高中化学必修1ppt课件.pptx

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1、第第1 1节节 元素周期表元素周期表 第1课时 元素周期表的结构第一章 物质结构元素周期律1.了解元素周期表的发展历程；2.掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）；3.能描述元素在周期表中的位置（难点）。本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导学生发现周期表中的规律，通过精选典型习题练习、解题方法介绍让学生掌握本节课重、难

2、点知识：周期表的结构、元素在周期表中的位置。层式元素周期表层式元素周期表形形色色的元素周期表元素周期表的发展史 从18世纪中叶到19世纪中叶100年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的物理化学性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到

3、形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发展史上重要的里程碑之一。到1905年，维尔纳（1913年诺贝尔获奖得者）制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！请同学阅读请同学阅读“一、元素周期表一、元素周期表

4、”的教材内容，时间的教材内容，时间5 5分钟分钟1 1.什么什么是原子序数？一个是原子序数？一个原子的原子的原子序数、核电荷原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系数、质子数、核外电子数之间有什么关系？原子序数核电荷数质子数 核外电子数NaCl11111111111111111717171717171717原子中：原子中：原原子序数子序数=核核电荷电荷数数=质质子子数数=核核外电子数外电子数规律：规律：2 2.现在现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？使用的元素周期表是依据什么原则编排的？把把相同电子层数相同电子层数的元素按照的元素按照原子序数递增原子序数递增的的顺序顺序从左到

5、右从左到右排列在一个排列在一个横行横行里，把里，把最外层电子最外层电子数相同数相同的元素按照的元素按照电子层数递增电子层数递增的顺序的顺序由上而下由上而下排在同一排在同一纵行纵行3.3.元素周期表元素周期表的的整体结构情况如何？整体结构情况如何？（1 1）现有的元素周期表共有现有的元素周期表共有 行行 列；列；（2 2）横行横行称作称作_；纵行纵行称作称作_；（3 3）现有的现有的元素周期表有元素周期表有_个周期，个周期，_族族。七七十八十八周期周期族族七七十六十六周期周期序数序数1 12 23 34 45 56 67 78 8短周期短周期长周期长周期1.周期周期（横行）（横行）2 21010

6、1818363654548686118118每周期最后一元每周期最后一元素的原子序数素的原子序数3232 周期序数周期序数 =电子层数电子层数 3232IIIB 15155050?系系3333元素元素种数种数2 28 88 818181818一一、元素周、元素周期期表表VIII 0副族副族7 7个个I IA A 主族主族7 7个个 IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1 1个第八族个第八族2.族（纵行）用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数1 1个个0 0族族 “A”A”表示主族；表示主族；“B B”表示副族表示副族！由短周期元素和！由短周期元素和长周

7、期元素组成长周期元素组成！完全由长周期元！完全由长周期元素组成素组成！第！第族的族的后没后没有有A A或或B BVIII 0IA IIAIIIA IVA VA VIA VIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123 45 6 7 8 9 101311 1214 1516 1718列族主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序IAIAIVAIVAVAVAVIAVIAVIIAVIIA副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序VBVBVIBVIBVIIBVIIBIIBIIB第第VIIIVIII族族第第 ，共，共3 3个纵行个纵行

8、0 0族族第第 纵行纵行BBBAA8、9、1018主族序数=最外层电子数=最高正化合价 除除9 9、1010、1818纵行纵行(列序列序)外，外，族序数族序数=列序个位数列序个位数。(记忆方法记忆方法)1818个纵行个纵行，只，只1616个个族；族；0 0族和第族和第VIIIVIII族不属主族，也不属副族。族不属主族，也不属副族。族的别称族的别称第第AA族称为族称为 _ _ 元素元素 ;第第AA族称为族称为 _元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;零零族称为族称为 _元素元素.碱金属碱金属碱土金

9、属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤卤族族稀有气体稀有气体H HLiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFrF FClClBrBrAtAtAAAAAABeBeMgMgCaCaSrSrBaBaRaRaAAB B Al AlGaGaInInTlTlAAC C Si SiGeGeSnSnPbPbAAN NP PAsAsSbSbBiBi A AO OS SSeSeTeTePoPo0 0HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn种类种类BB BB BB BB VIIBVIIB VIIIVIIIIBIBIIBIIB1010个个5 5个个1.1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一

10、周期，但下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔色笔画出周期表画出周期表的轮廓的轮廓。并标。并标出出族序数族序数，写出，写出七个主族七个主族元素元素(可参考课本）和可参考课本）和 0 0族族元素的元元素的元素符号素符号。1 12 23 34 45 56 67 7周期周期2.2.请推测原子序数为请推测原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的的元素在周期表中的位置。位置。答案答案：66第二第二周期第周期第AA族族 13 13第三周期第第三周

11、期第AA族族 34 34第四周期第第四周期第AA族族 53 53第五周期第第五周期第AA族族 88 88第七周期第第七周期第AA族族方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值3.3.下列有关元素周期表的说法不正确的是（下列有关元素周期表的说法不正确的是（）。）。A.A.只有只有IIAIIA族元素的原子最外层有族元素的原子最外层有2 2个电子个电子 B.B.元素周期表含元素种数最多的族是第元素周期表含元素种数最多的族是第IIIBIIIB族族 C.C.第第IVA

12、IVA族元素形成的化合物种数最多族元素形成的化合物种数最多 D.D.第第1515列某元素能形成碱性气体列某元素能形成碱性气体A A4.4.已知已知A A为为A A族元素，族元素，B B为为A A族元素，它们的族元素，它们的原子序数分别原子序数分别为为m m和和n n，且且A A、B B为同一周期元素。为同一周期元素。下列关系式错误的是（下列关系式错误的是（）。）。A An n=m+1 B=m+1 Bn=m+11 n=m+11 C Cn n=m+25 =m+25 D Dn n=m+10=m+10D D5.5.已知已知X X、Y Y、Z Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所是短周期元素，它们

13、在周期表中的位置如图所示。试回答示。试回答:（1 1）X X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2 2）Y Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_（3 3）Z Z与钠反应的化学反应方程式为：与钠反应的化学反应方程式为：_。XYZHeHeS+2Na=Na2S+92 71.1.熟悉熟悉周期表的大致轮廓。周期表的大致轮廓。2.2.熟记熟记1 12020号元素原子序数和符号。号元素原子序数和符号。3.3.熟记熟记7 7个主族和个主族和0 0族元素原子序数、名称族元素原子序数、名称和符号。和符号。第1节 元素周期表第2课时 碱金属元素的性质与原子结构第一章 物质结构元素周期律1.1.掌握

14、碱金属单质的主要掌握碱金属单质的主要性质性质及其及其递变规律递变规律。2.2.初步掌握主族元素初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联原子结构与元素性质的内在联系系。本课设计主线：原子结构化学性质物理性质总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构

15、推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。碱金属元素单质LiNaKRbCsFr1.1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.2.我们我们把把A A 族族(除氢除氢)称为碱金属称为碱金属，为什么要把它们为什么要把它们编在一个族呢编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？元素元素名称名称元素元素符号符号核电荷核电荷数数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电

16、子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径(nm)(nm)碱碱金金属属元元素素锂锂0.1520.152钠钠0.1860.186钾钾0.2270.227铷铷0.2480.248铯铯0.2650.265LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6(1)(1)碱金属碱金属原子原子结构结构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子结构的异同：原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。最外层电子数1个电子层

17、数原子半径结构决定性质，可否从碱结构决定性质，可否从碱金属原子的金属原子的结构角度推测其化结构角度推测其化学学性性质如何？又是质如何？又是否完全相同？否完全相同？+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1+32 1+192 8 8 1+112 8 1失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)(2)碱金属单质的碱金属单质的化学性质化学性质(A)(A)与氧气反应与氧气反应现象钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 反应方程式黄淡黄2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2-112-剧烈燃烧，火焰

18、呈色 紫钾与氧气的反应实验元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiLiNaNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2O O2 2 K K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 RbRb CsCs从从从从LiLi到到CsCs，随，随电子电子层数的递层数的递增增，还原，还原性性(金属金属性性)逐渐逐渐增强增强.加热加热燃烧，较燃烧，较不剧烈不剧烈LiLi2 2O O接触空气不加接触空气不加热热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物 (B)与水反应钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响

19、、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸 2Na+2H2O 2NaOH+H22K+2H2O 2KOH+H2钾钾钠、钾与水反钠、钾与水反应的实验应的实验对比对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素 现象 产物 结论 Li Na 剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气2M+2H2O 2MOH+H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)(1)碱金属元素结构和化学性质的碱金属元素结构和化学性质的相似性相似性和和递变性递变性Li N

20、a K Rb CsLi Na K Rb Cs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的引力失电子能力还原性金属性牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。还原性：Li Na K Rb Cs氧化性：Li+Na+K+Rb+NaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRbCl2Br2I2与与H2反反应条件条件 生成的生成的氢化物化物的的稳定性定性单质的氧化性的氧化性F

21、2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐 减弱 逐渐 减弱 A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX水溶液的酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cl2 I2还原性：I-Cl-v(2)卤素单质间的置换反应实验-氯水置换溴和碘实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，静置后，液体分层，上层上层 ，下下层层 。结论结论紫色 无色 2KIBr2=I22KBr氧化性：Cl2 Br2 I22I-Br2=I22Br-氧化性：Br2 I2还原性：I-Br-还原性：I-Br-Cl-溴和碘化钾溶液的反应实验溴和碘化钾溶液的反应实验小

22、结：氧化性：F2 Cl2 Br2I2还原性：F-Cl-Br-I-注意：注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质不能在溶液中置换后面的卤素单质2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2 Cl2 Br2I2。Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反应通式反应通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例特例)F没有正价，只有0价和-1价相似性：递变性：与水反应的能力依次减弱与水反应的能力依次减弱(能反应能反应)(很弱很弱)(极弱极弱)反反应应越越来来越

23、越弱弱v(3)与水反应X2+H2O=HX+HXO（XF）3.卤素单质的化学性质与H2化合与H2O反应置换F2I2反应难易程度：增大 剧烈程度：减小氧化性：F2 Cl2 Br2I2还原性：F-Cl-Br-I-卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势。规律：电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下1.下列

24、关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D卤离子的还原性逐渐增强F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色非金属性越强，氢化物越稳定2下列说法不正确的是()AHBr比HCl的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝还原性：F-Cl-Br-I-Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素既体现出氧化性，元素

25、既体现出氧化性，也体现出还原性也体现出还原性B第4课时 核素第1节 元素周期表1 1.了解原子的构成；了解原子的构成；2 2.了解核素、同位素、质量数的概念；了解核素、同位素、质量数的概念；3.3.掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。本课以如何去鉴定物品的年代的视频导入，提取与本课有关关键词，进而导入新课，从原子结构入手，确定原子组成；然后讲述原子内微粒间的数量关系，进而拓展到原子离子内微粒间的数量关系；最后系统讲解元素、核素及同位素的关系。在讲述元素、核素及同位素的关系时，要从原子核本身内部组成入手，同时通过练习巩固解说。如何去鉴定物品的年代(

26、核素导入）视频中涉及如下关键词：视频中涉及如下关键词：C-14 C-14 同位素同位素 质子质子中子中子。一、原子的结构及组成一、原子的结构及组成 氦原子结构示意图：22 2e-e-质子电子中子形象化原子虽小，但还可以再分。1.结构原子原子原子核原子核核外核外电子电子 质子质子中子中子2.组成 二、微粒间的数量关系二、微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数(A A)=)=质子数质子数(Z Z)+)+中子数中子数(N N)2.构成原子或离子的微粒间的数量关系原子：没有得失电子，显电中性离子：得到或失

27、去电子，带负电或正电性质子、中子、电子的电性和电量情况？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电1.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数2.质子数与核外电子数的关系（2）离子中：核外电子数质子数=核电荷数=原子序数（1）原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数-离子所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数氢元素的三种原子这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?氕氕 氘氘 氚氚H H D D T T 重氢重氢 超重氢超重氢2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫 做核素 1.元素:具有相同核电荷数(质子数

28、)的同一类原子。同种元素:原子的原子核中质子数_。同种元素:原子的原子核中中子数可以_。同种元素:可以有_种不同原子。相同不相同几如如:C C1212C C1313三、三、元素、核素、同位素元素、核素、同位素C C1414元素种类与原子种数一样多吗元素种类与原子种数一样多吗?质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子名称原子符号101氕1H或H112氘1H或D123氚1H或T1233.同位素 质子数相同而不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：(1)同位素在周期表里占据同一位置。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质

29、略有差异。B同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。用于制造氢弹；利用 育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素 是造原子弹及核反应堆的材料；是造原子弹及核反应堆的材料；9292U U235235是原子量的标准；是原子量的标准；6C C12如：考古时利用 测定一些文物的年代；A代表质量数；Z代表核电荷数；c代表离子所带的电荷数；d代表化合价；e代表一个分子中的原子个数。AZ+dXc+-e-A、Z、c、d、e各代表什么？四四、微粒的表示方法微粒的表示方法1.“16O”与“O”所表示的意义是否相同？816O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个氧原

30、子外，还可表示氧元素。82.填写下表中空白粒子符号 质子数(z)中子数（N）质量数(A)AX表示O8181427Ar1822Cl35ClH1HZ17110134017183510118Ar4013Al278O18Al3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？不是，如上述练习中1H原子，核内无中子，仅有一个质子。第一章第一章 元素周期表元素周期表第2节 元素周期律（课时1）1.掌握原子核外电子的排布规律2.元素性质与原子结构的关系 本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、

31、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。结论：结论：1.1.在在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核的原子核外作高速运动（速度接近光速外作高速运动（速度接近光速）。）

32、。2.2.电子的运动是有一定规则的。电子的运动是有一定规则的。核外电子运动核外电子运动 人们人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电电子层子层”。1.1.电子层电子层2.2.电子电子的能量的能量 所有所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动较高的电子在离核较远的区域运动。3.3.核外电子核外电子的排布规律（分析表的排布规律（分析表1-21-2）

33、一一、原子核外电子的排布、原子核外电子的排布1 12 23 34 45 56 67 7K KL LMMN NO OP PQ Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 核外电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（能量最低原理）。稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电核电核电核电荷数荷数荷数荷数元素元素元素元素名称名称名称名称元素元素元素元素符号符号符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数各电子层的电子数各电子层的电子数K KL L

34、MMNNOOP P最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子数数数数2 2氦氦氦氦HeHe2 22 21010氖氖氖氖NeNe2 28 88 81818氩氩氩氩ArAr2 28 88 88 83636氪氪氪氪KrKr2 28 818188 88 85454氙氙氙氙XeXe2 28 8181818188 88 88686氡氡氡氡RnRn2 28 81818323218188 88 8各层最多电子数各层最多电子数各层最多电子数各层最多电子数2 28 818183232?（1 1）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过

35、 8 8（当（当K K层为最外层时不能超层为最外层时不能超过过 2 2）。）。（3 3）次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18 18，倒数第三层电子数不，倒数第三层电子数不能超过能超过 32 32。（1 1）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8 8（当（当K K层为最外层时层为最外层时不不能超过能超过 2 2）。）。（3 3）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 18 18，倒数第三层，倒数第三层电子数电子数能超过能超过 32 32。（4 4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，）核外

36、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。量最低原理）。核外电子核外电子的排布的排布规律：规律：a.a.四四条规律相互条规律相互制约制约b.b.最最外电子层中排满外电子层中排满 8 8 个电子（个电子（HeHe为为2 2个电个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 1.判断判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？下列原子结构示意图是否正确？为什么？A、B、D、C、2.2.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示写出元素名称并画出原子结构

37、示意图。意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖表表5-5 15-5 11818号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818二、元素周期律二、元素周期律结论：随

38、着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性周期性变化。变化。表表5-5 15-5 18 8号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子半径半径呈现呈现周期性周期性变化。变化。表表5-5 15-5 11818号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+

39、5+1+5，负价：，负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价主要化合价呈现呈现周期性周期性变化。变化。为什么为什么随原子序数的递增随原子序数的递增,元素原子的电子层元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？随随原子序数的递增原子序数的递增,元素原子核外电子元素原子核外电子排布的周期性变化排布的周期性变化,决定了原子半径、化合决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。价呈现周期性变化。元素的金属性和非金属

40、性是否也元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化随原子序数的变化呈现周期性变化呢？呢？元素的金属性和非金属性的强元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？弱根据什么来判断？金属与水或酸反应越容易，金属性越强；金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；碱性越强，金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:非金属与非金属与H H2 2化合越容易，非金属性越强；化合越容易，非金属性越强；气态氢化物越稳定气

41、态氢化物越稳定,非金属性越强；非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属。非金属。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:镁的金属性比钠弱。镁的金属性比钠弱。1.1.实验实验现象现象化学方程式化学方程式（1）镁与）镁与冷水和热水反应比较冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈钠比镁与水反应剧烈（1 1）比较钠比镁与水反应的难易程度？）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着加热前，镁条表面附着 ，加热沸，加热沸腾后有腾后有 冒

42、出，溶液变冒出，溶液变 色。色。少量无色气泡少量无色气泡较多无色气泡较多无色气泡粉红粉红Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强。镁的金属性比铝强。（2）镁与铝与盐酸反应比较）镁与铝与盐酸反应比较MgAl现象现象化学方化学方程式程式有大量气泡产生，试管烫有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫手，有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。反应速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？比

43、较镁和铝与盐酸反应的难易程度？NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反应与冷水反应:.与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出氢气。放出氢气。与酸反应：与酸反应：.最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱NaOH()Mg(OH)2Al(OH)3()浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四处游动，小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应变红；与酸反应更为剧烈。更为剧烈。强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物 所以：所以：Na Na Mg AlMg Al 金属性逐渐金属性逐渐 .减弱减

44、弱 常温下和加热常温下和加热时，遇水无明时，遇水无明显现象；与酸显现象；与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出无色气体。出无色气体。2.2.讨论讨论 上述上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐。对对其他周期元素性质进行研究其他周期元素性质进行研究,也可以得也可以得到类似的结论。到类似的结论。同一周期元素同一周期元素,从左到右从左到右,金属性逐金属性逐渐减弱渐减弱,非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。4.4.结论结论减弱减弱增强增强 比较比较第三周期非金属与氢气反应条件

45、及含氧酸的酸性强第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱弱 (P16)(P16)3.3.阅读阅读元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律内内内内容容容容同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）电子层数电子层数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数1.1.原子半径原子半径原子半径原子半径2.2.元素主要化合价元素主要化合价元素主要化合价元素主要化合价3.3.金属性、非金属性金属性、非金属性金属性、非金属性金属性、非

46、金属性4.4.得失电子能力得失电子能力得失电子能力得失电子能力5.5.氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性6.6.最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸碱性化物的酸碱性化物的酸碱性化物的酸碱性7.7.气态氢化物的生成气态氢化物的生成气态氢化物的生成气态氢化物的生成与稳定与稳定与稳定与稳定相同相同相同相同增多增多增多增多从从从从1-21-2或或或或1-81-8相同相同相同相同从大到小从大到小从大到小从大到小从小到大从小到大从小到大从小到大从从从从+1-+1-+7 7或或或或-4-4-1-1相同相同相同相同减弱减弱减弱减弱增强增强增强增

47、强增强增强增强增强 减弱减弱减弱减弱失减弱，得增强失减弱，得增强失减弱，得增强失减弱，得增强失增强，得减弱失增强，得减弱失增强，得减弱失增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强，碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱生成由难渐生成由难渐易稳易稳定性定性逐渐增强逐渐增强生成由易渐生成由易渐难稳难稳定性定性逐渐减弱逐渐减弱元素周期律元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势结论结论

48、随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着随着原子序数的递增，元素的性质呈原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化现周期性变化 ，这叫做，这叫做元素周期律元素周期律。1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其它层电子数层电子数是其它层电子数之和的之和的2 2倍，则该元素的核电荷数倍，则该元素的核电荷数为为(

49、)()A.6 B.8 C.12 D.16 A.6 B.8 C.12 D.16ACAC2.2.下列下列变化的比较变化的比较,不正确的不正确的是是()()A.A.酸性强弱酸性强弱:HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3 B B.原子半径原子半径大小大小:NaSONaSOC C.碱性碱性强弱强弱:KOHNaOHLiOHKOHNaOHLiOH D.D.还原性还原性强弱强弱:F F-ClCl-II-D D 第2节 元素周期律课时2第第一一章章 元素周期表元素周期表1.了解两性元素2.了解元素最高化合价与元素周期表位置的关系3.了解元素周期表及周

50、期律在其他方面的应用 本课首先利用结构、位置与性质三者之间的关系导入新课，进而引出元素周期表及周期律在其他方面的应用；首先巩固元素周期表及周期律在元素位置、性质及结构方面的应用，然后再说明在元素金属性及非金属性方面的应用；再而介绍在元素的化合价判断方面的应用。最后简单介绍在其他领域的应用决定决定位置位置结构结构性质性质决定决定反映反映反映反映决定决定反映反映元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢？元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢？一、一、元素的位、构、性三者之间的元素的位、构、性三者之间的关系应用关系应用1.1.结构结构决定决定位置位置原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数2.