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1、第十一章第十一章第十一章第十一章 羧酸和取代羧酸羧酸和取代羧酸羧酸和取代羧酸羧酸和取代羧酸 主要内容主要内容第一节第一节羧酸的分类和命名羧酸的分类和命名第二节第二节羧酸的物理性质羧酸的物理性质第三节第三节羧酸的结构羧酸的结构第四节第四节羧酸的化学性质羧酸的化学性质第五节第五节羧酸的制备羧酸的制备第六节第六节取代羧酸取代羧酸第一节第一节羧酸的分类和命名羧酸的分类和命名1.分类分类 脂肪族羧酸脂肪族羧酸 芳香族羧酸芳香族羧酸（1）烃基种类）烃基种类第一节第一节羧酸的分类和命名羧酸的分类和命名一元酸一元酸系统命名系统命名普通命名普通命名HCOOH甲酸甲酸蚁酸蚁酸CH3COOH乙酸乙酸醋酸醋酸CH3C
2、H2COOH丙酸丙酸初油酸初油酸CH3CH2CH2COOH丁酸丁酸酪酸酪酸CH3(CH2)16COOH十八酸十八酸硬脂酸硬脂酸只含有一个羧基的羧酸称为一元酸。最常见的酸，只含有一个羧基的羧酸称为一元酸。最常见的酸，可根据它的来源命名。可根据它的来源命名。（2）羧基的数目羧基的数目二元酸二元酸系统命名系统命名普通命名普通命名HOOCCOOH乙二酸乙二酸草酸草酸HOOCCH2COOH丙二酸丙二酸缩苹果酸缩苹果酸HOOC(CH2)2COOH丁二酸丁二酸琥珀酸琥珀酸(Z)-HOOCCH=CHCOOH顺丁烯二酸顺丁烯二酸马来酸马来酸(E)-HOOCCH=CHCOOH反丁烯二酸反丁烯二酸富马酸富马酸含有二
3、个羧基的羧酸称为二元酸。含有二个羧基的羧酸称为二元酸。第一节第一节羧酸的分类和命名羧酸的分类和命名（3）取代基取代基卤代酸：卤代酸：BrCH2COOH CH3CHClCOOH氨基酸：氨基酸：H2NCH2COOH羟基酸：羟基酸：CH3CH(OH)CH2COOH羰基酸：羰基酸：2.命名命名系统命名原则：系统命名原则：选择主链选择主链给主链编号给主链编号书写母体化合物名称，羧基总在第书写母体化合物名称，羧基总在第1位，不必标出。位，不必标出。标明取代基情况标明取代基情况主链含烯键称主链含烯键称“某烯酸某烯酸”；C10，称，称“某某(碳碳)烯烯酸酸”脂环酸：脂肪烃脂环酸：脂肪烃+羧酸羧酸(加合命名法加
4、合命名法)第二节第二节羧酸的物理性质羧酸的物理性质v物态：低级脂肪酸，物态：低级脂肪酸，C1C3是液体，具有刺鼻是液体，具有刺鼻的酸味；中级脂肪酸，的酸味；中级脂肪酸，C4C10为油状液体，为油状液体，具有难闻的气味；高级脂肪酸是蜡状固体，具有难闻的气味；高级脂肪酸是蜡状固体，挥发性低，无气味。挥发性低，无气味。v沸点：羧酸的沸点比分子量相近的醇高。沸点：羧酸的沸点比分子量相近的醇高。所有的二元酸都是结晶化合物。所有的二元酸都是结晶化合物。第二节第二节羧酸的物理性质羧酸的物理性质v水溶性：羧酸可以与水分子形成氢键，因此，水溶性：羧酸可以与水分子形成氢键，因此，5个碳原子以下的羧酸均能溶于水中；
5、随着碳个碳原子以下的羧酸均能溶于水中；随着碳原子数的增多，溶解度逐渐减小，原子数的增多，溶解度逐渐减小，C12以上羧以上羧酸不溶于水；芳香族羧酸在水中溶解度不大，酸不溶于水；芳香族羧酸在水中溶解度不大，一般均能溶于有机溶剂。一般均能溶于有机溶剂。两个碳氧键两个碳氧键不等长，部不等长，部分离域。分离域。两个碳氧两个碳氧键等长，键等长，完全离域。完全离域。第三节第三节羧酸的结构羧酸的结构1.361.231.27醇中醇中C-O单键键长为单键键长为1.43羧酸和羧酸根的结构比较羧酸和羧酸根的结构比较羧酸中的羟基氧原子上的电子云向羰基移动，羧酸中的羟基氧原子上的电子云向羰基移动，增强增强O-H的极性，有
6、利于氢的解离。的极性，有利于氢的解离。羧酸中的羰基不再具有典型羰基的性质，不羧酸中的羰基不再具有典型羰基的性质，不与羰基试剂羟胺、苯肼等反应。与羰基试剂羟胺、苯肼等反应。羧酸阴离子的稳定性有助于氢原子的解离。羧酸阴离子的稳定性有助于氢原子的解离。共轭效应对羧酸性质的影响共轭效应对羧酸性质的影响第四节第四节羧酸的化学性质羧酸的化学性质-活泼活泼H的反应的反应酸性酸性羰基的亲核加成，然羰基的亲核加成，然后再消除（表现为羟后再消除（表现为羟基的取代）。基的取代）。羰基的亲核羰基的亲核加成，还原。加成，还原。（一）酸性与成盐反应（一）酸性与成盐反应第四节第四节羧酸的化学性质羧酸的化学性质1 1、酸性、
7、酸性2 2、酸性比较、酸性比较羧酸酸性的强弱取决于电离后所形成的羧酸羧酸酸性的强弱取决于电离后所形成的羧酸根负离子根负离子(即共轭碱即共轭碱)的相对稳定性的相对稳定性。（1）电子效应的影响：）电子效应的影响：3、取代基对羧酸酸性的影响、取代基对羧酸酸性的影响_吸电基使负离子稳定吸电基使负离子稳定供电基使负离子不稳定供电基使负离子不稳定吸电子基团吸电子基团供电子基团供电子基团i.脂肪酸的酸性：脂肪酸的酸性：pKa3.324.314.354.81二元酸的酸性：二元酸的酸性：HO2C-CO2HHO2C-CH2-CO2HHO2(CH2)2CO2HHO2C(CH2)4CO2HpKa11.272.854.
8、214.43pKa24.275.705.645.41ii.芳香酸的酸性：芳香酸的酸性：pKa3.404.034.204.354.47对位有取代基：对位有取代基：间位有取代基：间位有取代基：共轭作用影响很小，通常只考虑诱导效应。共轭作用影响很小，通常只考虑诱导效应。pKa3.463.824.094.204.28邻位有取代基：邻位有取代基：邻位异构体的酸性大于间位和对位邻位异构体的酸性大于间位和对位(-NH2除外除外)。pKa2.213.403.46（2）空间效应：）空间效应：利于利于H+离解的空间结构酸性强，不利于离解的空间结构酸性强，不利于H+离解的离解的空间结构酸性弱。空间结构酸性弱。（3）
9、分子内的氢键也能使羧酸的酸性增强。）分子内的氢键也能使羧酸的酸性增强。丁烯二酸的酸性：顺丁烯二酸的丁烯二酸的酸性：顺丁烯二酸的pka1(1.92)较较反丁烯二酸的反丁烯二酸的pka1（3.03）小？而顺丁烯二酸）小？而顺丁烯二酸的的pka2（4.54）较反丁烯二酸的）较反丁烯二酸的pka2（6.59）大大？顺丁烯二酸第一个氢电离后，与另一个羧基形成氢键，体系能量降低，促进一级电离，抑制二级电离。4、成盐反应成盐反应强无机酸强无机酸羧酸羧酸碳酸碳酸酚酚pKa456.3510羧酸的鉴别羧酸的鉴别羧酸的分离提纯羧酸的分离提纯增加药品溶解增加药品溶解*1.羧酸盐是固体羧酸盐是固体。*2.羧酸盐的溶解度
10、。羧酸盐的溶解度。钠、钾、銨钠、钾、銨盐可溶于水，重金属盐不溶于水。盐可溶于水，重金属盐不溶于水。*3.羧酸根具有碱性和亲核性羧酸根具有碱性和亲核性：羧酸盐能与活泼卤代烷反应。羧酸盐能与活泼卤代烷反应。羧酸盐的若干性质羧酸盐的若干性质酰基酰基酰氯酰氯酸酐酸酐 酯酯 酰胺酰胺 羧基中的羟基可以被其他基团取代，生成羧酸衍生物。羧基中的羟基可以被其他基团取代，生成羧酸衍生物。（二）（二）羧基中羟基的取代反应羧基中羟基的取代反应酰氧键断裂，羟基被取代。酰氧键断裂，羟基被取代。1、形成酰卤形成酰卤亚硫酰氯亚硫酰氯(二氯亚砜二氯亚砜)SOCl2，PCl3，PCl52、形成酸酐、形成酸酐羧酸失水。加热、脱水
11、剂：醋酸酐或羧酸失水。加热、脱水剂：醋酸酐或P2O5等。等。3、酯化反应酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O投料投料1：1产率产率67%1：1097%酯化反应是一个可逆的反应，为了使正反应有利，酯化反应是一个可逆的反应，为了使正反应有利，通常采用的手段是：通常采用的手段是：使原料之一过量。使原料之一过量。不断移走产物（例如除水，乙酸乙酯、乙不断移走产物（例如除水，乙酸乙酯、乙酸、水可形成三元恒沸物酸、水可形成三元恒沸物bp70.4）H+（常用的催化剂有盐酸（常用的催化剂有盐酸、硫酸、苯磺酸等）、硫酸、苯磺酸等）定义：羧酸与醇在酸的催化作用下失去一分子水定义：羧酸与醇
12、在酸的催化作用下失去一分子水而生成酯的反应称为酯化反应。而生成酯的反应称为酯化反应。酯化反应的机制酯化反应的机制*（1）加成加成-消除机制消除机制双分子反应一双分子反应一步活化能较高步活化能较高质子转移质子转移加成加成消除消除四面体正离子四面体正离子-H2O-H+按加成按加成-消除消除机制进行反应，机制进行反应，是酰氧键断裂是酰氧键断裂1OROH，2OROH酯化时按加成酯化时按加成-消除机制进行，消除机制进行，且反应速率为：且反应速率为：CH3OHRCH2OHR2CHOHHCOOHCH3COOHRCH2COOHR2CHCOOHR3CCOOH该反应机制已为：该反应机制已为：同位素跟踪实验同位素跟
13、踪实验羧酸与光活性醇的反应实验所证实。羧酸与光活性醇的反应实验所证实。酯化酯化反应机制的证明反应机制的证明3oROH按此反应机制进行酯化。按此反应机制进行酯化。由于由于R3C+易与碱性较强的水结合，不易与羧酸结合，易与碱性较强的水结合，不易与羧酸结合，故逆向反应比正向反应易进行。所以故逆向反应比正向反应易进行。所以3oROH的酯化的酯化反应产率很低。反应产率很低。*（2）碳正离子机制碳正离子机制属于属于SN1机制机制该反应机制也该反应机制也从同位素方法从同位素方法中得到了证明。中得到了证明。(CH3)3C-OHH+(CH3)3COH2+-H2O-H+按按SN1机制进机制进行反应，是烷行反应，是
14、烷氧键断裂氧键断裂+(CH3)3COH+H2O仅有少量空阻大的羧酸按此反应机理进行。仅有少量空阻大的羧酸按此反应机理进行。*（3）酰基正离子机制）酰基正离子机制H2SO4(浓浓)-H+属于属于SN1机制。机制。78%（三）（三）羧酸的氧化还原反应羧酸的氧化还原反应羧酸一般不易被氧化。羧酸一般不易被氧化。特殊地，甲酸、草酸易被氧化。特殊地，甲酸、草酸易被氧化。1.氧化反应氧化反应甲酸甲酸银镜反应，银镜反应，KMnO4褪色。褪色。草酸草酸KMnO4褪色。褪色。羧酸不易被还原。在强还原剂作用下可被羧酸不易被还原。在强还原剂作用下可被还原，例如还原，例如羧酸能用羧酸能用LiAlH4还原还原。RCOOH
15、RCH2OHLiAlH4H2O2.还原反应还原反应（四）（四）羧酸羧酸-H的反应的反应赫尔乌尔哈泽林斯基反应赫尔乌尔哈泽林斯基反应RCH2COOH+Br2PBr3-HBrRCHCOOHBr1、定义定义在三氯化磷或三溴化磷等催化剂的作用下，在三氯化磷或三溴化磷等催化剂的作用下，卤素取代羧酸卤素取代羧酸-H的反应称为的反应称为赫尔赫尔-乌尔哈乌尔哈-泽林斯基泽林斯基（Hell-Volhard-Zelinsky）反应。反应。催化剂的作用是将羧酸转化为酰催化剂的作用是将羧酸转化为酰卤，酰卤的卤，酰卤的-H具有较高的活性而易具有较高的活性而易于转变为烯醇式，从而使卤化反应发于转变为烯醇式，从而使卤化反应
16、发生。所以用生。所以用10%30%的乙酰氯或乙的乙酰氯或乙酸酐同样可以起催化作用。酸酐同样可以起催化作用。控制卤素用量可得一元控制卤素用量可得一元或多元卤代酸。或多元卤代酸。碘代酸由碘代酸由-氯（或溴）氯（或溴）代酸与代酸与KI反应来制备。反应来制备。2、反应机理反应机理RCH2COOHPBr3互变异构互变异构+Br-HBrRCH2COOH这步反应这步反应不会逆转不会逆转一般的脱羧反应不用特殊的一般的脱羧反应不用特殊的催化剂，而是在以下催化剂，而是在以下的条件下进行的。的条件下进行的。（1）加热）加热（2）碱性条件）碱性条件（3）加热和碱性条件共存）加热和碱性条件共存A-CH2-COOHACH
17、3+CO2当当A为吸电子基团，如：为吸电子基团，如：A=COOH，CN，C=O，NO2，CX3，C6H5等时等时。失羧反应极易进行。失羧反应极易进行。加热加热碱碱（五）（五）脱羧反应脱羧反应羧酸在适当条件下，一般都能发生脱羧反应羧酸在适当条件下，一般都能发生脱羧反应（2）强的芳香酸不需要催化剂，在强的芳香酸不需要催化剂，在H2O中加热即可脱羧。中加热即可脱羧。芳香羧酸脱羧的几点说明芳香羧酸脱羧的几点说明（1）羧基邻对位有给电子基团的芳香羧酸，在强酸作用）羧基邻对位有给电子基团的芳香羧酸，在强酸作用下按负离子机理脱羧。下按负离子机理脱羧。（3）一般芳香羧酸脱羧需要用石灰或）一般芳香羧酸脱羧需要用
18、石灰或Cu做催化剂。做催化剂。(六六)二元羧酸受热后的反二元羧酸受热后的反应应失水要加失水剂失水要加失水剂Ag2O、P2O5、乙酰氯、乙酸酐、三氯氧乙酰氯、乙酸酐、三氯氧磷等失羧要加碱：磷等失羧要加碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等失羰失羰(-CO)失羧失羧(-CO2)乙二酸、丙二酸（失羧）乙二酸、丙二酸（失羧）160丁二酸、戊二酸（失水）丁二酸、戊二酸（失水）300已二酸、庚二酸（失羧、失水）已二酸、庚二酸（失羧、失水）300辛二酸以上为分子间失水辛二酸以上为分子间失水柏柏朗朗克克规规则则甲酸、甲酸、-羟基羟基酸、酸、-羰基酸羰基酸受热均发生受热均发生失失羰反应。羰反应。（一（一）氧化法
19、氧化法第五节第五节羧酸的制备羧酸的制备RC NO2/V2O5500oCH2O（二（二）羧酸衍生物的水解反应羧酸衍生物的水解反应醇、醛、芳烃、炔、烯、酮（卤仿反应）的氧化醇、醛、芳烃、炔、烯、酮（卤仿反应）的氧化特点：特点：产物比反应物卤代烷多一个碳，与产物比反应物卤代烷多一个碳，与RCN同同.反应式反应式RX+NaCNRCNRCOOHH2OH+orHO-醇醇反应注意事项反应注意事项1应用于一级应用于一级RX制腈，产率很好。制腈，产率很好。2芳香卤代烷不易制成芳腈。芳香卤代烷不易制成芳腈。3如用卤代酸与如用卤代酸与NaCN反应制二元酸时，卤代酸应先反应制二元酸时，卤代酸应先制成羧酸盐。制成羧酸盐
20、。ClCH2COOHClCH2COONaNCCH2COONaHOOCCH2COOHNaOHNaCNNaOHH2OH+R-C NR-C NHR-C=NHH+H2O-H+H+H2O+-NH3-H+RCOOH互变异构互变异构H腈酸性水解的机理腈酸性水解的机理腈碱性水解的机理腈碱性水解的机理H2O互变异构互变异构-OHRCOOH+NH2-RCOO-+NH3H+RCOOH(1)1oRX、2oRX较好，较好，3oRX需在加压条件下反应需在加压条件下反应（否则易消除）否则易消除）(2)ArI、ArBr易制成格氏试剂易制成格氏试剂、ArCl较较难难。(3)产物比产物比RX多一个碳原子。多一个碳原子。(三三)有
21、机金属化合物的反应有机金属化合物的反应格氏试剂和格氏试剂和CO2的反应的反应RXRMgXRCOOMgXRCOOHCO2H2OMg无水醚无水醚讨讨论论（四）（四）丙二酸酯法（参见第十二章）丙二酸酯法（参见第十二章）此方法常用于制备结构复杂的羧酸此方法常用于制备结构复杂的羧酸（五）（五）通过羰基化合物的缩合反应制备通过羰基化合物的缩合反应制备1 1 柏琴反应柏琴反应芳香醛与酸酐在相应羧酸盐作用下进行亲核加成，芳香醛与酸酐在相应羧酸盐作用下进行亲核加成，失去一分子羧酸，生成失去一分子羧酸，生成-芳基芳基-,-不饱和酸不饱和酸一个最简单的一个最简单的Perkin反应反应Perkin反应的一般形式反应的
22、一般形式Perkin反应机理反应机理Perkin反应的应用反应的应用如何解释双键如何解释双键的立体化学的立体化学?问题问题:如果先进行环化如果先进行环化,后进后进行氢化是否可行行氢化是否可行?为什么为什么?2、Knoevenagel反应（类似反应（类似Aldol缩合）缩合）特点：特点：含双活化基团的羰基化合物作为亲核部分（提供烯醇负离子）含双活化基团的羰基化合物作为亲核部分（提供烯醇负离子）弱碱催化（一般为胺类化合物或吡啶）弱碱催化（一般为胺类化合物或吡啶）例：例：第六节第六节取代羧酸取代羧酸CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH 1-卤代酸的合成卤代
23、酸的合成(赫尔赫尔-乌尔哈乌尔哈-泽林斯基反应泽林斯基反应)1.卤代酸的合成卤代酸的合成2-卤代酸的合成卤代酸的合成3、等等卤代酸的合成卤代酸的合成(二元羧酸的单酯用汉斯狄克反应）二元羧酸的单酯用汉斯狄克反应）RCH=CH-COOH+HBrRCHCH2COOHBr一、卤代酸一、卤代酸第二节第二节 取代羧酸取代羧酸（1）-卤代酸的反应卤代酸的反应R-CH-COOHBrR-CH-COOHR-CH-COOHR-CH-COOHR-CH(COOH)2NaOHH2OH+NH3NaHCO3NaCNOHNH2CNH3O+相当卤代烃的水解、氨解、氰解相当卤代烃的水解、氨解、氰解一、卤代酸一、卤代酸1.卤代酸的反
24、应卤代酸的反应有有-H，在碱作用下，生成在碱作用下，生成,-不饱和酸不饱和酸无无-H，在碱性在碱性CCl4溶液中，生成溶液中，生成-丙内酯丙内酯，在碱水中，在碱水中，-丙内酯开环。丙内酯开环。CH3CH2CHBrCH2COOHCH3CH2CH=CHCOOHCH3CH2CH=CHCOONaNaOH-H2OH+（2）-卤代酸的反应卤代酸的反应（2）-和和-卤代酸的反应卤代酸的反应在碱作用下先生成羧酸盐，再发生在碱作用下先生成羧酸盐，再发生SN2反应生成五元或六元内酯。反应生成五元或六元内酯。（1 1）-卤代酸的合成卤代酸的合成 (赫尔赫尔-乌尔哈乌尔哈-泽林斯基反应泽林斯基反应)（2 2）-、-卤
25、代酸的合成卤代酸的合成 由相应不饱和酸与卤化氢加成制备由相应不饱和酸与卤化氢加成制备RCH=CH-COOH+HBrRCHCH2COOHBr2.卤代酸的制备卤代酸的制备二二、羟基酸、羟基酸1.羟基酸的性质羟基酸的性质具有羟基和羧基的各种反应具有羟基和羧基的各种反应,由于两个官能团由于两个官能团相互影响相互影响,还具有一些特性。还具有一些特性。（1 1）酸性酸性3.874.514.86吸电基吸电基pKa（2 2）脱水反应脱水反应-羟基酸羟基酸:两分子相互酯化两分子相互酯化,生成六元环的交酯生成六元环的交酯。-羟基丙酸羟基丙酸丙交酯丙交酯-和和-羟基酸羟基酸:生成五元环和六元环的内酯。生成五元环和六
26、元环的内酯。-戊内酯戊内酯-羟基戊酸羟基戊酸位以上为分子间失水生成聚酯。位以上为分子间失水生成聚酯。-羟基酸羟基酸:分子内脱水生成分子内脱水生成,-不饱和酸。不饱和酸。（1）-羟基酸的制备羟基酸的制备i.由羰基化合物加由羰基化合物加HCN，然后水解合成。然后水解合成。2.羟基酸的制备羟基酸的制备ii.由由-卤代酸合成。卤代酸合成。浓浓在在Ag2O存在存在下，用稀碱下，用稀碱作用，构型作用，构型保持。保持。浓碱作用下，浓碱作用下，构型翻转。构型翻转。浓浓-构型保持构型保持（2）-羟基酸的制备羟基酸的制备i.-氯醇与氯醇与NaCN反应，再水解。反应，再水解。ii.用瑞福尔马斯基用瑞福尔马斯基(Re
27、formastsky)反应反应-卤代酸酯在无水乙醚等非极性溶剂中，首先与锌卤代酸酯在无水乙醚等非极性溶剂中，首先与锌生成有机锌化合物，类似格氏试剂，但活性低，生成有机锌化合物，类似格氏试剂，但活性低，不与不与酯羰基加成，酯羰基加成，与醛、酮进行亲核加成生成与醛、酮进行亲核加成生成-羟基酸酯，羟基酸酯，然后将酯基水解。然后将酯基水解。反应机理：反应机理：iii.醛醛-羟基醛羟基醛-羟基酸羟基酸iv.用用-羰基酯还原，水解合成。羰基酯还原，水解合成。羟醛缩合羟醛缩合选择性氧化选择性氧化 将二元酸单酯的酯基还原成醇将二元酸单酯的酯基还原成醇(3)-羟基酸的制备羟基酸的制备HOOC(CH2)nCOOC
28、2H5HOOC(CH2)nCH2OHNa+C2H5OHorLiBH4H2O凡是有生命的物质无不含有蛋白质，凡是有生命的物质无不含有蛋白质，它不仅是细胞的主要组成部分，而它不仅是细胞的主要组成部分，而且还可以作为酶催化机体的生化反且还可以作为酶催化机体的生化反应；作为激素，调节机体内的不同应；作为激素，调节机体内的不同器官的生理活性。总之，没有蛋白器官的生理活性。总之，没有蛋白质人就不能生存。质人就不能生存。氨基酸是构成蛋白质的基本单位氨基酸是构成蛋白质的基本单位。三、氨基酸三、氨基酸 分子中同时含有氨基和羧基的化分子中同时含有氨基和羧基的化合物合物叫叫氨基酸氨基酸。天然存在的氨基酸有天然存在的
29、氨基酸有300余种，余种，但但组成蛋白质的氨基酸仅有组成蛋白质的氨基酸仅有20种，种，其中其中8种为人体必需的氨基酸，都是种为人体必需的氨基酸，都是属于属于-氨基酸，即氨基处在羧基的氨基酸，即氨基处在羧基的邻位邻位 -碳原子上碳原子上。三、氨基酸三、氨基酸三三、氨基酸、氨基酸1.氨基酸的结构、命名和分类氨基酸的结构、命名和分类氨基酸按分子中所含氨基酸按分子中所含NH2和和COOH的相对位置，的相对位置，可将其分为：可将其分为：在这些类氨基酸中，与人关系最为密切的是在这些类氨基酸中，与人关系最为密切的是-氨基氨基酸酸。它是构成蛋白质的基本单元。它是构成蛋白质的基本单元。1.氨基酸的结构、命名和分
30、类氨基酸的结构、命名和分类 -氨基酸的分类氨基酸根据其分子中氨氨基酸的分类氨基酸根据其分子中氨基和羧基的数目，可分为基和羧基的数目，可分为中性氨基酸、酸性中性氨基酸、酸性氨基酸和碱性氨基酸氨基酸和碱性氨基酸。中性氨基酸中性氨基酸是指分子中氨基和羧基的数是指分子中氨基和羧基的数目相等。分子中氨基数目多于羧基的即为目相等。分子中氨基数目多于羧基的即为碱碱性氨基酸性氨基酸。反之分子中羧基的数目多于氨基。反之分子中羧基的数目多于氨基的是的是酸性氨基酸酸性氨基酸。1.氨基酸的结构、命名和分类氨基酸的结构、命名和分类除甘氨酸外，所有的氨基酸分子的除甘氨酸外，所有的氨基酸分子的-碳原子都具手碳原子都具手性碳
31、原子，性碳原子，因而因而都具有旋光性。都具有旋光性。其构型与甘油醛的其构型与甘油醛的关系是：关系是：蛋白质水解得到的氨基酸，其蛋白质水解得到的氨基酸，其构型均为构型均为L型。型。1.氨基酸的结构、命名和分类氨基酸的结构、命名和分类氨基酸氨基酸构型的标记构型的标记通常采用通常采用D/L命名法；命名法；而分子中而分子中手性碳原子的标记手性碳原子的标记则采用则采用R/S命名法。命名法。2.氨基酸的化学性质氨基酸的化学性质氨基酸易溶于水。氨基酸易溶于水。氨基酸具有较高的熔点氨基酸具有较高的熔点因其以内盐的因其以内盐的形式存在。氨基酸在溶液中存在下列平衡：形式存在。氨基酸在溶液中存在下列平衡：（1）氨基
32、酸的两性和等电点氨基酸的两性和等电点2.氨基酸的性质氨基酸的性质如果将一种氨基酸的水溶液如果将一种氨基酸的水溶液PH值适当调值适当调节，使氨基酸分子的铵基节，使氨基酸分子的铵基(NH3)给出给出质子的速度与羧酸根阴离子质子的速度与羧酸根阴离子(COO)接受质子的速度相等，那么此时氨基酸接受质子的速度相等，那么此时氨基酸主要以偶极离子（净电荷为零）的结构主要以偶极离子（净电荷为零）的结构形式存在，这时溶液的形式存在，这时溶液的pHpH值称为该种氨值称为该种氨基酸的基酸的等电点等电点。（2）与水和茚三酮的显色反应）与水和茚三酮的显色反应蓝蓝紫色紫色3.肽和蛋白质肽和蛋白质由由一个氨基酸分子的一个氨基酸分子的 羧基与另羧基与另一个氨基酸的一个氨基酸的 氨基之间失去一氨基之间失去一分子水分子水，以，以酰胺键（肽键）结合而酰胺键（肽键）结合而成的产物成的产物称为称为肽肽。蛋白质的蛋白质的一级结构是指蛋白质分一级结构是指蛋白质分子中氨基酸的排列顺序及连接方式子中氨基酸的排列顺序及连接方式。Thank you very much!Thank you very much!