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1、第二章第二节 离子反应本讲稿第一页，共二十四页目目 录录 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离、电离 2、电解质、电解质 3、电离的表示方法、电离的表示方法 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应、离子反应 2、离子方程式、离子方程式 3、离子方程式的书写规则、离子方程式的书写规则 4、在溶液中进行复分解反应的条件、在溶液中进行复分解反应的条件本讲稿第二页，共二十四页利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。并对现象做出解释。探究实验1 现象现象1 1 在烧杯中放入氯化
2、钠固体在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中纯水的烧杯中纯水的烧杯中纯水的烧杯中3 3 将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮本讲稿第三页，共二十四页实验实验物质物质 现象现象 解释现象解释现象 形成规律形成规律纯水纯水氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠固体固体固体固体氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠加入水加入
3、水加入水加入水灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自由移动的离子或没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子的浓度太小离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子解成自由移动的离子某些物质溶于水某些物质溶于水离解成自由移动离解成自由移动的离子后能导电。的离子后能导电。离子浓度越大，离子浓度越大，导电性越强。导电性越强。思考与总结思考与总结本讲稿第四页，共二十四页 1、电离、电离：物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但纯水中也有
4、自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。由于浓度太小，所以不能导电。氯化氢在水中的溶解和电离示意图氯化氢在水中的溶解和电离示意图 你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电？水也能导电？一、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离目录目录本讲稿第五页，共二十四页本讲稿第六页，共二十四页2、电解质电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质常见的电解质：酸：酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3 等；等；碱碱：NaOH、KOH、Ba(OH
5、)2等等；绝大多数盐：绝大多数盐：NaClNaCl、BaBa（NONO3 3）2 2等。等。水也是电解质水也是电解质。目录目录本讲稿第七页，共二十四页金属也能够导电，金属是电金属也能够导电，金属是电解质吗？解质吗？金属导电与电解质溶液导电有金属导电与电解质溶液导电有什么不同？什么不同？思考与交流思考与交流本讲稿第八页，共二十四页练习练习:判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SO3 BaSO4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgCl2 CaO 随堂练习随堂练习本讲稿第九页，共二十四页3 3、电离的表示方法、电离的表示方法电离方程
6、式电离方程式 阅读教材第阅读教材第3030页页请分别书写下列各组物质的电离方程请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。式，并从电离的角度认识酸。1 1、硫酸、盐酸、硫酸、盐酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、硝酸钡、硫酸铜、硝酸钡1、H2SO4 =2H+SO42-HCl=H+2Cl-2、KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3、CuSO4=Cu2+SO42-Ba(NO3)=Ba2+2NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H H+的化合物的化合物目录目录本讲稿第十页，共二十四页碱碱电离时生成的阴离子全部是电离
7、时生成的阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离和酸根离子的化合物子的化合物思考与交流思考与交流请参考酸的定义，尝试从电离的请参考酸的定义，尝试从电离的角度给出碱和盐的定义角度给出碱和盐的定义本讲稿第十一页，共二十四页下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A、Al2(SO4)3的电离方程式是的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3+SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为Na2O在水中在水中 电离产生了自由移动的电离产生了自由移动的Na+和和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaC
8、O3 不是电解质不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。D随堂练习随堂练习本讲稿第十二页，共二十四页二离子反应及其发生的条件二离子反应及其发生的条件实实 验验现现 象象.向盛有向盛有向盛有向盛有mL CuSOmL CuSOmL CuSOmL CuSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液的试管里加入的试管里加入的试管里加入的试管里加入 mL mL mL mL稀稀稀稀NaClNaClNaClNaCl溶液溶液溶液溶液.向盛有向盛有向盛有向盛有mL CuSOmL CuSOmL CuSOmL CuSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液的试管里加入的试管里加入的试
9、管里加入的试管里加入 mL BaCl mL BaCl mL BaCl mL BaCl2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 探究实验 目录目录本讲稿第十三页，共二十四页NaCl =Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应该反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应，Cu2+和和Cl-在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-本讲稿第十四页，共二十四页NaCl溶液与溶液与
10、AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:本讲稿第十五页，共二十四页1 1、离子反应、离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。在水溶液中有离子参加的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。【讨论讨论】现现有有下下列列溶溶液液：盐盐酸酸、硫硫酸酸铜铜溶溶液液、碳碳酸酸钠钠溶溶液液、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，可可两两两两间间发发生生反反应应的的有有哪哪些些？你你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？目录目录本讲稿第十六页，共二十四页2 2、离子反应方程式、离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子
11、符号来表示离子反应的式子。3 3、离子方程式的书写规则、离子方程式的书写规则 把易溶于水易电离的物质写成离子形式把易溶于水易电离的物质写成离子形式把易溶于水易电离的物质写成离子形式把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸如：强酸如：强酸如：强酸 HCl HCl、HH2 2SOSO4、HNOHNO3 3等；等；等；等；强碱强碱强碱强碱 NaOH NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等；等；等；等；绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化
12、学式表示。如：如：如：如：BaSO BaSO4 4、u u、COCO2 2等等等等目录目录本讲稿第十七页，共二十四页Cu2+SO42-Ba2+2Cl-Cu2+2 Cl-Ba2+SO42-写写改改删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验离子方程式的检验 1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 2 2、质量是否守恒、质量是否守恒 3 3、电荷是否守恒、电荷是否守恒 4 4、该拆的拆，不该拆的不拆、该拆的拆，不该拆的不拆。本讲稿第十八页，共二十四页电解质电离及盐的溶解性电解质电离及盐的溶解性电离电离易电离易电离强酸强酸强碱强碱HCl、H2SO4、HNO
13、3、HClO4、HBr、HI难电离难电离弱弱酸酸弱弱碱碱水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3HH2 2O O 等等盐溶解性盐溶解性全部可溶全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物氯化物除除AgClAgCl外绝大部分可溶外绝大部分可溶硫酸盐硫酸盐除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）绝大部分可溶绝大部分可溶碳酸盐碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)
14、2本讲稿第十九页，共二十四页 探究实验探究实验 实实 验验离子方程式离子方程式硫酸与氢氧化钠溶液反硫酸与氢氧化钠溶液反应应H+OH-=H2O盐酸与澄清石灰水反应盐酸与澄清石灰水反应 H+OH-=H2O硝酸与氢氧化钡溶液反硝酸与氢氧化钡溶液反应应H+OH-=H2O离子反应方程式表示同一类反应离子反应方程式表示同一类反应H+OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水溶性盐和水本讲稿第二十页，共二十四页4 4、在溶液中进行的复分解反应的条件：、在溶液中进行的复分解反应的条件：探究实验探究实验 实实 验验现象及离子方程式现象及离子方程式向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNa2
15、mLNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管溶液的试管溶液的试管里加入里加入里加入里加入2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液溶液溶液溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNaOH2mLNaOH溶液的试管里溶液的试管里溶液的试管里溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴稀盐酸至溶液恰好变色为止稀盐酸至溶液恰好变色为止稀盐酸至溶液恰好变色为止稀盐酸至溶液恰好变色为止H+OH-=H2O向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管溶液的试管溶液
16、的试管里加入里加入里加入里加入2mL2mL盐酸盐酸盐酸盐酸 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀生成沉淀、放出气体放出气体或或生成难电生成难电离物质如水离物质如水等等。CO32-+2H+=H2O+CO2目录目录本讲稿第二十一页，共二十四页 离子共存：离子之间不能发生化学反应离子共存：离子之间不能发生化学反应 1 1）与与H H+不能大量共存的离子：不能大量共存的离子：OHOH-和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-
17、、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与与OHOH-不能大量共存的离子：不能大量共存的离子：H H+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-等弱碱的阳离子等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有有H H+酸性溶液酸性溶液,石蕊变红石蕊变红,与金属产生气体与金属产生气体有有OHOH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，黄色，
18、Fe2+:浅绿色浅绿色Cu2+:蓝色，蓝色，MnO4:紫红色紫红色本讲稿第二十二页，共二十四页1.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A.A.向向向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：2H 2H2Cl2ClBaBa2 22OH2OH=2H=2H2OOBaClBaCl2 2 B.B.往往往往FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入FeFe粉：粉：粉：粉：2Fe3Fe=3FeFe=3Fe2 C.C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca Ca2 22OHCOCO2 2=CaCO3 3H2 2OO D.D.往往往往FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入CuCu粉：粉：粉：粉：Fe Fe3 3Cu=FeCu=Fe2 2CuCu2 2随堂练习随堂练习B本讲稿第二十三页，共二十四页2.在溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离在溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是子或分子是()A.Ca2、CH3COOH、Br、Ag B.NO3、Fe3、Mg2、SO42 C.SO 、Ba2、Na、Cl D.K、Cl、Al3、SO42-42-本讲稿第二十四页，共二十四页