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1、第1章化学研究的天地单元检测题一、单选题1设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，15g甲基含有的电子数目为B标准状况下，含有的分子数目为C常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为D标准状况下，与水反应，转移电子的数目为2“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液3下列物质属于酮的是ABCD4下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD5实验室利用NaOH固体
2、配制480mL0.1molL-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于B标准状况下，分子中所含氯原子的总数为C28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子D锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为7已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NAB2.8 L臭氧含有的质子数为3NAC一定条件下，1 mol N2与4
3、 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAD1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中H数为0.1NA8实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是ABCD9等质量的CH4H2CO2H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是ABCD10为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A标准状况下22.4L Ne和的混合气体中含电子总数为B标准状况下，中含有的原子总数为C晶体中含阴阳离子数目为D与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为11相同状态下，气体体积主要决定于A气体分子数的多少B
4、气体分子的大小和气体分子间的平均距离C气体分子的大小和分子数的多少D气体分子的多少和气体分子间的平均距离12进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是提取碘水中的碘配制Na2CO3溶液灼烧海带浓缩NaCl溶液ABCDAABBCCDD13甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液14下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD15分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A烧碱和纯碱均属于碱B溶液与淀粉溶液
5、不可以利用丁达尔效应区分C能电离出，所以属于酸D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应二、填空题16用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。17按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KO
6、H的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂可以选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是_。(3)试剂可
7、以选用_(填化学式)。(4)的电子式为_，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_。三、计算题19请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。(1)约含_个水分子；个水分子的物质的量约为_mol。(2)1mol O约含_个电子。(3)约含_个。(4)个电子的物质的量约为_mol。(5)与的分子数之比是_，分子中原子总数之比是_。(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_，该溶液中溶质的物质的量浓度为_。(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_。20回答下列问题：(1)3.011023个OH-的物质的量是_，含有电子_个；(2)在标准状况下
8、，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为_，若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_mL。(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(K+)=_。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_。21实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液
9、。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_升。四、实验题22实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_；摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名
10、称及浓度。(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(8)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。(9)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaOH的物质的量B溶液的浓度C溶液中OH-的数目D溶液的密度23某同学欲配制两种一定物质的量浓度的溶液。请回答：(1)容量瓶上不出现的标
11、识是_(填写字母，下同)A容积B压强C温度D密度E.刻度线容量瓶所具备的功能有_。A可以长期贮存配制好的溶液B可以用来加热溶解固体溶质C可以用来作气体发生装置D配制一定体积准确浓度的标准溶液(2)用固体配制溶液，用托盘天平称取_固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是_。(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_。A准取称取固体，待溶解后立即转移到容量瓶中并定容B定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容C用少量的溶液洗涤容量瓶23次D向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至。(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是_
12、。24某同学进行实验时需要240 mL0.20 mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)和2.00 mol/L Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_。(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制250 mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为_g；若用2.00 mol/L Na2CO3溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取_mL溶液。(3)根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程的名称_。(4)定容操作：将蒸馏水注入容量
13、瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(5)下列有关说法正确的是_。a容量瓶使用前需检查是否漏水 b容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网c定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低d用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高e在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A甲基的结构简式为-CH3，所以15g甲基为1mol，含有的电子数目为，故A正确；B标准状况下，为液
14、体，所以无法计算所含有的分子数目，故B错误；C常温下，金刚石中每个碳原子和周围4个碳原子形成共价键，每个碳原子平均形成共价键的数目为：4=2个，12g金刚石为1mol，所以含有的共价键数目为，故C错误；D氯气和水反应是可逆的歧化反应，所以标准状况下，与水反应，转移电子的数目小于，故D错误；故答案：A。2B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。3C【详解】A为甲醛，故A不符合题意；B为甲酸，故B不符合题意；C中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。4B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合
15、物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。5B【详解】A氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质
16、的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。6C【详解】A氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；B标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；C乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；D0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，
17、0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；答案选C。7A【详解】ANa2O2由Na和构成，15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol，离子总数为0.6NA，选项A正确；B没有说明标准状况，根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，选项B错误；C氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项C错误；DCH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H数小于0.1NA，选项D错误；答案选A。8D【详解】A用浓氢氧化钠溶液
18、进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，故A正确；B振荡后需静止后再分液，是分液操作，故B正确；C酸化后过滤，是过滤操作，故C正确；D操作中没有蒸发过程， 是蒸发操作，故D错误。综上所述，答案为D。9A【详解】设各物质的质量都是1g，1g CH4的物质的量是；1g H2的物质的量是；1g CO2的物质的量是；H2O是液体，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是，选A。10A【详解】A标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体的物质的量为1mol，Ne和NH3都含有10个电子，故含电子总数为10NA，A正确；B标况下水不是气体，不能计算
19、其物质的量，B错误；C过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，阴阳离子数目为，C错误；D71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为，D错误；故选A。11A【详解】A相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。12D【详解】A
20、提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A 错误；B配制Na2CO3溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；C灼烧海带应该用坩埚而不是烧杯，C错误；D浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；答案选D。13A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。14D【详解】A加热固体应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。15D【详解】A烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A
21、项错误；B淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。16 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质
22、的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L50mL=c200mL，解得c=0.25mol/L。17(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol
23、/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol
24、/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。18(1)(2)过滤(3)(4) 【解析】(1)煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂可以选用HCl；(4)MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。19(1) 6.021023
25、 2(2)4.8161024(3)1.2041024(4)3(5) 5：8 5：8(6) 0.5mol 2mol/L(7)9.031023【详解】（1）中约含6.021023个水分子；个水分子的物质的量约为。（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol6.021023mol-18=4.8161024。（3）中氢离子个数约为2mol6.021023mol-1=1.2041024。（4）个电子的物质的量约为。（5）与的分子数之比是(5mol6.021023mol-1)：(8mol6.021023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol6.021023mol-
26、13)：(8mol6.021023mol-13)=5：8。（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol6.021023mol-1=9.031023。20(1) 0.5 mol 5NA(2) 11.2 L 14 g(3) 12.5 mol/L 2.0(4) 0.018 mol/L 4：9【详解】（1）3.011023个OH-的物质的量是n(OH-)=；1个OH-中含有10个电子，则0.5 mol OH-中含有的电子数目是5NA；（2）假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是
27、x、y，则根据质量关系可知28x+44y=36 g；根据二者的体积关系可知x+y=，解得x=y=0.5 mol，则在标准状况下CO2所占的体积V(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；CO所占的质量m(CO)=0.5 mol28 g/mol=14 g；（3）根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为c=；根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积V=；（4）由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：
28、8可知，溶液中K+和的物质的量比为n(K+)：n()=(1+24)：8=9：8。若营养液中c()=0.016 mol/L，则溶液中c(K+)=0.016 mol/L=0.018 mol/L；设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，KCl的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c()：c(K+)=2x：y=8：9，则x：y=4：9。210.125【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得： 。22(1)500 mL容量瓶(2)检查是否漏液(3)20.0 g(4)搅拌，加速溶解(5)保证溶质全部转移入容量瓶中(6)溶液凹
29、液面与刻度线相切(7)(8)重新配制(9)BD【分析】用NaOH固体配制1.00 molL-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。（2）使用容量瓶前必须进行检漏。（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00
30、 molL-10.5L40g/mol=20.0g。（4）固体溶解时需要玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解。（5）转移时应使用玻璃棒引流，为了保证溶质全部转移入容量瓶中需要洗涤烧杯23次。（6）当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切。（7）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏
31、小，所配溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小；因此操作会引起误差且偏高的是。（8）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制。（9）取用任意体积的1.00molL-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。23(1) BD D(2) 20.0 定容(3)AC(4)重新配制【详解】（1）根据容量瓶的结构，容量瓶上标有温度、使用规格、刻度线，因此容量瓶上不出现标识是压强、密度；故答案为BD；
32、容量瓶只能做为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作反应、稀释、长期贮存溶液的仪器，故答案为D；（2）高中化学实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为500mL10-3L/mL1mol/L40g/mol=20.0g；根据如图所示可知，该步骤是定容；故答案为20.0；定容；（3）A准确量取氢氧化钠固体，加水溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，如立即转移到容量瓶定容，待恢复到室温状态下，溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏大，故A符合题意；B摇匀后，继续加水定容，相当于稀释溶液，所配溶液浓度偏小，故B不符合题意；C用少量氢氧化钠溶液洗涤容量瓶，导致所配溶液中溶质物
33、质的量偏大，即所配溶液物质的量浓度偏大，故C符合题意；D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；答案为AC；（4）转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的损失量无法确定，所以需要重新配制，故答案为重新配制。24(1)250 mL容量瓶(2) 14.30 25.0(3)转移溶液(4) 胶头滴管(5)ad【解析】(1)在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，所以无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶；(2)配制250 mL0.20 mo
34、l/LNa2CO3溶液，需溶质的物质的量n(Na2CO3)=cV=0.20 mol/L0.25 L=0.05 mol，根据元素守恒可知需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量m(Na2CO310H2O)=0.05 mol286 g/mol=14.30 g；若用2.00 mol/L Na2CO3溶液配制250 mL所需的0.20 mol/L的溶液，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需要用量筒量取该盐酸的体积V=；(3)根据配制溶液示意图可知：步骤是称量，步骤是溶解，步骤是转移溶液；步骤是悬摇；步骤是加水；步骤是定容；步骤是摇匀，可见步骤是转移溶液；(4)定容操作：将蒸馏水注入容量
35、瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(5)a溶液具有均一性，容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，最后一步要摇匀溶液，因此使用前需检查是否漏水，a正确； b容量瓶只能配制溶液，不可用于加热操作，b错误；c定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，最后导致所得溶液浓度偏高，c错误；d用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，则溶质的物质的量偏多，最终导致所得溶液浓度偏高，d正确；e在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，也可在容量瓶中稀释浓溶液，e错误；故合理选项是ad。答案第17页，共10页