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1、第1章化学研究的天地单元测试卷一、单选题1等质量的CH4H2CO2H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是ABCD2下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD3实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达
2、尔效应4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱，液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、过氧化氢D空气、氮气、胆矾5甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液6若表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A1 mol 含有个键。B50mL溶液和10mL溶液中所含分子数目相等C在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为D8.7g与40mL浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为7下列物质中属于碱性氧化物的是ASO2BKOHCFeODNaCl8已知NA
3、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NAB2.8 L臭氧含有的质子数为3NAC一定条件下，1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAD1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中H数为0.1NA9是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A固体中含阴、阳离子的总数为B时，的醋酸溶液中含有的数目为C和足量反应，生成的分子数目为D与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为10下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃
4、塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素11维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A维生素C的摩尔质量为176 gmol1B标准状况下，维生素C的摩尔体积为224Lmol1C维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D维生素C中O元素的质量分数为54.5%12某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的
5、有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种二、填空题13我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：，；。(1)纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是_。(3)，请写出该反应能发生的原因_。(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示： 逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是_；上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是_。14固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。回答下列问题：(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_(填化学式)。(2)
6、整个过程的总反应方程式为_。15近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在NatureCatalysis期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_(填序号)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1*钾K4.1mmol/L3.5-5.52*钠Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.14
7、5*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.457*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器
8、有：烧杯、玻璃棒、_、_、细口瓶。(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_(填序号)。A9：3：7B6：5：15C27：9：29D7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：_；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_、_、_、_。三、计算题16已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？_(2)将所得
9、溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？_17回答下列问题：(1)3.011023个OH-的物质的量是_，含有电子_个；(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为_，若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_mL。(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(
10、K+)=_。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_。18实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_升。四、实验题19滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为_(填序号)。A1.5mL B20mL C大于20mL D小于20mL(2)实验室中有一未知浓度的
11、稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从图中选择，写出名称)。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如表：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效
12、数字)。用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是_(填序号)。A用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定C用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定D滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体20某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的
13、制备：甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。(填“正确”或“不正确”)乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_。(同上)丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。(同上)(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体粒子直径小于1 nmB胶体粒子带正电荷C胶体粒子作布朗运动D胶体粒
14、子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。21实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_。(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_mL
15、。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_。配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。还缺少的步骤是_，若缺少该步骤将导致结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。A加水至溶液凹液面与刻度线相切B用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_。A用量筒量取浓盐酸时仰视操作B配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制C定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴
16、管吸出D定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容时，俯视刻度线F.转移过程中有少量溶液溅出试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】设各物质的质量都是1g，1g CH4的物质的量是；1g H2的物质的量是；1g CO2的物质的量是；H2O是液体，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是，选A。2B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成
17、的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。3B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可
18、知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。4A【详解】A烧碱为NaOH属于化合物，液态氧为单质，碘酒为溶液属于混合物，A项正确；B生石灰为CaO属于化合物，白磷为单质，熟石灰为Ca(OH)2属于化合物，B项错误；C干冰为固态二氧化碳属于化合物，铁属于单质，过氧化氢为H2O2属于化合物，C项错
19、误；D空气属于混合物，氮气为单质，胆矾为属于化合物，D项错误；答案选A。5A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。6C【详解】A1mol 含有个键，A错误；B醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL溶液和10mL溶液中所含分子数不相等，B错误；C甲烷和乙烯分子中C-H极性键数均为4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为，C正确；D浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mL浓盐酸不能完全反应，D错误。故选。7C【详解】ASO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2是酸性氧化物，故不选A；BKOH在水溶液中
20、电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，故不选B；CFeO能和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物，故选C；DNaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，NaCl属于盐，故不选D；选C。8A【详解】ANa2O2由Na和构成，15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol，离子总数为0.6NA，选项A正确；B没有说明标准状况，根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，选项B错误；C氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项C错误；DCH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H数小于0.1
21、NA，选项D错误；答案选A。9D【详解】A由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B未指明体积，无法计算，故B错误；C和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；DCu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。10D【详解】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察
22、到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。11B【详解】A维生素C的相对分子质量为612+18+616=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；B维生素C的熔点为190C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；D维生素C中O元素的质量分数为100%54.5%，D正确；故选B。12C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸
23、镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。13(1)盐(2)取固体少许加入蒸馏水溶解，滴加氯化钡(或氯化钙)溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠(3)碳酸氢钠的溶解度小，容易析出晶体，因此反应能发生(4) 物质的量变化趋势是先变大，
24、后减小 0.05 mol【解析】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐（2）可根据CaCO3或BaCO3是白色难溶性物质，而Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2易溶于水进行检验，因此检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是：取固体少许加入适量蒸馏水溶解，然后向溶液中滴加氯化钡(或氯化钙)溶液，有白色沉淀产生，证明验碳酸氢钠固体中含有碳酸钠杂质；（3）反应，能发生的原因是由于碳酸氢钠的溶解度小，容易从溶液中析出NaHCO3晶体，导致反应的发生；（4）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入HCl，首先发生反应：H+=，使溶液中c()逐渐增大，当加入HCl
25、的体积为50 mL时n()达到最大值，后来发生反应：+H+=CO2+H2O，反应消耗，导致n()又逐渐减小，当反应产生标准状况下CO2气体体积为2.24 L时n()最小为0，因此物质的量变化趋势是是先变大，后减小；根据图象可知：在加入1mol/LHCl的体积至50 mL时发生反应为：H+=， ；反应产生标准状况下CO2气体的物质的量最大值，根据C元素守恒可知：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1 mol，则原混合物中含有NaHCO3的n(NaHCO3)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol。14(1)和(2)【详解】（1）2ZnCO33Zn(OH)22H2
26、O的式量为583；假设2ZnCO33Zn(OH)22H2O固体的质量为583g，其物质的量为1mol，则根据图中数据可知，200时，固体质量由583g减小为547g，减少的质量为36g（2mol水的质量），即此时固体已失去结晶水；350时，固体质量由547g减小为423g，此时剩余固体中已不含碳元素，减少的质量为124g，该过程产生了88g CO2（2mol）和36g水（2mol），说明ZnCO3完全分解，Zn(OH)2部分分解，则剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)2。（2）结合第（1）题，500时，固体质量由423g变为405g，减少的质量为18g，产生了1mol水，说明350时剩余的1mo
27、l Zn(OH)2也完全分解；综上所述，整个过程中，1mol 2ZnCO33Zn(OH)22H2O分解产生了2mol CO2和5mol水，故整个过程的总反应方程式为2ZnCO33Zn(OH)22H2O5ZnO+5H2O+2CO2。15(1)acbd(2) 物质的量浓度 偏低(3) 胶头滴管 250mL容量瓶(4)AC(5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2【详解】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表
28、的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca
29、(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。16(1)0.448L(2)0.15 mol/L【解析】(1)1.92g铜的物质的量是1.92g64g/mol0.03mol，根据方程式可知产生气体在标准状况下的体积是0.03mol3222.4L/mol=4.48L；(2)根据铜原子守恒可知生成硝酸铜是0.03mol，则将所得溶液加水配成200mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是0.03mol
30、0.2L0.15mol/L。17(1) 0.5 mol 5NA(2) 11.2 L 14 g(3) 12.5 mol/L 2.0(4) 0.018 mol/L 4：9【详解】（1）3.011023个OH-的物质的量是n(OH-)=；1个OH-中含有10个电子，则0.5 mol OH-中含有的电子数目是5NA；（2）假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据质量关系可知28x+44y=36 g；根据二者的体积关系可知x+y=，解得x=y=0.5 mol，则在标准状况下CO2所占的体积V(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；CO所占的质量m(CO)=0.5
31、 mol28 g/mol=14 g；（3）根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为c=；根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积V=；（4）由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，溶液中K+和的物质的量比为n(K+)：n()=(1+24)：8=9：8。若营养液中c()=0.016 mol/L，则溶液中c(K+)=0.016 mol/L=0.018 mol/L；设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，KC
32、l的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c()：c(K+)=2x：y=8：9，则x：y=4：9。180.125【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得： 。19(1) 酸式 C(2) 烧杯、量筒、托盘天平 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.11mol/L C【解析】(1)K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25 mL的滴定管中，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于
33、20 mL，故选C；(2)用药匙取固体药品，托盘天平用于称量固体样品的质量，并在烧杯将称量好的固体药品的溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；故使用的仪器还有烧杯、量筒、托盘天平；开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中，溶液无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色时，滴定达到终点。三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积V=mL=22.713mL，则该盐酸的浓度为c(HCl)=0.11molL1；A用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行
34、滴定，导致标准溶液浓度偏小，则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，A不符合题意；B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定，锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多，反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，B不符合题意；C用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定，不影响酸碱滴定，以此对测定的浓度吧u产生任何影响，C符合题意；D滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内，导致待测溶液浓度
35、偏高，D不符合题意；故合理选项是C。20(1)B(2) 正确 不正确 不正确(3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应(4)B(5)A(6) 产生红褐色沉淀 聚沉【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B，故答案为：B；（2）在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故正确，故答案为：正确；直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧
36、化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，不正确，故答案为：不正确；加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，不正确，故答案为：不正确；（3）将34滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；胶体可以产生丁达尔效应，所以该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；（4）胶体具有很强的吸附能力，能选择性的
37、吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B，故答案为：B；（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1100nm之间，故合理选项是A，故答案为：A；（6）向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉。21(1)(2) 34.0 250mL容量瓶、滴管 BCEAD 洗涤烧杯玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶 偏低 CDF【详
38、解】（1）根据公式得；（2）某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，配制溶液需要用250mL容量瓶，现用上述浓盐酸进行配制，解得V= 0.0339mL约为34.0mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为：250mL容量瓶、滴管；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。其正确操作顺序是BCEAD。还缺少的步骤是洗涤烧杯玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶；若缺少该步骤，会造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低。A.用量筒量取浓盐酸时仰视，造成量取的浓溶液体积偏大，配制的浓度偏高；B.因为定容时也要加入蒸馏水，容量瓶未干燥就进行配制不影响浓度；C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，造成溶质损失，配制的浓度偏低；D.定容摇匀后，发现液面低于标线，是液体粘在容量瓶颈部，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水多了，浓度偏低；E.定容时，俯视刻度线，加水少了，造成浓度偏高；F.转移过程中有少量溶液溅出，溶质损失，造成浓度偏低；故答案为：CDF。答案第17页，共9页