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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 单元测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1“要想做好实验，就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）A配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C用来分离乙醇和水D稀释浓硫酸2下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液AABBCCDD3将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到
2、室温后溶液溶质质量分数增加B放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红4某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L5化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A纯碱可用于去除餐具的油污B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D煤经过气化、液化等化学变化过程，可以
3、转化为清洁能源6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB18gNH4所含电子数为11NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol羟基含有的电子数目为B1mol乙醇分子的键数目为C标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为D两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标
4、准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA9潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O10下列叙述中正确的是A常温常压下，32gO2所含的原子数目为26.021023B标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.021023C0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.26.021023D0.5molL1的
5、AlCl3溶液中含有的Cl的数目为1.5 6.02102311设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A苯乙烯( )含有数目为B标准状况下，含有原子数目为C与足量水反应，转移的电子数目为D溶液中，和离子数目之和为12有关氯元素，下列叙述正确的是ACl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存13下列实验操作所用仪器合理的是A实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB用100mL容量瓶配制90mL1molL-1的NaCl溶液C用托盘
6、天平称取25.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸14用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸15下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD二、填空题16日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发
7、现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：(1)该晶体的摩尔质量是_(结果保留整数)；(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示，下同)；(3)钴原子与氧原子的个数之比是_；(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_(结果保留三位有效数字)。17Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)Na2CO3俗称_，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_色。(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(3)实验室中需0.2mol/L的Na
8、2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_(填字母)。A1000mL；21.2gB950mL；20.14gC500mL； 21.2gD500mL； 10.6g(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_。(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_，化学方程式为_。18型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐
9、褪去，起作用的微粒是_。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：用双线桥标出电子转移的方向和数目_。氧化性强弱：_填“”，“”或“=”)。反应中氯化氢表现出的性质是_。(填写字母)a 还原性 酸性 氧化性若生成标准状况下22.4 L则转移电子总数是_。19在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。(1)O2转化为O3属
10、于_(填“化学”或“物理”)变化。(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_，密度之比为_。(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。三、计算题20可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。(1)n=_(写出计算过程)。(2)在标准状况下气体产物中的体积为_L。21现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为gcm-3，物质的量浓度为CmolL-1则该温度下N
11、aCl的溶解度为_(用V、C表示)。22设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g(1)HCl的物质的量为_ (2)HCl的分子个数为_(3)原子总数为 _(4)在标准状况的体积为_ (5)所含电子数为 _ (6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_23通过计算，回答下列问题：(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与_gH2O分子中所含原子数相等。(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_g/mol。(3)等质量的OH和H3O中所含有的电子数之比为_。(4)已知标况
12、下11.2 L CO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_。(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_mol/L。四、实验题24某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。实验步骤如下：连接好实验装置；_；把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为；加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；读取量气管示数，氧气的体积为；准确称量试管和残留物的质量为。回答下列问题。(1)实验
13、步骤的第步是_。(2)实验过程中产生氧气的物质的量是_；在该实验条件下，气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，的气体摩尔体积为C同温、同压下，与和的混合气体的体积相同D该实验条件下，的密度为25硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质69.1易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解：10.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(1)
14、D的名称_，A的作用为_；B中盛放的药品是_。(2)能替代装置戊中是_(填字母代号)。A氯酸钾B二氧化锰C五氧化二磷D漂白粉(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_。(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有_。(至少写一条)。(5)实验开始时，戊中开始加入固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯，请计算硫酰氯的产率_(列出表达式)。26实验室工作人员现用Na2CO310H2O晶体配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影
15、响，完成下列问题： Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，无影响的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。A1处B2处C3处D4处27实验室有一瓶
16、密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质已知可使品红溶液褪色。(1)提出合理假设。假设：该漂白粉未变质，含有_；假设：该漂白粉全部变质，含有_；假设：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。(2)设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论实验：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a若无气泡产生，则假设_成立b_实验：向实验反应后的试管中滴人12滴品红溶液，振荡c若品红溶液褪色，结合实验中的b判断，则假设_成立d若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设_成立试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1
17、B【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体；B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能； C. 乙醇和水互溶，不分层；D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；故答案选B。2B【解析】A纯碱易溶于水，不能起
18、到“随开随用、随关随停”，故A错误；B用带火星的木条检验与反应是否有生成，木条复燃，则生成氧气，故B正确；C氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故C错误；D向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端要紧靠刻度线以下容量瓶的内壁，故D错误。综上所述，答案为B。3C【解析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；BNa与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误；CNa与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧
19、化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确；DNa与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误；答案选C。4B【解析】c(Na)为5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，则c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na)+2c(Mg2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；故选B。5C【解析】A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故A正确；B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰
20、色反应，故B正确；C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，故C错误；D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源，故D正确。6D【解析】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6g铁转移的电子数为0.2NA，故A错误；B. 1个NH4含有10个电子，18gNH4所含电子数为10NA，故B错误；C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，故C错误；D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正
21、确。7D【解析】羟基含有的电子数目为，故A错误； B.1mol乙醇分子的键数目为，故B错误； C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D.设混合烃为，两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得，由原子守恒可知烃的平均组成为，碳原子数小于的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确； 故选：D。8D【解析】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.0
22、5molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为：D。9B【解析】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性
23、，能够将有色物质漂白。故选B。10A【解析】A常温常压下，32gO2物质的量是1mol，所含的原子数目为26.021023，A正确；B标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C0.1molFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.36.021023，C错误；D0.5molL1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl的数目，D错误；故选A。11C【解析】A1个苯乙烯中含有1个碳碳双键，26g苯乙烯的物质的量n=0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳双键数目为0.25NA，A错误；B标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积
24、计算，也就无法计算出原子数，B错误；C7.8gNa2O2的物质的量n=0.1mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合价由-1价既升高为0价又降低为-1价，可知 Na2O2e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为0.1NA，C正确；DHCO在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO，n(NaHCO3)=cV=1L0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA个，D错误；故选C。12C【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A错误；B新
25、制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；C氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C正确；D漂白粉不可露置在空气中，故D错误；故选C。13B【解析】A实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误； B实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1molL-1的NaCl溶液，故B正确；C托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错
26、误；故答案为B。14A【解析】A用装置制CaCO3，发生反应为CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合题意；B不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。15B【解析】该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是mol22.4L/mol=22.4L，故错误；不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=
27、nVm计算，故错误；标准状况下，水不是气体，不能根据V=nVm计算，故错误；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L/mol=22.4L，故正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1，故错误；标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=可知，分子数相同，故正确；故选B。16(1)122g/mol(2)1：3.3(3)1：3.3(4)1.991024【解析】(1)该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O，其式量等于230.35+59+32
28、+1.318=122，其摩尔质量为122g/mol，故答案为：122g/mol；(2)由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；(3)由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；(4)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.991024，故答案为：1.991024；17(1) 纯碱(或苏打) 红(2)黄(3)A(4)HCO+H+= CO2+H2O(5) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】（1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中
29、碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色；（2）Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色；（3）实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，称取Na2CO3的质量为 ，故选A；（4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO +H+= CO2+H2O；（5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热；化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。18(1) H+ HClO(2) Ca(ClO)2 Ca2+CO =CaCO3
30、(3) ab 2NA【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；(2)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2+CO =CaCO3 ；(3)高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以双线桥为；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰
31、酸钾的氧化性大于二氧化锰；反应前后盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不变表现为酸性，故选ab；由双线桥可知，生成5mol Cl2时，转移10 mol电子，所以生成标准状况下22.4 LCl2，对应1mol Cl2时，转移2mol电子，故转移电子总数是2NA。19(1)化学(2) 32 23(3)0.1NA【解析】根据化学变化的实质进行判断，利用物质的量和质量的关系进行计算物质的物质的量及分子数；利用阿伏伽德罗定律判断密度之比；（1）根据变化过程中是否有新物质生成，判断O2转化为O3属于化学变化；故答案为：化学；（2）根据计算，等质量的O2(g)和O3(g)的物
32、质的量之比为3:2，根据进行判断分子数之比为3:2，故答案为3:2，根据PM=RT判断，当温度和压强相同时，密度之比等于摩尔质量之比，即相对分子质量之比，故答案为：2:3；（3）1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子根据氧气和臭氧都是氧原子构成，根据计算，氧原子的物质的量是0.1mol，故含有氧原子的数目为0.1NA；【点睛】此题考查混合物质的相关量关系，利用物质的量、质量、分子数等的关系进行计算。20(1)6(2)0.224【解析】(1)，。答案为：6；(2)0.06mol晶体中所含结晶水的物质的量共为0.06mol6=0.36mol，分解的气体产物中含有H2O的物质的量为，则依据氢元素守
33、恒，生成HNO3的物质的量为2(0.36mol-0.35mol)=0.02mol；依据N元素守恒，生成NO2的物质的量为20.06mol-0.02mol=0.1mol；依据得失电子守恒，可得出4n(O2)+0.061=0.11，n(O2)=0.01mol，V(O2)=0.01mol22.4L/mol=0.224L。答案为：0.224。【点睛】进行化学计算时，我们常利用元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行求解。21【解析】该溶液中氯化钠的物质的量为mol，其质量为，溶液的质量为Vg，假设溶解度为S，则有，S=。22 0.1mol 0.1NA 0.2NA 2.24L 1.8NA 0.1mol/L【
34、解析】(1)HCl的物质的量为； (2)HCl的分子个数为；(3)每个HCl分子有两个原子，故原子总数为20.1NA=0.2NA；(4)在标准状况的体积为； (5)每个HCl分子有18个电子，故所含电子数为180.1NA=1.8NA； (6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，盐酸浓度为，H+的物质的量浓度为0.1mol/L。23(1)9(2)106 gmol1(3)19:17(4)4:1(5)0.3【解析】(1)1个CH4分子中含5个原子，标况下6.72 L CH4的物质的量为、则所含原子的物质的量为50.3mol=1.5mol，与一定量水中所含原子数目相同、则原子的物质的量相同，1个H
35、2O分子中含3个原子，则水的物质的量为、质量为；(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则可推出C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，根据n=可得出C的摩尔质量是；(3)等质量的OH和H3O的物质的量之比为：，每个OH和H3O的电子数均为10，则所含有的电子数之比为19:17；(4)已知标况下11.2 L CO和CO2的混合气体质量为15.6g，可设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y=0.5mol，28g/molx+44 g/moly=15.6g两个方程式联立可得，x= 0.4mol， y=0.1mol，按阿伏
36、加德罗定律可知，则混合气体中CO与CO2的物质的量之比即体积之比为4:1；(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2:1，所以其物质的量之比也为2:1，2L含1mol Cl的该溶液中，根据电荷守恒可知， n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=1mol，所以n(Na+)=0.4mol，n(Al3+)=0.2mol,所以阳离子的总物质的量浓度为=0.3mol/L。24(1)检查装置的气密性(2) (3)BD【解析】本题是一道测量气体摩尔体积的实验题，首先由氯酸钾在试管中受热分解产生氧气，氧气进入右侧的量气装置，测量气体的体积，根据试管反应前后的质量变化
37、计算生成氧气的质量，进而计算气体的摩尔体积，以此解题。（1）整套的制取气体的实验装置组装好后，必须检查装置的气密性；（2）生成的氧气的质量为，氧气的物质的量为，；（3）A在其他条件不变的情况下，气体温度越高，其体积越大，因此气体摩尔体积与气体的温度相关，A正确；B气体摩尔体积限定气体物质的量为，所以该条件下气体摩尔体积为，B错误；C同温、同压下，物质的量相同的气体体积相等，所以与和的混合气体的体积相同，C正确；D该实验条件下，的体积为，质量为，则密度，D错误；故选BD。25(1) 蒸馏烧瓶 冷凝回流硫酰氯() 碱石灰(2)AD(3)(4)调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶
38、)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分)(5)或【解析】装置戊为氯气发生装置；甲为制备二氧化硫的装置，二氧化硫、氯气参与反应前需干燥，则乙、丁中为浓硫酸，在装置丙中氯气和二氧化硫制得产品。(1)仪器D为蒸馏烧瓶；反应一段时间后，由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，故A的作用为冷凝回流硫酰氯()；为防止水解，B中应为碱石灰。(2)戊中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，氯酸钾或漂白粉(次氯酸钙)和浓盐酸反应可以制备氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热才能制备氯气，五氧化二磷和浓盐酸不反应，故选AD。(3)若无装置乙和丁，氯气中会混有水蒸气，依据题意，SO2Cl2易水解，反应方
39、程式为，故填。(4)反应过程中，为防止分解，可调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等。(5)的物质的量为mol，根据制备氯气的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则生成的氯气的物质的量为mol，根据氯原子守恒制得的的理论值为mol，则硫酰氯的产率100%=。26 28.6 g B、C、F B【解析】配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。【解析】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的
40、质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO310H2O晶体的质量：0.2 molL-10.5L286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；(2)Na2CO310H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度
41、偏高的有，无影响的有。答案为：；(3)A使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；B容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；E容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；F容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 molL-10.5L106g/mol=10.6 g，不正确；定容
42、时，应平视刻度线，不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。27(1) (2) 若有气泡产生，则假设或假设成立 【解析】探究漂白粉的成分，通过加入盐酸验证碳酸钙，通过漂白性检验次氯酸钙，以此分析。（1）漂白粉的主要成分为，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳、水反应生成而变质，除外，该样品中可能存在的其他固体物质为和。假设：该漂白粉未变质，含；假设：该漂白粉全部变质，含；假设：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。（2）实验：可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡产生，则假设成立；若有气泡产生，则假设或假设成立。实验：具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，结合实验中的b判断，则假设成立；若品红溶液不褪色，则假设成立答案第20页，共11页