向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液为NH4 Cl溶液，其为强酸弱碱盐水解而显酸性，pHc(NH) c(H+) c(OH-)；故答案为：c(NH) c(H+) c(OH-)；向该氨水中加入稀盐酸，由电荷守恒知：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH) +c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH-)= c(H+)，故c(Cl-)=c(NH)故答案为：=；(2)CaA(s)Ca2+A2- H0，温度升高时平衡正向移动，Ksp增大，故答案为：增大；CaA为弱酸的难溶物，通入HCl后，氢离子与A2-离子结合成HA-，使得沉淀溶解平衡正向移动，钙离子浓度增大，故答案为：增大
26、；固体剩余，可知溶液中，则molL-1，故答案为：2.010-10 molL-1；17 Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 中 大于 碱 NH3H2O的KbH2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度 B bd CuCl22H2OCu(OH)22HCl 在干燥的HCl气流中加热脱水【详解】(1)H2S：Ka27.11016，H2CO3：Ka25.61011，可知硫氢根离子的酸性弱于碳酸氢根离子，则硫离子的水解程度大于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大碱性越强，所以Na2S溶液的碱性更强；答案为：Na2S溶液；H2S的Ka2小于H2CO3的K
27、a2，Na2S更容易水解；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子都水解，由于CH3COOH：Ka1.8105，NH3H2O：Kb1.8105，则二者水解程度相近，因此溶液显中性；H2CO3：Ka25.61011，CH3COOH：Ka1.8105，说明碳酸氢根离子的酸性弱于醋酸的酸性，碳酸氢根离子更易水解，因此NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH；答案为：中；大于；H2CO3：Ka25.61011，NH3H2O：Kb1.8105，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性；答案为：碱；NH3H2O的KbH2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3
28、的水解程度；(2) A滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，加入硫酸的量未知，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；B 滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸根离子浓度减小，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B正确；C滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说
29、明存在水解平衡，故C错误；答案选B；(3) HClO2：Ka1.1102，CH3COOH：Ka1.8105，说明醋酸根离子更易水解，NaClO2溶液的碱性弱于CH3COONa溶液的碱性，则c(CH3COO)小于c(ClO2)；若要使两溶液的pH相等，可以促进ClO2发生水解，使溶液的碱性增强，也可以抑制CH3COO的水解，或使醋酸钠溶液的碱性减弱，a向NaClO2溶液中加适量水，可促进ClO2发生水解，但溶液中各离子浓度减小，碱性减弱，故a错误；b向NaClO2溶液中加适量NaOH，可促进ClO2发生水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故b正确；c向CH3COONa溶液中加CH3COON
30、a固体，可促进CH3COO的水解，使溶液碱性增强，故c错误；d向CH3COONa溶液中加适量的水，CH3COONa溶液浓度减小，溶液中氢氧根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，故d正确；答案选bd；(4) CuCl2为强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜，加热促进铜离子的水解，化学方程式为：CuCl22H2OCu(OH)22HCl；由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水，来抑制水解反应的发生；答案为：CuCl22H2OCu(OH)22HCl；在干燥的HCl气流中加热脱水。18(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）的盐酸溶液，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，；（2）的亚硫酸溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，；（3）的溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，即，；（4）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，即，（5）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，。答案第15页，共9页