第二节离子反应精选文档.ppt

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1、第二节离子反应课件本讲稿第一页，共三十三页一一一一.酸、碱、盐在水溶液中酸、碱、盐在水溶液中酸、碱、盐在水溶液中酸、碱、盐在水溶液中的电离的电离的电离的电离本讲稿第二页，共三十三页演示实验演示实验演示实验演示实验蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、NaCl NaCl固体、固体、固体、固体、NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、HH2 22SOSO4 44溶液、溶液、溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性酒精溶液的导电性酒精溶液的导电性酒精溶液的导电性观看溶液导电观看溶液导电观看溶液导电观看溶液导电本讲稿第三页，共三十三

2、页表达与交流表达与交流表达与交流表达与交流物质NaCl固体固体蔗糖固蔗糖固体体NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液能否导电物质H2SO4溶溶液液酒精溶酒精溶液液蔗糖溶液蔗糖溶液能否导电不能不能不能不能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能本讲稿第四页，共三十三页思考：思考：思考：思考：为什么硫酸、为什么硫酸、为什么硫酸、为什么硫酸、NaOHNaOH溶液、溶液、溶液、溶液、NaCl NaCl溶溶溶溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、蔗糖固体、N

3、aCl NaCl固体不能导电？固体不能导电？固体不能导电？固体不能导电？本讲稿第五页，共三十三页物质导电的原因物质导电的原因金属导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因溶液导电的原因有有自由移动自由移动的带电的的带电的粒子粒子有有自由移动自由移动的带负电的的带负电的电子电子溶液中有能溶液中有能自由移动自由移动的的离子离子回忆与猜想：回忆与猜想：本讲稿第六页，共三十三页蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、蔗糖固体、NaCl固体固体不能导电不能导电没有自由移没有自由移动的动的离子离子存存在在有自由移动有自由移动的的离子离子存在存在原因原因硫酸、硫酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能导

4、电溶液能导电原因原因本讲稿第七页，共三十三页验证：验证：氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子动的离子电离的概念电离的概念物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成能够自由移受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离动的离子过程叫电离氯化钠电离过程氯化钠电离过程本讲稿第八页，共三十三页电离发生的条件电离发生的条件（1 1）溶于水）溶于水如酸、碱、盐在水中发生电离如酸、碱、盐在水中发生电离（2 2）受热熔化）受热熔化如金属化合物（如金属化合物（NaNa2 2O O、NaClNaC

5、l、NaOHNaOH等）等）问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？些要通电？本讲稿第九页，共三十三页化合物化合物化合物化合物在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下能否导电态下能否导电态下能否导电态下能否导电电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质非电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？本讲稿第十页，共三十三页非电解质非电解质:电解质电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液

6、和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质常见的电解质:酸酸 碱碱 盐盐.金属氧化物金属氧化物.常见非电解质常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物等非金属氧化物 大部分大部分有机物有机物判断电解质与非电解质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题:电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是对化合物而言对化合物而言，单质和混合，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。物既不是电解质也不是非电解质。化合物在化合物在熔化熔化或溶解于水或溶解于水时能否导电时能否导电，是，是判断判断其是否是电解质的其是否是电解质的依依据据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解。但

7、有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们溶于水均能导电，但并不是它们本身本身能电离出自由离子，而是它们与能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以电离出离子而导电，所以NH3和和SO2都不是电解质。都不是电解质。本讲稿第十一页，共三十三页讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质？哪些是？哪些是非电解质非电解质?金属铜金属铜 固态固态NaCl SONaCl SO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KO

8、H KOH MgO 电解质电解质：非电解质：非电解质：单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是非电既不是电解质，也不是非电解质解质本讲稿第十二页，共三十三页小结：判断小结：判断电解质电解质和非电解质的方法和非电解质的方法 都是电解质，所给出的都是电解质，所给出的 必须是化合物必须是化合物（纯净物。可以是晶体（纯净物。可以是晶体或熔化）或熔化），而不是溶液，而不是溶液 都是电解质都是电解质 （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和绝大多数和绝大多数 是非电解质是非电解质酸、碱酸、碱、盐、盐酸、碱酸、碱、盐、盐金属氧化物金属氧化物非金属化合物非金属化合物有机物有机物本讲稿第

9、十三页，共三十三页小结：能够导电的物质：小结：能够导电的物质：1、金属、金属2、电解质（酸、碱、盐）的溶液、电解质（酸、碱、盐）的溶液3、熔化的碱、盐（是化合物所以也、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）是电解质）本讲稿第十四页，共三十三页注意注意:熔融状态只能破坏离子键熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键不能破坏共价键,所以所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电电。如。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能只有在水溶液中才能导电。导电。如如NaHSO4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出Na+和和HSO4-；而；而在水溶液中能电离

10、出在水溶液中能电离出Na+、H+和和SO42-。本讲稿第十五页，共三十三页？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！本讲稿第十六页，共三十三页NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因:观看观看氯化钠的电离氯化钠的电离本讲稿第十七页，共三十三页NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧按一定规律紧密地排列所形成的密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能自不能自由移动由移动,因此晶体不

11、能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时,NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动也能成为自由移动的离子的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.本讲稿第十八页，共三十三页相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？是为什么呢？是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据本讲稿第十九页，共三十三页化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金金属氧化物属氧化物)(非金属

12、氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中部分部分电电离成离成离子离子的的电解质电解质强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3本讲稿第二十页，共三十三页如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来程表示出来?电离方程式电离

13、方程式NaCl Na+Cl-化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子化学元素化合价记忆口诀化学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。三铝四硅五氮磷。铜一二，铜一二，铁二三，铁二三，二（负二）四六硫二四二（负二）四六硫二四碳碳,二二 四六七锰全占。四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。负二氧硫负三氮。本讲稿第

14、二十一页，共三十三页？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-本讲稿第二十二页，共三十三页硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3-HClH+Cl-酸的定义：酸的定义：电离时电离时生成的生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离方程式，判

15、断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸本讲稿第二十三页，共三十三页酸酸 从电离从电离H+数分数分 一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:从是否含氧分从是否含氧分含氧酸含氧酸高沸点酸：高沸点酸：从沸点高低分从沸点高低分无氧酸：无氧酸：弱酸：弱酸：从电离程度分从电离程度分强酸：强酸：挥发性酸：挥发性酸：HCl HNOHCl HNO3 3 HClO HClOH H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H2 2S SH H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4 H

16、NO HNO3 3 HClO HClOHCl HF HHCl HF H2 2S SHCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HF H HF H2 2S CHS CH3 3COOH HClO COOH HClO H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO3 3H H2 2SO4 HSO4 H3 3POPO4 4HCl HNOHCl HNO3 3本讲稿第二十四页，共三十三页氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH-Ba(OH)2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧

17、根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化合是氢氧根离子的化合物。物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某”“氢氧化（亚）某氢氧化（亚）某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？本讲稿第二十五页，共三十三页碱碱 从电离从电离OH-数分数分 一元碱：一元碱：二元碱二元碱:从溶解性分从溶解性分可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱：弱碱：弱碱：从电离程度分从电离程度分强碱：强碱：KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3.H.H2 2O

18、O Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3HH2 2O Ba(OH)O Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NHNH3 3HH2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2本讲稿第二十六页，共三十三页硫酸铜硫酸铜 氯化钡

19、氯化钡 硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+2Cl-Ca(NO3)2Ca2+2NO3-2NH4+SO42-盐的定义：盐的定义：电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO4本讲稿第二十七页，共三十三页盐盐 从中和程度分从中和程度分 正盐：正盐：酸式盐酸式盐:碱式盐碱式盐:从酸根是否含氧分从酸根是否含氧分含氧酸盐含氧酸盐硫酸盐：硫酸盐：从阴离子分从阴离子分无氧酸盐：无氧酸盐：钠盐钠盐铵盐铵盐从阳离子分从阳离子分钾盐：钾盐：碳酸盐：碳酸盐：从

20、溶解性分从溶解性分可溶性盐可溶性盐微溶性盐微溶性盐难溶性盐难溶性盐NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4)3 3POPO4 4NaHSONaHSO4 4 NH NH4 4HCOHCO3 3 KH KH2 2POPO4 4CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4 KNO KNO3 3 NaClO NaClONHNH4 4Cl CaFCl CaF2 2 Na Na2 2S SKCl KNOKCl KNO3 3 K K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3 NaF Na NaF Na2 2S CHS CH3 3COONaCOONa

21、(NH(NH4 4)3 3POPO4 4 (NH (NH4 4)2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClClK K2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4K K2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3K K2 2COCO3 3 AgNO AgNO3 3 NaClO NH NaClO NH4 4ClClCaSOCaSO4 4 Ag Ag2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 CaCO CaCO3 3 AgCl AgCl本讲稿第二十八页，共三十三页1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么写的电离方程式怎么写?

22、有有何区别何区别?NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部都是都是H+的化合物叫的化合物叫酸酸本讲稿第二十九页，共三十三页告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书写弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4+OH-多元弱酸多元弱酸的电离是的电离是分级分级电离的，电离方程式要分电离的，电离方程式要分级书写级书写,而且一级电离远远大于二级电

23、离而且一级电离远远大于二级电离如如H2CO3的电离方程式为的电离方程式为H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+CO32-本讲稿第三十页，共三十三页我们学了些什么我们学了些什么?电离、电解质、非电解质、强电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？你都记住了吗？溶解性歌溶解性歌:可溶碱钾钠氨钡微钙可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶硝酸醋酸钾钠铵盐溶.盐酸盐中不溶银和亚汞盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙硫酸盐不溶钡铅微钙银银 磷酸硅酸碳酸亚

24、硫酸磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水只有钾钠铵盐溶于水氢硫酸盐和碱相类似氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水酸式盐类大多溶于水本讲稿第三十一页，共三十三页电离方程式的书写练习：电离方程式的书写练习：（1）强电解质）强电解质完全电离完全电离:用用=（2）弱电解质）弱电解质部分电离部分电离:用用本讲稿第三十二页，共三十三页练一练：练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：本讲稿第三十三页，共三十三页