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1、教学四点教学四点重点：重点：二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质难点：难点：二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质考点：考点：二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备、检验、干燥、净化二氧化硫的制备、检验、干燥、净化二氧化硫对空气的污染和环境保护二氧化硫对空气的污染和环境保护易错点：易错点：二氧化硫的氧化性和还原性二氧化硫的氧化性和还原性二氧化硫的漂白性及漂白原理二氧化硫的漂白性及漂白原理第第 三三 节节20102010年年3 3月月8 8日日硫和氮的化合物硫和氮的化合物一、硫、硫硫的存在：游离态单质硫 化合态 H2S SO2 SO3 硫铁矿（FeS2)芒硝 石膏 物理性质：黄色晶体，
2、不溶于水，易溶于二硫化碳化学性质：S+O2=SO2点燃（一）二氧化硫的物理性质（一）二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的气体、密度比无色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、易液化、有毒、空气大、易液化、有毒、易溶于水易溶于水 二二、二氧化硫、二氧化硫（二）（二）二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质1 1、有酸性氧化物的性质、有酸性氧化物的性质与水反应与水反应SO2+H2O H2SO3(亚硫酸亚硫酸)可逆反应可逆反应与碱反应与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(so2少量）少量）SO2+NaOH=NaHSO3(so2过量）过量）与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SOSO2 2+Na
3、+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(so2少量）少量）SO2+CaO=CaSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 (so2过量）过量）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2、还原性、还原性与其它氧化剂反应与其它氧化剂反应与氧气的反应与氧气的反应 2SO32SO2+O2催化剂催化剂可逆反应可逆反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr现象：紫色的高锰酸钾褪色3 3、氧化性、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O4 4、漂白性漂白性可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色
4、色用于用于检验检验二氧化硫二氧化硫（暂时）（暂时）注意：注意：二氧化硫不能漂白指示剂二氧化硫不能漂白指示剂(1).品红溶品红溶液液通入通入SO2通入通入Cl2褪色褪色褪色褪色加热至沸加热至沸红色红色加热至沸加热至沸不显红色不显红色(2).紫色石紫色石蕊蕊通入通入SO2通入通入Cl2很快变成红色很快变成红色先变红后褪色先变红后褪色*常常见见的漂白的漂白剂剂及漂白原理比及漂白原理比较较漂白漂白剂剂（Na2O2、O3 HClO、H2O2）SO2活性炭活性炭漂白原理漂白原理特点特点变变化化具有强氧化性，具有强氧化性，将有色物质氧将有色物质氧化成无色物质化成无色物质SO2能与某些有色物能与某些有色物质化
5、合成不稳定的无质化合成不稳定的无色物质色物质活性炭能活性炭能够吸附有够吸附有色物质色物质不可逆，褪色不可逆，褪色后的物质不能后的物质不能恢复原来的颜恢复原来的颜色色可逆，褪色后的物可逆，褪色后的物质，受热或放置一质，受热或放置一段时间会分解为原段时间会分解为原来的物质而恢复原来的物质而恢复原来的颜色来的颜色化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化三三.三氧化硫三氧化硫(SO3)1.物理性质：物理性质：(1).标准状况下，标准状况下，SO3为无色，易挥发的为无色，易挥发的晶体晶体。(2).易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的热热。2.化学性质：化学性质：具
6、有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(硫酸酐硫酸酐)SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热放出大量的热)SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O(除去除去SO2中的中的SO3)1 1、SO2的物的物理性质理性质无色、有刺激性气味、无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶易液化、有毒、易溶于水于水2、SO2的的化学性质化学性质（1 1）具有酸性氧化物）具有酸性氧化物的性质的性质（2 2）既有还原性又有）既有还原性又有氧化性氧化性（3 3）具有漂白性）具有漂白性二二氧氧化化硫硫如如O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、KMnOKMnO
7、4 4、HNOHNO3 3等等加加氧氧化化剂剂加加还还原原剂剂加加 H H2 2S S等等 能能使使品红溶液褪色品红溶液褪色（用于（用于检验检验SO2的存在）的存在）总结总结练习练习1 1、下列物质不能使品红溶液褪色的是（、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A A、二氧化硫、二氧化硫 B B、氯气、氯气 C C、活性炭、活性炭 D D、二氧化碳、二氧化碳2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、SOSO2 2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色能使溴水、高锰酸钾溶液褪色B B、可以用澄清石灰水鉴别、可以用澄清石灰水鉴别SOSO2 2和和COCO2 2气体气体C C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可
8、以生成三氧化、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫硫D D、少量的、少量的SOSO2 2通过通过CaClCaCl2 2溶液能生成白色沉淀溶液能生成白色沉淀DA3 3、不属于、不属于SOSO2 2和和ClCl2 2所共有的性质是（所共有的性质是（）A A、与、与NaOHNaOH溶液反应溶液反应B B、使有色物质永久性褪色、使有色物质永久性褪色C C、都能氧化、都能氧化H H2 2S SD D、水溶液都显酸性、水溶液都显酸性4 4、下列五种有色溶液与、下列五种有色溶液与SOSO2 2作用，均能褪色，作用，均能褪色，其实质相同的是（其实质相同的是（）品红溶液品红溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液溴
9、水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液溶液淀粉碘溶液淀粉碘溶液A A、B B、C C、D D、BC【思考思考】氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，则将都具有漂白作用，则将1molSO2通入含通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？的漂白作用强吗？提示：提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（三）（三）SO2的用途：的用途：工业制工业制H2SO4、杀菌消毒、漂白剂、防腐、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂剂二、二、SO2对环境的污染对环境的污染1、5.6的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨2、酸雨是由于人为的排放、酸雨是由于人为的排放SO2和和氮氧化物氮氧化物等
10、酸等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸酸性变性变大大，PH变变小小。3、酸雨的危害、酸雨的危害(1)对人体健康造成危害对人体健康造成危害(2).破坏森林，草原和农作物破坏森林，草原和农作物(3).使土壤酸性增强，湖泊酸化，生态使土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损环境受损(4).破坏建筑物破坏建筑物4、SO2的来源的来源(1)含硫燃料含硫燃料(如煤如煤)的燃烧的燃烧(2)含硫矿石含硫矿石(FeS2)的冶炼的冶炼(3)工业废气工业废气5.酸雨的防治酸雨的防治(
11、1)综合开发煤、硫资源，合理利用。综合开发煤、硫资源，合理利用。(2)燃煤过程中，采取排烟脱硫技术，回收燃煤过程中，采取排烟脱硫技术，回收SO2，生产硫酸。，生产硫酸。(3)发展脱硫煤，成型煤供民使用；有计划地进发展脱硫煤，成型煤供民使用；有计划地进行城市煤气化等。行城市煤气化等。思考：为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排思考：为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关用。请写出燃烧时，有关“固硫固硫”（不使（不使含硫化物进入大气）反应的化学方程式：含硫化物进入大气）反应的化学方程式：*钙基固硫：钙基固硫：CaO
12、+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏与水作用生成生石膏CaSO42H2O）高温高温高温高温5 5、下列关于、下列关于SOSO3 3 的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A.A.在一定的条件下分解为在一定的条件下分解为SOSO2 2和和O O2 2B.B.在标况下，在标况下，1moLSO1moLSO3 3的体积为的体积为2222、4L4LC.C.8gSO8gSO3 3溶于溶于92g92g水中，可得到水中，可得到8%8%的溶液的溶液D.D.在在标标况况下下，等等体体积积的的SOSO3 3和和SOSO2 2中中氧氧原原子子数数之之比为比为2 2：3 3
13、A 练习练习 6 6、（、（20072007年全国理综、年全国理综、7 7）下列有关环境问）下列有关环境问题的说法正确的是（题的说法正确的是（）A A、燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中、燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SOSO2 2的量的量B B、臭氧的体积分数超过、臭氧的体积分数超过1010-4-4%的空气有利于人的空气有利于人体健康体健康C C、PHPH在在5656 7070之间的降水通常称为酸雨之间的降水通常称为酸雨D D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染导致水体污染A7 7、(2000.(2000.全国全国.1).1)导致下列现象的主要原导致下列现象的主要原因与排放因与排放SOSO2 2有关的是有关的是 ()()A A酸雨酸雨 B B光化学烟雾光化学烟雾 C C臭氧空洞臭氧空洞 D D温室效应温室效应A